1、山东省新泰市新汶中学高三月考化学试题命题人 巩加富 审核 韩焕三 臧德雷 王菊可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 137卷（共50分）一选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确是（）A 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物B 严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D 自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，达到同时杀
2、菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的2下列说法正确的是（）A H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3下列有关说法中正确的是（）A 从组成元素上可以区别纯净物和混合物B 碱性氧化物一定是金属氧化物C 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D 鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAB 4.
3、4g 146C168O2含中子数为2.4NAC 0.3molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD 1 molFe在氧气中燃烧失去的电子数为3NA5下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体来源:学科网A B C D6对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A 若质量相等，则质子数相等 B 若原子数相等，则中子数相等C 若分子数相等，则体积相等 D 若体积相等，则密度相等7我国科学
4、家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A 在水中所形成的分散系属悬浊液 B“钴酞菁”分子不能透过滤纸C 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D分子直径比Na+小8室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A 饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32、ClB pH=0的溶液：Na+、NO3、HCO3、SO42C 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42、ClD 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42、CO329关于下列各实验装
5、置的叙述中，不正确的是（）A 装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B 装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C 装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D 装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH310.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收二选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)11下列离子方程式正确的是()A. 向K
6、Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B. 向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHH2O+NH3C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O= Al(OH)4-+4NH4+D. FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2+H2O12. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是( )A实验、反应制得的物质均为纯净物 B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应 D实验、所涉及的物质均为电解质13某无色溶液中可能含有I、N
7、H4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含有SO32 可能含有IA B C D 14.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是()15铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气来源:Z.xx.k.ComD进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝16下列说法正确的是()A相同体积和物质的量浓度的不同溶液（溶质单一）里所含溶质的物质的量相同B18
8、.4 mol/L的浓硫酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为9.2 mol/LC溶液中溶质质量分数为w，密度为 g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为 mol/LD一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大17甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B. 若甲为氮气，则丁可能是O2C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO218在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0
9、.4 molL1、0.1 molL1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是()A0.15 molL1B0.225 molL1C0.30 molL1 D0.45 molL119用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO32-：试液气体褪色C检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解20某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：将少许气体导
10、入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体；将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊；将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；将中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色下列判断正确的是（）A. 混合气体中一定有NO2和CO B. 混合气体中一定没有H2和NH3C. 不能确定混合气体中是否有NH3 D. 混合气体中至少有HCl等四种气体卷（5题，共50分）21（6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进
11、步用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质（1）配平化学方程式：C+K2Cr2O7+H2SO4CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O（2）上述反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的元素是（填元素符号）（3）若反应中电子转移了3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L22.（8分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO 和NO 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO+5NO+6H=2Mn
12、2+5NO+3H2O)A取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。来源:学科网回答下列问题：（1）C 实验说明酸雨中含 （填化学式）（2）根据实验结果，你认为是否含有NO ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；（3）写出B实验现象的离子方程式 。23（10分）某课外兴趣小组欲配制1molL-1FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质：（1）在制备的实验当中，若遇到下列情况，对1molL-1FeCl3溶液的物质
13、的量浓度有何影响（其他操作准确）（填“偏高”“偏低”或“不变”）？摇匀后发现液面低于刻度线再加水：洗涤烧杯和玻璃棒后没有将洗涤液转移到容量瓶中：来源:学_科_网Z_X_X_K（2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式： ；某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。来源:Zxxk.Com先出现红褐色沉淀，原因是 ，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。检验沉淀溶解后的溶液中含有F
14、e3+，应向反应后的溶液中滴加 溶液。24（12分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：NONO22OH=2NOH2O气体液化的温度：NO2：21、NO：152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左右连接）：AC_ _B。（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是_（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是_。装置B的作用是_,装置E的作用是_。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_ _ 。
15、如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。25（14分）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度，进行如下实验：（1）甲同学设计如下实验流程：试剂a是为了检验变质离子而加入的试剂，则a是（填序号）。A盐酸酸化后的氯化钡 B硝酸酸化后的氯化钡 C氢氧化钡判断试剂a是否过量的方法是。操作名称是。Na2SO3的质量分数的表达式为。（2）乙同学准确称量Na2SO3样品m g，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。装置B中发生反应的离子方程式为 。装置C的作用是。若实验前后装置D的质量差为n g，则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为 。