1、四川省汉源县第二中学2015-2016学年上学期高一半期考试化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H:1 O:16 Mg:24 Cl:35.5 C:12 N:14一、 选择题（每题3分，共60分）1、 下列危险标志对应正确的是2、 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列涉及氧化还原反应的是A、蜡炬成灰 B、木已成舟 C、铁柱成针 D、滴水成冰3、 下列意外事故处理或实验操作正确的是A、酒精灯不慎打翻着火用水浇灭 B、直接将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中进行稀释C、固体药品可用镊子或钥匙取用 D、蒸馏操作烧瓶可以直接用酒精灯加热4、 下列实验操作不能达到目的的是B除去CO气体中的C
2、O2气体C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A分离沸点相差较大液体混合物5、 摩尔是A、物质的量的单位 B、国际单位制的一个基本物理量C、物质的质量的单位 D、表示6.021023个粒子的集体6、 下列说法正确的是A、在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NA B、标况下，22.4LH2的分子数为NAC、标况下，18g水的体积是22.4L D、1molSO2的体积是22.4L7、下列反应一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应8、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A一定有电子得失或偏移 B氧化反应一定先于还原反应 C氧化剂发生氧化反应 D其实
3、质是元素化合价发生变化9、同温同压下等体积的NH3和 CH4两种气体，下列说法错误的是A、所含分子数相同 B、质量之比为16:17C、所含氢原子的物质的量之比为3:4 D、密度之比为17:1610、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式A、 B、 C、 D、11、将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl- ，则该MgCl2的物质的量是A、0.05mol B、0.1mol C、0.25mol D、0.5mol12、胶体区别于其他分散系的本质特征是A、胶体是一种介稳定性的分散系 B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子
4、直径在1100nm之间 D、光束通过胶体时有丁达尔现象13、下列有关胶体的说法不正确的是A、向Al（OH ）3胶体中加入酒精溶液能发生聚沉现象B、豆浆和雾都是胶体 C、Fe（OH ）3 胶体能透过滤纸D、向沸水中加入饱和的FeCl3溶液，可制备Fe（OH ）3 胶体14、下列叙述正确的是A、固态氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质B、氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质C、SO3 溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离D、液态氯化氢不导电，但是HCl是电解质15、下列无色透明溶液在指定溶液中一定能大量共存的是A使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、
5、Cu2、HCO3、NO3C0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO42、ClD MnO4-、K+、SO42、I16、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） ANaCl晶体、BaSO4 BNa2SO4、酒精 C铜、二氧化硫 D熔融的KNO3、硫酸溶液17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用Na与水反应：Na+H2O= Na+ OH + H2B少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2OC石灰石溶于稀盐酸：CaCO32H+ =Ca2+H2O+ CO2 D：铁与硫酸铜溶液反应：2Fe +3 Cu2+ =2 Fe 3+
6、3Cu18、下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（ ）ANaClNaNO3 BMnO4Mn2+ CZnZnSO4 DCuOCuSO419、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：A2+ +B=B2+ + AA2+ + C=C2+ + AB2+ + C=C2+ + B C2+ + D=D2+ + CA、氧化性：A2+ B2+C2+ D2+ B、氧化性： D2+C2+B2+A2+C、还原性：ABC D D、还原性： CDBA20、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 +2OH -=RO4 -+ 2F-+ H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的
7、化合价是A+4 B+5 C+6 D+7二题、填空题（40分）21、（10分）实验室用KMnO4与密度为1.19 gcm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl （浓） 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2+ 8H2O（1） 用双桥线法分析电子转移的方向和数目（2） 上述反应中氧化剂是： ；还原剂是： ；（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ；A只有还原性 B只有氧化性 C还原性和酸性 D氧化性和酸性（4）氧化产物和还原产物的质量之比是： ； 22.（8分）（1）1 mol Na2SO4溶于水能电离出_个Na+、_个SO42-。 （
8、2）2molH2O中含有的氧原子数 mol；氢原子数为 mol。（3） mol O3分子的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98% （4）标准状况下，某气体对氢气的相对密度为17，该气体的摩尔质量为_。23. （12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：（1）计算该硫酸的浓度： 。（2）用该硫酸稀释配制90 mL 1 mol1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。（3）可供选用的仪器有：20 mL量筒
9、10 mL量筒50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是 。A B C D（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差偏高的原因 。 A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着未冷却就进行以后的实验操作 C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 D定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 （5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用_(填仪器名称)小心滴加，移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应 。24(10 分)现有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl。现进行如下实验：溶于水得无色澄清透明溶液；取少量上述溶液滴加BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸沉淀溶解消失并产生无色气体。根据上述实验现象回答下列问题：（1）一定不存在的物质是_。（2）一定存在的物质是_。（3）可能存在的物质是_；（4）反应中发生反应的相关离子方程式为： _。