1、第2章 化学反应的方向、限度与速率第1节 化学反应的方向1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C自发反应在适当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。答案：C2试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是
2、决定反应是否具有自发性的判据解析：A.反应能否自发进行取决于HTS是否小于0，如果H0，S0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，HTS可能大于0，不能自发进行，故A错误；B.氯化铵与氢氧化钡反应属于吸热反应，但是能够自发进行，故B错误；C.反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故C正确；D.焓变与反应是否能自发进行有关系，但是不是唯一因素，故D错误。答案：C3下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(
3、g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固液气三态熵值逐渐增大，故A正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。答案：C4某化学反应其H122 kJmol1，S431 Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行解析：因H0，S0，由GHTS0的反应，能自发进行；(2)反应的S0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行；(3)过程S能(2)不能(3)0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=
4、NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析：A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。答案：B 基础题6实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0解析：根据反应过程
5、中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0；该反应发生后气体的物质的量减小，S”“”“”或“”)(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。解析：据图象可知，该反应是放热反应，故Q0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行。答案：(1)(3)能B级能力提升8(24分)根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表。变化HS方向性H2O(l)H2O(g)CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq)NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)解析：先判断H的“”“”，再由
6、S(g)S(l)S(s)判断S的“”“”，最后根据常温(298 K)判断HTS的“”“”。答案：变化HS方向性H2O(l)H2O(g)H0S0不能自发CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)H0S0自发2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq)H0S0自发NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)H0S0不能自发9.已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJmol1S160.4 Jmol1K1，则：(1)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。解析：(1)HTS178.3 kJmol1298.15 K160.4103 kJmol1K1130.5 kJmol10，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应H0、S0，所以根据HTS可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据HTSH/S1 111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 K