1、高二下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：C-12 N-14 H-1 O-16 Mg-24 Ca-40 Na-23 Al-27一、选择题（本题包括20小题,共40分，每小题只有一个选项符合题意）1下列实验中：配置一定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发。均可用到的仪器是A试管 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒2可作核反应堆的燃料，原子核内的中子数为 A143 B92 C235 D3273在反应3S +6KOH K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 3：24设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：A标
2、准状况下，2.24 L乙醇中含有氧原子数为0.1 NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，5.6g Fe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3NAD常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2NANN Cl HNa O H Na Cl 5下列物质的电子式书写正确的是A B C D 6下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是物 质方 法试 剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取、分液汽油DCl2（HCl）洗气饱和食盐水、浓硫酸稀H2SO4ZnCu7对于右图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确的是
3、A铜为正极 B锌片上发生氧化反应C它是一种把化学能转化为电能的装置D铜片向外电路提供电子，锌片从外电路获得电子 8下列反应的离子方程式正确的是 铜与浓硫酸反应：Cu+2HCu2H2 铜片跟浓硝酸反应：Cu 2NO34HCu22NO22H2O 向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液：Al34OHAlO22H2O石灰石与醋酸反应：CaCO32 H=Ca2CO2H2OA B C D9下各组物质中，属于同分异构体的是AO2和O3 B和 C(CH3)2CHCH3和CH3CH2CH2CH3 D乙醇和乙酸10下列各组离子中，能大量共存的一组是 AK+、NO3、Na+、CO32 BNa+、Cl、H+、HC
4、O3 CMg2+、Al3+、Cl、OH DCa2+、CO32、K+、OH11下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应B乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D乙醇和乙酸分子中都含有CO键12某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）2B（g） C（s）D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是A容器内A、B、C、D四者共存 BVA(正)2VB(逆) C容器内压强不随时间的变化而变化 DVA(正)VC(逆) 13下列实验现象描述正确的是 A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成BSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现C. SO2
5、具有氧化性,可用于漂白纸浆D用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色14将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是 A 硫酸 B. 氯水 C. 氯化钾 D. 氯化铜15下列各图中，表示正反应是吸热反应的是16X、Y、Z是第三周期的3种元素，已知它们的非金属性：XYZ。下列说法正确的是A原子半径：XYZ B原子序数：ZYXC气态氢化物稳定性：XYZ D最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：XYZ17历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B它的分子式是C16H10N2O2C它是芳香族有
6、机物D该物质是高分子化合物18 在下列所示的转化关系中，X不可能是AN2 BH2 CS DC19 某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体一定含的成份是AHCl、CO和CO2 BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl和CO 20将质量分数为40% (密度为1.43gcm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是A20% B”或
7、“0)达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 移动，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 移动 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 。24（1）Na2CO3溶液呈 性，其原因是 。（用离子方程式表示）（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。三、填空题（共16分）25根据下图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。 （2）证明SO2具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 。.（3）装置中的现象是 ，证明SO2具有 .。（4）装置的作用是 . 。26某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下
8、实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有_。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式 。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_（用a、b表示）。四、有机题（共13 分）27近年来，乳酸【CH3CH(OH)COOH】成为研究的热点之一。利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可
9、以最终降解为CO2和H2O。请回答下列问题：（1）写出乳酸的分子式 。（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式： ； 该反应的类型是 反应。28已知乙烯能发生以下转化（1）乙烯的结构简式为：_（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团_；D中含官能团_；（3）写出反应的化学方程式及反应类型a方程式 反应类型： b方程式 反应类型： 五、计算题（共10分）29取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2（标准状况）。试回答下列问题。（1）加热后剩余固体物质成份是 （填化学式）。（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少。金山中学2013学年度第二学期高二年级期末考试化学学科参考答案一、 选择题二、填空题26 （1）电子天平（1分） （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（2分）（3）Mg(OH)2（1分） （4）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-（2分）（5）9b / 17a 100%（2分）三、计算题（1）Na2CO3（2）n(Na2CO3)=0.5moln(NaHCO3)=0.2mol