1、 第三讲 化学键 一、化学键 1化学键(1)概念：使或的作用力。(2)分类离子相结合原子相结合 2化学反应的实质 反应物分子内化学键的 和生成物分子内化学键的。二、离子键 1概念：带之间的相互作用。2成键微粒：。3成键实质：。4形成条件：通常元素与元素化合。断裂形成相反电荷离子阴、阳离子静电作用活泼的金属活泼非金属 5表示方法(1)用电子式表示(2)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaBr CaCl2 三、共价键 1概念：间通过形成的相互作用。2成键微粒：。原子共用电子对原子 3成键实质：。4形成条件：化合。5分类(1)分类标准：。(2)类型：共价键和共价键。6表示方法(1)用电子式表示：C
2、l2 H2O CO2N2共用电子对非金属元素共用电子对是否偏移极性非极性 四、分子间作用力和氢键 1分子间作用力(1)定义：把的作用力，又称范德华力。(2)特点：分子间作用力比化学键。影响物质的等物理性质。只存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态非金属以及稀有气体之间，如CO2、H2、He分子间。分子聚集在一起弱得多熔点、沸点共价化合物单质(3)变化规律：一般来说，对于和相似的物质，越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点，如卤素单质的熔沸点顺序为。2氢键(1)特点：可看成一种较强的。作用力的强弱：氢键。含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点，在水中的溶解度。(2)形成条件：除H原子外，形成氢
3、键的原子是F、O、N等非金属性强的原子。组成结构相对分子质量越高F2Cl2Br2HF解析本题主要考查考生对原子结构、分子结构、电子式及氢化物热稳定性比较的掌握程度。D2O 中的中子数为 10，A 不正确；HCl 的电子式为 HCl，C 不正确；硫、氯为同周期元素，故热稳定性 HClH2S；氟、氯为同主族元素，故热稳定性 HFHCl，故 HF 的热稳定性大于 H2S，D 不正确；只有 B 符合价键规律是正确的。答案B 5下列用电子式表示的物质的形成过程正确的是()解析A 项中 NaBr 为离子化合物，电子式为 NaBr；B 项中 MgF2 的电子式应为F Mg2F；D 项中应该用“”而不是“=”
4、。答案C 6已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子 CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼 解析本题主要考查球棍模型表示物质的方法及N2、NH3的化学性质等，由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，及E为三角锥形分子可知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。答案D 7A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：微粒代号ABCD原子核数单核 单核 双核 多核电荷数(单位电荷)0110微粒代号EFG原子核数单核 多核 多核电荷数(单位电荷)210 其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的四原子极性分子；C常用作F的检验(加热)。请填写下列空白：(1)A微粒的结构示意图_。(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC_EC2。(填写、”、“”或“r(Na)。
