1、四川省泸县第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 C
2、u 64 第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是AH2OBNaClCNH4ClDHCl2烷烃的命名正确的是A4-甲基-3-丙基戊烷 B3-异丙基己烷 C2-甲基-3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷3 已知、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A原子序数：YXZWB离子半径：X+Y2+Z-W2-C原子最外层电子数：ZWYXD还原性：XYW2-Z-4丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
3、下列有关说法错误的是A有机物A的一氯取代物只有4种B用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3三甲基戊烷C有机物A的分子式为C8H18DB的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4三甲基2戊烯5下列离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl- + ClO-BFe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OCNO2溶于水的反应：3NO2+H2O2H+ +2NO3- +NODAlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O = AlO2-+4NH4+2H2O6五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是A非金属性：
4、XZB气态氢化物的稳定性：MNCX和Y形成的化合物只可能含离子键DM最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸7下列反应属于取代反应的是ACH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅BC2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色C苯与溴水混合后振荡，水层褪色DC2H4通入溴水中，溴水褪色8若如图所示的烷烃结构是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能的结构有A3种B4种C5种D6种9A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子
5、半径由大到小的顺序是r(C)r(B2+)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC10某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A (ANm) molB(AN) molC(ANm) molD(AN+2m) mol第II卷 非选择题（50分）11（10分）如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验 （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： _（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体 a通常是 _（3）B溶液的作用是 _（4）装置D中的现象是： _（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？_（“能”或“
6、不能”），若能写出完全反应原理_（6）工业上常用乙炔、氯化氢等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式 _12（10分）许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析回答下列问题：(1)气体X可能是_。（水蒸气除外）(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是_(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_、_。.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。(1)实验室制氯气的离子方程式为_
7、。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条13（10分）实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明
8、反应产物是NO。(2)用图装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯。(3)根据图装置的实验完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？_。可在何处观察到无色的NO气体？_。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_。14（10分）如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的
9、化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。15（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由_(用a、b表示)。（2）负极反应式为_，正极反应式为_。（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2L
10、i+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82gcm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。2020年春四川省泸县第一中学高一期中考试化学试题参考答案1C2D3B4A5C6C7A8C9B10D11CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 饱和食盐水 吸收杂质气体硫化氢 高锰酸钾溶液褪色 HCCH+2Br2BrCH(Br)-(Br)CHBr CHCH+HClCH2=CHCl
11、12二氧化硫、氢气 除去气体中残余的二氧化硫 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O d 13无 烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2 无色的NO 液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体) 铜丝上有气泡产生 当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧管内可观察到无色NO气体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生 14CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 15由b到a 2H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O O2 + 2H2O + 4e-=4OH- Li H2O 或8.7110-4 32