1、2021-2022中宁一中第一学期高三第一次月考试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cr52 W184 Cu-64一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是( )A食品加工时不可添加任何防腐剂 B掩埋废旧电池不会造成环境污染C天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2下列各种仪器，常用于物质分离的是 ( ) A B C D3一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）A能发生取代反应，不能发生加成反应 B既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C与互为同分异构体 D该物质
2、与碳酸钠反应得4下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( )选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶BKCl溶液(I2)酒精萃取CZn(Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气5有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ( )AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元
3、素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝受热易分解，生成了遇水显碱性的物质D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中品红溶液褪色该溶液一定含有7下列叙述正确的是（ ）A甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D戊二烯与环
4、戊烷互为同分异构体8在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡融化的快慢不同，这是晶体的 ( )A自范性 B均一性C晶胞的“无隙并置”性 D各向异性9在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）化学试剂制备的气体ABCD10下列判断正确的是 ( )A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C晶体中一定存在化学键D正四面体分子中键角可能是10928或6011美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是
5、( )ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合12下列说法中正确的是 （ ）A分子晶体在水溶液中都能导电B氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键C水是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致DC60气化和干冰升华克服的作用力相同13铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与
6、总粒子数之比是 （ ） A7：11 B1：2 C7：8 D26：2714 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()AMg2CNi3 BMgC2NiCMgCNi2 DMgCNi315.下列性质适合于离子晶体的是 ( )A.熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C.熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm3D.熔点3 900 ，硬度很大，不导电16下列说法中，正确的是 （ ）A冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂B金属晶体的熔
7、、沸点一定比分子晶体的高C原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定17下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 ( )A盐酸、水煤气、 醋酸、 干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C氯水、水玻璃、 苛性钾、 石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气18常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=110 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K+、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、19下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
8、（ ）A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B过量铁粉加入稀硝酸中：C硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D氯化铜溶液中通入硫化氢：20图中所示的装置图能够达到实验目的是（ ）A用图A所示配制一定浓度的稀硫酸 B用图B装置，实验室制备Fe(OH)2C用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D用图D加热熔融NaOH固体 21、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A16g O2和O3的混合物含有的氧原子数为NAB56g Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC标准状况下，11.2L CCl4含有分子数为0.5 NAD1L0.1mol
9、L1 CuSO4 溶液中含有Cu2+ 数为0.1NA23下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）ASiO2和NaCl BNaCl和MgO C晶体Si和MgCl2 D金刚石和KCl24金属钠晶体（如图）为体心立方晶胞，晶胞的边长为a，假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为（ ）ABCD2a25铁有、三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( )A晶胞中含有4个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B晶体的空间利用率：C晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D铁原子的半径为，则晶胞的密度为二
10、、非选择题（共50分）26（14分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是_。(2)仪器A的名称是_，仪器B的作用是_，仪器D中所盛药品是_。(3)A中发生反应的化学方程式为_。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_。不可直接向仪器A中加水的原因是_。27.（16
11、分）海洋中储有大量的化学物质,储量可观的化学元素就有80多种,其中70多种可以被人类提取利用,全世界每年都要从海洋中提取大量的食盐、铁、溴、碘、钾等有用物质,海水被誉为“液体工业原料”。从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题: (1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、Ca2+、SO32-等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是_。(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式_。(3)MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,涉及的离子方程式为_。因此工业上常使MgCl26H2O晶体在_气体中脱水
12、而得到干燥无水的MgCl2。(4)第步是用热空气将Br2吹入SO2溶液中,写出反应的化学方程式_。(5)电解无水MgCl2可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_。(6)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_。含高浓度Br2的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为8090,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_。28. ( 15 ) I. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：（1）该反应的化学方程
13、式为_（2）T1_T2(大于，小于，等于)，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应（3）该反应的平衡常数的数值为(保留一位小数)_；（4）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母)A. 保持其他条件不变，增大压强 B. 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C. 保持其他条件不变，升高温度 D. 保持其他条件不变，降低温度（5）已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) H1=92kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) H2反应：CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) H3
14、=49kJ/mol求反应的H2=_ kJ/molII已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.710Ka1=4.210 Ka2=5.610Ka=6.210（1）写出碳酸的第一步电离方程式_。（2）25时，等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_ (填序号)。（3）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。29.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe2+的简化电子排布式为_，基态钴原子的核外未成对电子数为
15、。( 2).SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是_。(3).FeCl3的熔点为306 ，沸点为315 ， FeCl3的晶体类型是_。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是_。（4）橙红色晶体羰基钴的熔点为52 ，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 。元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如左下图所示，分子内的作用力不可能含有 （填序号）。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键 F. 范德华力（5
16、）铜为面心立方最密堆积的金属，其晶胞结构如右上图所示，已知铜原子的半径为r nm，则铜晶体的密度 gcm-3。（只需列出计算式）12345678910CCCADDBDCD11121314151617181920DDADACBBAB2122232425AABBD26（12）.(1)关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变(1分)(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) （1分） 防倒吸 （1分） 碱石灰(或NaOH等合理答案) （2分） (3)2H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2O （2分） (4)打开旋塞E，从
17、E管口向A中鼓入大量空气 （2分） (5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 （2分） 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅 （1分） 27（8分，每空1分）（1） .BaC12溶液、NaOH溶液、NaCO3溶液、盐酸 或NaOH溶液、BaCl2溶液、NaCO3溶液、盐酸（2）2C1-2H20 = C1220H-H2(3) .Mg2+ + 2 H20 = Mg（OH）22H+ 氯化氢 （4）SO2.Br22H202HBrH2S04 （5).2C122Ca（OH）2 CaCl2Ca（C10）22H20（6）.酸化可抑制Cl2、Br2反应与水反应温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出28.【15分】I. （1）A(g)+3C(g)2B(g) （1分）（2）. 大于 （1分） . 吸热 （1分）（3） 533.3 （2分） （4）D （2分） （5）+43 （2分） II . H2CO3H+HCO3- （2分） . （2分） . CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN （2分）