1、压轴题型3化学工艺流程题型分析工艺流程题是近几年高考的热考题型，工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干主要用流程图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题，构成一道完整的化学试题。此类试题集综合性、真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考查知识面广、综合性强、思维容量大。题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为操作措施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的能力、语言表达能力和
2、计算能力；涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。如2013年浙江卷28、2013课标卷27、2013年安徽卷27、2014年安徽卷27、2014年广东卷32等。【典例】(2013安徽理综，27)(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化
3、合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_。【考情诠释】(1)考查实验基本操作注意：滤渣中可能的离子应取最后一次洗涤液利用离子的特征反应检验 (2)考查离子方程式的书写注意：反应介质为酸液离子方程式的配平 (3)考查萃取原理及操作注意：萃取剂的条件玻璃仪器(4)考查酸
4、碱中和滴定的拓展应用，注意运用电子守恒法正确对位提取关系式【标准答案】(1)Fe3(1分)取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净(2分)(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O(3分)SiO2(2分)(3)不能(1分)分液漏斗(1分)(4)97.0%(3分)评分细则(1)没说明最后一次洗涤液扣1分，没有现象结论扣1分，其他合理答案如加NaOH溶液等也给分。(2)无“”符号扣1分，不配平不给分(3)多加仪器不给分，出现白字不给分(4)按标准答案评分解题技能1读流程图(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。(2)三线：出
5、线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。2解题要点(1)审题要点：了解生产目的、原料及产品了解题目提供的信息分析各步的反应条件、原理及物质成分理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点(2)答题切入点：原料及产品的分离提纯生产目的及反应原理生产要求及反应条件有关产率、产量及组成的计算绿色化学规范专练(2014湖州模拟)(14分)以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下：(1)亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。(2)煅烧过程中，所发生非氧化还原反应的化学
6、方程式为_ _。(3)Fe(CrO2)2煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_ _。(4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为_ _。(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现了Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。写出电极的电极反应式_。解释实现Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理_。【评分细则揣摩规范】(1)3(1分)(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(3分)Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2(2分)注：不写“”扣1分，不写条件扣1分，不配平不给分(3)4Fe(CrO2)27O28Na2CO32Fe2O38Na2CrO48CO2(3分)注：不配平不给分(4)CO2(1分)(5)2H2e=H2(2分)注：无“”符号扣1分电极上OH放电，H浓度增大，在酸性条件下Na2CrO4转化为Na2Cr2O7(2分)注：不说明酸性增大的原因扣1分