1、汉源二中2013-2014学年下期高一年级第一次月考化 学 试 卷第卷 （选择题共50分）一、 选择题（每题2分，共50分）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿2. 下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ca(OH)2Mg(OH)2 Be(OH)2还原性：F- C1- Br- 稳定性：HClH2SPH3A 都正确 B C D3. 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ）A质子数和中子数 B中子数和电子数C核电荷数和核外电子层排布的电子数 D质量数和核外电子层排布的电子数4短周期元素X
2、，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HYCY与水反应能生成HYO D. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 5某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（ ）A. 一定是金属元素 B. 一定是A族元素C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属元素也可能不是金属元素6在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2
3、7.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同8.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置9、下列递变情况中，正确的是 （ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱10.现有两瓶溶液,
4、新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( )观察颜色石蕊试液品红溶液A.只有 B.只有 C. D.只有11元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A制新农药 B制半导体材料C制新医用药物 D制高温合金12.CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()A.(1)浓H2SO4(2)NaOH B.(1)浓H2SO4(2)Na2CO3C.(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4 D.(1)NaOH(2)浓H2SO413甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子
5、序数不可能是 （ ）A x+2 B x+4 C x+8 D x+1814X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 （ ）AX的原子序数比Y小 B X原子的最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大15. 下列说法正确的是（）A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱16含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强B氢化物比H
6、Br稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性17下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族 18下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是 （ ）A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色19氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是
7、否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移20.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能XWYRZ21右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化
8、物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强22根据所学知识,判断下列反应不能发生的是 ()A.Cl2+2KBr2KCl+Br2 B.2NaCl+I2Cl2+2NaIC.Cl2+2HI2HCl+I2 D.MnO2+4 HCl (浓)MnCl2+2H2O+ Cl223.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 （ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD24.将盛满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管
9、内气体体积缩小为原体积的一半，则剩余气体的成分是（ ）A.NO或O2 B.NO C.O2 D.NO2 25在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中 的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度为()A. B.C. D.第卷 非选择题 （共50分）二、填空题（本题包括5题，共50分）26. （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个
10、。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是_ _ ，乙物质的化学式是_ _。（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ _（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （4）简述比较C与E金属性强弱的实验方法： 。27. （10分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素符号：A为_ B为_C为_
11、D为_（2）D在周期表中的位置第 _周期_族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。（3）C与水反应的化学方程式是_，所得溶液显_（“酸性”或“碱性”）。28. (12)为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：各仪器装置连接的顺序为(填接口序号) 接 接 、 接 、 接 、 接 。装置中的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；仪器中分别加入的试剂为 和 。(按气体流向先后顺序填)29(10分)研究性学习小组探究Cu与浓H2SO4反应及其产物SO2的性质，设计如下实验装置：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 浸有碱液的棉花的作用 .（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等。为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如下实验装置。对试管A中的浓H2SO4和铜丝进行加热，发现E试管中有气泡逸出，C中的现象是 E中发生的离子方程式： （3）实验结束后，发现试管A中还有铜片剩余。该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的试管A中确有余酸的是 （填写字母编号）。A铝粉B氯化钡溶液 C银粉 D碳酸氢钠溶液（4）请写出长导管B的作用 （只写一点就可）