1、专题三 离子反应学习目标：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2、掌握离子方程式的书写。3、能正确判断离子是否大量共存。4、了解常见离子的检验方法。学习重难点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验自主学习一、电解质及其电离【知识回顾】1电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。4依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除LiOH外其余都是强碱。A：除M
2、g(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。二、离子反应1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。(3)离子反应
3、的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(5)Na2O固体与水反应：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO
4、2()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHH=H2O()(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【题组集训】题组一准确判断概念1下列说法正确的是()A金属能导电，所以金属是电解质BCl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质DSO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C2下列说法正确的是()ABaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是
5、共价化合物答案C题组二电离方程式的书写理解离子反应的基石3写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)BaSO4_；(7)NaHCO3_；(8)NaHSO4_；答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)BaSO4=Ba2SO(7)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(8)NaHSO4=NaHSO题组三基本反应
6、离子方程式的书写4完成下列反应的离子方程式。(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(3)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。题组四多重反应离子方程式的书写5完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)CuSO4溶液与Ba(
7、OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。【反思归纳】（1）化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。2两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。题组五分类突破与量有关
8、的离子方程式的书写类型一连续型6指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，因而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。类型二配比型7当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Na
9、OH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。【思维建模】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。题组六归纳“
10、陷阱设置”，突破离子方程式正误判断陷阱一化学式或离子符号是否正确使用8正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()【反思归纳】“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。陷阱二离子方程式中是否符
11、合守恒关系9正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()【反思归纳】“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。陷阱三有关离子反应的反应原理是否正确10正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Zn和浓硫酸
12、反应：Zn2H=H2Zn2()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(6)HS的电离：HSH2O=H3OS2()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()【反思归纳】“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。陷阱四是否符合反应物的用量11正误判断，正确的划“”，错误的划“”
13、(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(2)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO()(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSOH2O()【反思归纳】 “量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组七高考、模
14、拟试题汇编12(2016浙江省4月学考，24)向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OB当ab时，发生的离子反应为OHCO2=HCOC当2a3b时，发生的离子反应为3OH2CO2=COHCOH2OD当0.5aba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(ab)(2ba)答案D13(2016绍兴选考适应性考试)向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是()A当2时，发生的离子反应为COH=HCO，HCOH=CO2H2OB当01时，发生的离子反应为CO
15、H=HCOC当ab时，发生的离子反应为2CO3H=HCOCO2H2OD当12时，溶液中n(HCO)为(2ab) mol【答案】D【解析】向Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，化学方程式为COH=HCOCO2H=CO2H2O当2时，反生反应和，溶液中不含HCO，A对；当12时，发生反应和，溶液中存在HCO，不存在CO和H；01时，只发生反应，溶液中存在CO和HCO，B对；C项，2a3b即12，发生反应和，溶液中存在HCO，不存在H和CO，说明CO与H完全反应，故方程式中系数比等于加入的物质的量之比，所以离子方程式为3H2CO=HCOCO2H2O，正确；D项，12，发生反应和，HCO=HCOb mo
16、lb molb molHCOH=CO2H2O(ab)mol(ab)mol故溶液中n(HCO)b mol(ab)mol(2ba)mol，错误。14(2016温州8月选考模拟)向a L 1 molL1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1 molL1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是()A四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCOB当ab2a时，发生的离子方程式为CO2H=CO2H2OC当3b2a时，发生的离子方程式为HCOH=CO2H2OD当ba时，溶液中HCO与CO的物
17、质的量之比为b(ab)【答案】D【解析】滴加过程中，发生的反应依次为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。A项，X为Na，Y为CO，Z为HCO，W为Cl，且W的前半段也表示HCO，错误；B项，当ab2a时，发生反应HCOH=H2OCO2，错误；C项，当3b2a时，COH=HCO，错误；D项，当ba时，COH=HCOb molb mol b mol溶液中剩余的n(CO)(ab)mol，故溶液中n(HCO)n(CO)b mol(ab)molb(ab)，正确。考点二离子共存、离子的检验与推断【知识回顾】一、离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直
18、接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2离子反应的常见四种类型(1)复分解反应离子之间反应生成了难溶物如CO与Ca2，SO与Ba2、Pb2。(具体见考点二反思归纳)离子之间反应生成了挥发性气体如H与CO、HCO、S2、HS、HSO，OH与NH等。离子之间反应生成了更难电离的物质如H与ClO、F等。记忆：H与所有的弱酸根均不能大量共存，OH与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。(2)相互促进的完全双水解反应如(3)生成配合物如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O等。(4)氧化还原反应(注*为加试要求)氧化性离子还原
19、性离子MnONO(H)Fe3ClOS2SO*I*Fe2*BrCl(H)3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。(二)离子检验和推断常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。(注*为加试要求)离子试剂现象注意沉淀法Cl、*Br、*IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)
20、、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化*Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀*Fe3NaOH溶液红褐色沉淀气体法*NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色HSO有干扰显色法*I氯水(少量)，CCl4下层为紫色*Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)
21、62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水*Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察焰色【题组集训】题组一无限制条件的离子大量共存的判断1下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2【答案】C【解析】溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都发生反应，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH生成CO、Ca2
22、和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3；唯有选项C中的离子间不会发生反应。2水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO【答案】C【解析】A项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3，而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断3下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(
23、含*为加试要求)*(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()*(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()*(7)常温下11012的溶液：K、AlO、CO、Na()*(8)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(10)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(11)使酚
24、酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()*(12)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)【反思归纳】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)CO考虑生成气体和沉淀。(2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性。(3)Fe3考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性。(4)Al3考虑生成Al(OH)3、双水解。(5)I只考虑其还原性。(6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。题组三排除干扰，确定离子4关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入A
25、gNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在【答案】B【解析】Cl、SO均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶
26、液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH【答案】B【解析】本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I；C项，观察K的焰色反应应透过蓝
27、色钴玻璃，排除Na的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。题组四步步为营，瞻前顾后突破“离子组成推断题”6(2016浙江10月选考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色【答案】B【解析】根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有
28、CO，根据离子共存原则，没有Ca2、Fe2，根据电荷守恒，一定有Na；根据沉淀，X中一定有SiO，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，X中一定有Cl，一定没有Br，没有产生黄色沉淀，可能有SO、Cl，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因为Ag干扰SO的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2，所以不会发生该现象，错误。7(2016浙江省4月选考，25)某固体可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是()A该固体中一定含有NH、CO、SO、NaB该固体中一定没有Cu2、Cl、NaC该固体中只含有NH、CO、SO、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na【答案】A【解析】n(SO)n(BaSO4)0.02 mol，n(CO)n(BaCO3)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.03 mol，根据电荷守恒还一定有Na。