1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题二 物质的量学习目标：1、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义2、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。学习重难点：阿伏加德罗常数的计算自主学习考点一以物质的量为中心的有关概念及应用【知识梳理】1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA。2摩尔质量(1)摩尔质量
2、是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 gmol1。(2)表达式：M。3气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4 Lmol1。基本关系式n。影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)0.012 kg C12中含有约6.021023个碳原子()(3)1 mol H2O中含有2 mol氢和
3、1 mol氧()(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍()(5)在标准状况下， 1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(7)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【针对训练】题组一有关概念的判断1下列说法正确的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目C1 mol任何物质都含有6.021023个分子D1 mol水中含有
4、2 mol H和1 mol O答案D2下列说法不正确的是()A1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等B1 mol OH的质量为17 gmol1C氖气的摩尔质量(以gmol1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等答案B【易错警示】摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3
5、N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。题组二有关气体摩尔体积的理解3下列说法正确的是()A0.5 mol H2所占体积为11.2 LB标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LC标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 LD标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为1 mol答案C题组三有关“n的应用4已知a g N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A. B. C. D.【答案】C【解析】由n可知，NA mol1。5某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V
6、L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数【答案】B【解析】X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。题组四气体摩尔质量的计算方法6按要求计算(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是 。(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为 。【答案】(1)28.8 gmol1 (2) gmol1【解析】(1)28.8 gmol1。题组五阿伏加德罗定律(加试)7等温
7、等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314 B密度之比为141413C质量之比为111 D原子数之比为111(1)28.8 gmol1(2) gmol1【答案】B【解析】A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，故A错误；B项，CO、N2、C2H2的摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28282614141
8、3，故B正确；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比，则质量之比为282826141413，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，故D错误。8同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的
9、是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为11【答案】D【解析】由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知12，M(甲)M(乙)，根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为11，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，
10、D项错误。【归纳总结】1阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。2阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。题组六物质的量应用于化学方程式的简单计算9 0.1 mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()AMg BNa CAl DFe【答案】A【解析】2MxCl2=2MClx 0.1m
11、ol 0.05x moln(Cl2)0.05x mol0.1 mol，则x2，故该金属化合物中金属元素的化合价为2价，A项正确。10 Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 molL1的盐酸恰好反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量(用守恒法计算)。【答案】设混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol 2 mol 1 molx 2x xNaHCO3HCl=NaClCO2H2O1 mol 1 mol 1 moly y y则解得，所以n(Na2CO3)0.
12、1 mol。考点二洞悉陷阱设置、突破阿伏加德罗常数应用题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA()【突破陷阱】抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、
13、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组二物质的组成与结构2正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA()【突破陷阱】记“组成”，突破“结构”判断陷阱(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)
14、记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。题组三电解质溶液中粒子数目的判断3正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(2)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(3)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()【突破陷阱】审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否指明了溶液的体积；二审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液，c(H)
15、0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断4正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(5)1 mol Cl2参加
16、反应转移电子数一定为2NA()【突破陷阱】“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如：Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶
17、液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。所以上述题(4)中转移的电子数目大于NA。题组五浙江学考、模拟试题汇编5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81B100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NADNA个D2O分子中，含有10NA个电子【答案】D【解析】本题考查有关阿伏加德罗常数的知识。A项，NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是161，错误；B项，100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1N
18、A，错误；C项，标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol，错误；D项，D是H的同位素，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中，含有10NA个电子，正确。故选D。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB2 g H2O与D2O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NADpH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA【答案】B【解析】A项，转移
19、电子数应为2NA；C项，2NA4NA；D项，n(H)10 L101 molL11 mol。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA【答案】C【解析】A项，铁与盐酸反应生成Fe2，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1
20、L pH13 NaOH溶液中，n(H)水1013mol，错误；C项，根据2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，标准状况，8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA0.2NA之间，错误。 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol
21、 I2转移的电子数为6NAC含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA【答案】A【解析】B项，反应中I2既是氧化产物又是还原产物，当生成3 mol I2时转移电子数为5NA；C项，含4 mol SiO的SiO2的物质的量为1 mol,1 mol SiO2中含有2NA个氧原子；D项，n(NaHSO4)1 mol，含有Na和HSO共2NA个。考点三溶液的配制与分析【知识梳理】1物质的量浓度概念(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1(或 mol/L)。2物质的量浓度溶液配制(1
22、)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(2)容量瓶的构造及使用容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。(3)配制过程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。称量：用托盘天平称量NaCl固体。溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液
23、全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1()(3)用图A装置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(4)用图B装置配制一定浓度的NaCl溶液()(5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干() 答案(1)
24、(2)(3)(4)(5)【针对训练】题组一根据cB的计算1若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】C【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。2在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为()A. B.C. D1 000VM(MV2 240)【答案】B【解析】气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(M
25、100)g，则此溶液的物质的量浓度为 mol(M100)g(1 000 gL1) molL1。题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为 。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 。【答案】(1)
26、g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%(5) molL1【解析】(1)S100 g(溶解度定义)；(2)c molL1；(3)c25dw molL1；(4)w100%；(5)c molL1。题组三溶液稀释与混合的计算4从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 ，含NaOH的质量是 。(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。【答案】(1)1 molL14 g(2)0.2 molL1【解析】(1) m0.1 L1 molL140 gmol14 g。(2)
27、100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，NaOH的物质的量不变，由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知c(稀)0.2 molL1。5(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1。(2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 molL1，溶质的质量为 g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 molL1，SO的物质的量浓度为 molL1。【答案】(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1【解析】 (1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)从中取出50
28、mL溶液，浓度仍为0.2 molL1，溶质的质量为mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 molL1，故溶液中Na的物质的量浓度为0.2 molL1，SO的物质的量浓度为0.1 molL1。题组四一定物质的量浓度溶液的配制6下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A B C
29、 D【答案】B7有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸 mL。(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写) 。(3)向容量瓶中转移液体的方法是 。【答案】(1)27.2(2)(3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上(注意：不要让玻璃棒其他部位触及容量瓶口)，然后将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中【解析】(1)设需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 mo
30、lL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。题组五误差分析“10”例8用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g 。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒 。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaO
31、H固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 。(9)定容时仰视刻度线 。(10)定容摇匀后少量溶液外流 。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响【练后反思】1误差分析的理论依据根据cB可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2仰视、俯视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
