1、高考资源网（） 您身边的高考专家非选择题专项练(五)(建议用时：60分钟)1氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：(1)用H2O2制取O2时，分解反应的热化学方程式为2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)Ha kJmol1。相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_(填字母)。A反应速率B反应热C活化能 D生成物以Fe3做催化剂时，H2O2的分解分两步进行，第一步反应为H2O2(aq)2Fe3(aq)=2Fe2(aq)O2(g)2H(aq)Hb kJmol1，第二步反应的热化学方程式为_。(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl副产物，可用O2
2、将其转化为Cl2，实现循环利用O2(g)4HCl(g)2Cl2(g)2H2O(g)。将1 mol O2和4 mol HCl(g)充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行实验，测得容器内总压强(p)与反应时间(t)的变化关系如图所示。该反应的速率vkca(O2)cb(HCl)(k为速率常数)，下列说法正确的是_(填字母)。A使用催化剂，k不变B温度升高，k增大C平衡后分离出水蒸气，k变小D平衡后再充入1 mol O2和4 mol HCl(g)，两种反应物的转化率都增大T1_(填“”或“”或“”)0，判断的依据是_。T2时，HCl的平衡转化率_，反应的Kx_(Kx为以物质的量分数表示的平衡
3、常数)。2向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色；再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答下列问题：(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有_个。(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。(3)Cu(NH3)42中存在配位键，提供孤电子对的原子是_。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42的立体构型是_。(4)NH3中N原子的杂化方式是_，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有_个。(5)硫元素对应的含氧酸酸
4、性H2SO4强于H2SO3，其原因为_。(6)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶胞结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氧化物的密度为_gcm3。3四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/24633沸点/652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：(1)甲装置中仪器A的名称为_。(2)用甲装置制氯气，MnO 被还原为Mn2，该反应的离子方程式为_。(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔
5、化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是促进氯气与锡反应；_。(4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_；己装置的作用是_(填字母)。A除去未反应的氯气，防止污染空气B防止空气中CO2气体进入戊装置C防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_(填字母)。AH2O2溶液BFeCl3溶液(滴有KSCN)CAgNO3溶液D溴水(6)反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 g SnCl4，则SnCl4的产
6、率为_(保留3位有效数字)。4利用含钴废料(含CoO、Co2O3以及金属Al、Li等)制取CoCl26H2O的流程图如下所示。(1)写出步骤中主要反应的化学方程式：_。(2)步骤中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是_。(3)步骤中Na2CO3溶液的作用是_。(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_(填仪器名称)。(5)操作的步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是_。(6)CoCl26H2O受热易分解，取119 g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2xH2O 83 g，则x_。5化合物H是合成啶氧菌酯(农
7、用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)反应的反应类型是_。(3)F的结构简式为_。(4)H中的含氧官能团的名称是_。(5)反应的化学方程式为_。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6211。写出一种符合题目要求的X的结构简式：_。(7)PAA()可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。参考答案与解析1解析：(1)催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不能使反应热发生变化
8、，也不能改变生成物，故选BD。利用盖斯定律，用总反应的热化学方程式减去第一步反应的热化学方程式可得到第二步反应的热化学方程式为H2O2(aq)2Fe2(aq)2H(aq)=2Fe3(aq)2H2O(l)H(ab) kJmol1。(2)速率常数只与温度有关，而与催化剂和物质的浓度没有关系，温度升高，速率常数增大，故A、C项错误，B项正确；该容器为恒容密闭容器，平衡后再充入1 mol O2和4 mol HCl(g)，相当于增大压强，平衡右移，两种反应物的转化率均增大，D项正确。根据阿伏加德罗定律可知，在恒容条件下，压强与温度、物质的量成正比，由于T2时压强大，则T2时温度高。根据恒温恒容条件下，物
9、质的量之比等于压强之比可知，T2温度下平衡时气体的总物质的量为5 mol4.5 mol，气体的总物质的量减少了0.5 mol，T1温度下平衡时气体的总物质的量为5 mol4.375 mol，气体的总物质的量减少了0.625 mol，在温度较低的T1温度下反应达平衡时，气体的物质的量减少得多，即反应正向进行的程度大，故该反应为放热反应，H0。设T2温度下平衡时反应过程中转化了x mol O2，根据反应：O2(g)4HCl(g)2Cl2(g)2H2O(g)起始/mol 1 4 0 0变化/mol x 4x 2x 2x平衡/mol 1x 44x 2x 2x由压强之比等于物质的量之比得：，解得x0.5
10、，故HCl的平衡转化率为100%50%。平衡时O2、HCl、Cl2、H2O的物质的量分数分别为、，则平衡常数Kx。答案：(1)BDH2O2(aq)2Fe2(aq)2H(aq)=2Fe3(aq)2H2O(l)H(ab) kJmol1(2)BD反应达平衡时，气体物质的量的减少量分别为n(T1)5 mol0.625 mol、n(T2)5 mol0.5 mol，T1时平衡转化率更大50%(或0.562 5)2解析：(1)基态 Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则电子在核外排布的原子轨道共有15个。(2)元素的非金属性越强，原子对键合电子的吸引力越大，故吸引力最大的
11、是O。(3)Cu(NH3)42中配位键的孤电子对由N原子提供；根据“相似相溶”原理，水为极性分子，则此种化合物属于极性分子；结合Cu(NH3)2Cl2存在两种同分异构体，Cu(NH3)42中形成了4个相同的配位键，可推出其立体构型为平面正方形。(4)氨分子中氮原子的价层电子对数34，所以N原子采取sp3杂化；乙醇分子中的2个C原子和O原子都采取sp3杂化。(6)由题图可知，该晶胞中的Cu原子个数为4，O原子个数为84214，故该氧化物的化学式是CuO；该晶胞的质量为 g g，则晶体密度为 gcm3 gcm3。答案：(1)15(2)O(3)N极性平面正方形(4)sp33(5)H2SO4与H2SO
12、3可分别表示为(HO)2SO2和(HO)2SO，前者的非羟基氧数目多于后者的非羟基氧数目，使H2SO4中的SOH中O的电子更偏向S，更容易电离出H(6)CuO3解析：(1)仪器A的名称为蒸馏烧瓶；(2)用甲装置制氯气，MnO被还原为Mn2，Cl被氧化成Cl2，该反应的离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O；(3)应该是待氯气充满丁装置后，才能开始加热丁装置，氯气为黄绿色气体，故此处能观察到的现象应该是丁装置内充满黄绿色气体；锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是促进氯气与锡反应；使SnCl4汽化，利于从混合物中分离出来；(4)如果缺少乙装置，
13、则制备的氯气中混有的氯化氢没有被除去，则氯化氢与锡反应，置换出氢气，化学方程式为Sn2HCl=SnCl2H2；未反应完的氯气需要用碱石灰除去；由题给信息知四氯化锡容易发生水解，故要防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解，CO2和O2进入戊装置无影响，故选AC；(5)由题给信息知SnCl2易氧化，H2O2溶液与SnCl2反应无明显现象，不能检测；FeCl3溶液(滴有KSCN)与SnCl2反应生成Fe2，溶液由红色变为无色，可以作为检测试剂；AgNO3溶液既可以与SnCl2反应，也可以与SnCl4反应，均生成白色沉淀，不能检测；溴水与SnCl2反应生成Br，溴水红棕色褪去，故选BD；(6)Sn2C
14、l2=SnCl4，n(Sn)0.01 mol, 理论上可制得SnCl4的物质的量为n(SnCl4)n(Sn)0.01 mol，m(SnCl4)nM0.01 mol(11935.54) gmol12.61 g，则产率为100%91.2%。答案：(1)蒸馏烧瓶(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3)丁装置内充满黄绿色气体使SnCl4汽化，利于从混合物中分离出来(4)Sn2HCl=SnCl2H2AC(5)BD(6)91.2%4解析：(1)结合含钴废料的成分可知，步骤中加入NaOH溶液，金属铝可以和NaOH溶液发生反应，其化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；
15、锂为活泼金属，能与溶液中的水反应，其化学方程式为2Li2H2O=2LiOHH2。(2)结合流程图可知，步骤中加入H2O2和H2SO4混合液的目的是使Co2O3还原成Co2：Co2O34HH2O2=2Co23H2OO2，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，则会发生反应6HClCo2O3=Cl23H2O2CoCl2，产生氯气，污染环境。(3)从流程图可知，步骤加入Na2CO3溶液用于调节溶液的pH，从而使Al3生成Al(OH)3沉淀而除去。(4)在实验室煅烧CoCO3时，需在坩埚中进行，坩埚需放在泥三角上，而坩埚和泥三角都属于硅酸盐材质的仪器。(5)从CoCl2溶液中制取CoCl26H2O的
16、操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤过程中用乙醇和水的混合溶液代替水，可减少CoCl26H2O的溶解损失。(6)根据CoCl26H2OCoCl2xH2O 238 13018x 119 g 83 g，解得x2。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、2Li2H2O=2LiOHH2(2)有氯气生成，污染环境(3)调节溶液的pH，使Al3变成Al(OH)3沉淀除去(4)坩埚、泥三角(5)蒸发浓缩冷却结晶减少晶体的溶解损失(6)25解析：(1)根据合成路线及E的结构简式可知，A的结构简式为，其名称为1，2二甲苯或邻二甲苯。(2)根据图示转化关系及A的结构简式，可以推
17、出B为，C为，D为，反应为与NaCN发生的取代反应。(3)F为中CN水解得到的物质，其结构简式为。(4)由H的结构简式可知，其中含氧官能团为酯基、醚键。(5)反应为的水解反应。(6)根据能发生银镜反应、水解反应，也能与氯化铁溶液发生显色反应可知，X中含有甲酸酯基、酚羟基，根据核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6211可知，X的结构简式为或。(7)运用逆合成分析法，倒推中间产物。可由CH2=CHCOOH的加聚反应制得，CH2=CHCOOH可由CH2CHCN的水解反应制得，CH2=CHCN可由CH2=CHCl和NaCN的取代反应制得，CH2=CHCl可由HC=CH和HCl的加成反应制得。答案：(1)邻二甲苯(或1，2二甲苯)(2)取代反应(3) (4)酯基、醚键- 9 - 版权所有高考资源网