1、四川省江油中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子
2、质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Zn-65第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14个选择题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 对反应 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O，下列说法正确的是A该反应S0 B该反应S0 H 0 H 02. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 ACO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体CNH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体DAl(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液3.
3、 下列关于强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是 选项ABCD强电解质NaClCaCl2HNO3H2SO4弱电解质CH3COOHBaSO4AlCl3HF非电解质Cl2CO2SO2C2H5OH4. 氢叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法： HN3不能与小苏打水溶液反应生成CO2；固体HN3熔沸点较高；固体NaN3属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 A B C D5.配合物PtCl42NH3的水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出。下列关于PtCl42NH3的说法中正确的是ACl和NH
4、3分子均与Pt 4+ 形成配位键BNH3分子与Pt 4+ 形成配位键，Cl则与配离子形成离子键 C该配合物中心原子的电荷数和配位数均为6D该配合物可能是平面正方形结构6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30gSiO2晶体中含有SiO键数目为0.4NA B. 27g氢氰酸（HCN）中含有键的数目为2NAC. 36g冰中含有的氢键数目为2NA D. 1mol P4中P-P键的数目为4NARXTZQ7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是 A非金属性：XTZ B第一电离能：XTZC气态氢化物的还原性
5、：XTRD最高价氧化物的水化物酸性：QTR8. 有关键能数据如下表，晶体硅的燃烧热为989.2kJmol-1，则x的值为 化学键SiOOOSiSi键能/kJmol-1x498.8176A423.3 B460 C832 D9209. 下列各组热化学方程式中，DH1DH 2的是 A.C(s)O2(g)=CO2(g) DH1 C(s)O2(g)=CO(g) DH2B.S(s)O2(g)=SO2(g) DH1 S(g)O2(g)=SO2(g) DH2C.H2(g)O2(g)=H2O(l) DH1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) DH2D.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) DH1 Ca
6、O(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) DH210. 将pH2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关比较结论正确的是A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 充分反应后放出热量一样多 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大11.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时W的浓度变为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是A. 平衡正向移动 B.(ab)(cd) C.Z的体积分数变小 D.X的转化率变大12.
7、 在一个体积可变的密闭容器中通入0.2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)I2(g)H2(g) H0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)0.05mol/L。下列说法正确的是 A. 保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B. 保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则v正和v逆均增大C. 保持温度不变，缓慢压缩使容器体积恒定为0.5L，一定时间后c(I2)0.1mol/LD. 保持压强、温度不变，再通入0.1molHI气体，重新达到平衡后HI的体积分数增大C%T1T2t0p0vv正v逆13.现有可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s) HQ
8、kJ/mol，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）、压强（p）的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 AT1T2，Q0 B增大压强，的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 Dabcd14. 已知，25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25 ）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7，K2=5.6l0-11下列有关说法正确的是 A将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则c(H+)/c(CH3COOH)会增大B冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小C向NaC
9、N溶液中通入少量CO2：2CNCO2H2O=2HCNCOD测得50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的DH-57.3kJmol-1第卷（非选择题，共58分）二、 （本题包括2小题，共26分）15.（15分）下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：（1）上表的136号元素中，属于d区的元素有 种；、三种元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能由小到大的顺序是 。（2）某元素的电离能数据见下表（kJmol-1）：则该元素应位于周期表中_族。I1I2I3I4496456269129540（
10、3）的氢化物分子中键角为 ；由和形成的相对分子质量为26的烃，其中键与键的数目之比是 。（4）的基态原子的价电子排布式为 ，由形成的晶体采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个该原子），则晶体中该原子的配位数为 。（5）已知单质的晶体密度为g/cm3，该原子的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则它的晶胞边长为 。（6）工业上利用CH4与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，则生成1molCO所需热量为_。16.（11分）硼酸可溶于水，常用作食物防腐剂和消炎剂。其分子的
11、层状结构如图所示：（1）硼酸分子中，硼原子的杂化轨道类型为_，硼酸分子中存在的化学键是 ，分子间存在的作用力有 。（2）向两支分别盛有0.1mol/L醋酸、饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者放出气体，后者不能，说明醋酸、硼酸、碳酸三种酸由强到弱的顺序是 。（3）向25mL0.1mol/LH3BO3的水溶液中加入适当指示剂，滴加0.1mol/LNaOH溶液，完全中和时消耗NaOH溶液25mL。则硼酸属于 元酸。如果硼酸溶液中存在如下平衡：H3BO3H2OB(OH)4H+，则硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是 。三、（本题包括1小题，共11分）17(11分)实验室利用如图装置
12、进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_，做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次,从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_ 。（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25molLH2SO4溶液与50 mL0.55 molL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J(g)，溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热H= （结果精确到小数点后一位），H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 。（3）实验中若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55mo
13、lL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0.50molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) 四、（本题包括1小题，共13分）18.（13分）粉用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知： 浓硝酸不能单独将Au溶解。 HAuCl4 = H AuCl4-。（1）酸溶后经_操作，将混合物分离。（2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式
14、：_。（3）HNO3NaCl与王水V(浓硝酸)V(浓盐酸)13溶金原理相同。将溶金反应的化学方程式补充完整：Au + NaCl + HNO3 = HAuCl4 + NaNO3 + + 关于溶金的下列说法正确的是_。A用到了HNO3的氧化性 B王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解（4）若用Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_ mol。（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是_，试剂2是_。五、（本题包括1小题，共8分）19.
15、（8分）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10mol。若平衡常数K27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：（1）初始加入容器的甲烷的物质的量；（2）CH4的平衡转化率；（3）若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移动？四川省江油中学2019级高二上期第三学月月考化学参考答案和评分标准第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.D
16、3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.B 9.A 10.B 11.C 12.C 13.C 14.A 第卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共26分）15.（共15分）（1）8（1分） O（1分） CON（2分） 二、 I A （1分） 三、 10928（1分） 32（2分）（4）3d104s1（2分） 12（1分） （5）cm（2分） （6）123.65kJ（2分）16.（共11分）（1）sp2杂化（2分） 共价键（1分） 分子间氢键、范德华力或分子间作用力（2分）（2）醋酸碳酸硼酸（2分）（3）一（2分） H3BO3OH=B(OH)4（2分）三、（本题包括1小题，共11分）1
17、7. (共11分) （1）保温、隔热，防止实验过程中的热量损失（1分） 3 （1分） 环形玻璃搅拌棒（2分） （2）-56.8 kJ/mol(2分) 1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) = 1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) H = -56.8 kJ/mol (2分) （3）不相等（1分） 相等（1分） 偏小（1分）四、（本题包括1小题，共13分）18.(共13分) （1）过滤 (1分) （2）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (2分) （3）4 5 4 NO2H2O (2分) AC (2分) （4）1.5 (2分) （5）NaCl溶液(2分)
18、 盐酸(2分) 五、（本题包括1小题，共8分）19.（共8分）解：（1）设初始加入容器的CH4的物质的量为xmol。由已知可得体积为1L，则有：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始浓度/molL-1 x x 0 0变化浓度/molL-1 0.10 0.10 0.10 0.30平衡浓度/molL-1 x0.1 x0.1 0.10 0.30 （2分）K (mol/L)227(mol/L)2整理得：1，解得x0.11 （2分）（2）CH4的转化率(CH4)100%91% （2分）（3）加入0.01molH2O(g)和0.1molCO时：QC = 27(mol/L)2K，所以平衡不移动 （2分）答：初始加入容器的CH4的物质的量为0.11mol，CH4的平衡转化率为91%，再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡不移动。