1、一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2012北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()ACaSO4BCaSO3CCaS DSO3解析：选A。向煤中加入石灰后，CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，故选A。2(2010高考海南卷)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是()A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO浓度的2倍C向该溶液中加入足量的
2、酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析：选A。上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OHOH，依据电荷守恒c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误；NaHSO3与NaOH不能共存，D错误。3(2012沧州高三质检)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A BC D解析：选C。是SO2的漂白性，是H2SO3与NaOH的中和
3、反应，二者均不是氧化还原反应；、中均是SO2被氧化成H2SO4，实质相同。4人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于SO2的叙述中，正确的是 ()ASO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害BSO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸来源:学科网CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色解析：选A。SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正确；亚硫酸不稳定，B不正确；过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正确；SO2不能使石蕊溶液褪色，D不正确。5(2012唐山高三第一次模拟)为研究CO2和S
4、O2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙来源:学科网ZXXKC分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能解析：选A。SO2能和品红溶液发生反应生成无色物质，而CO2不可，则甲烧瓶中试液变无色，由于甲瓶中气体量减少的多，甲瓶中的气球膨胀得比乙球大。二者均不与BaCl2溶液反应，故只有A项正确。6化学实验中常
5、将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：选D。A项中HNO3会氧化SO生成SO，干扰SO的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2被HNO3氧化，处理不正确。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7.(2012常州高三调研)如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶
6、液的洗气瓶中。下列说法正确的是()A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z中出来的气体中无CO2C在Z导管口有红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO4沉淀解析：选CD。木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，所以A、B错；NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，故C对；HNO3会氧化SO2生成SO，遇Ba2生成BaSO4沉淀，故D正确。8下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是()A向Ba(OH)2溶液中
7、加入稀H2SO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOC在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OD碳酸钠溶液中通入过量SO2：2COSO2H2O=2HCOSO解析：选AC。B项SO2具有还原性与NaClO应发生氧化还原反应。D项离子方程式为CO2SO2H2O=2HSO3CO2。9多硫化钠Na2Sx(x2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116。Na2Sx在结构上与Na2O
8、2相似。则下列有关说法正确的是()A该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂BNa2Sx含有离子键和极性共价键C1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移DNa2Sx中的x数值为2解析：选C。NaClO中的氯元素化合价降低，为氧化剂，Na2Sx中的硫元素化合价升高，为还原剂，A错；Na2Sx结构与Na2O2相似，故应含有离子键和非极性共价键，B错；若1 mol Na2Sx参加反应，则会有16 mol NaClO参加反应，根据得失电子守恒，可知转移电子32 mol，C正确；Na2Sx中的x若为2，则不符合电子得失相等的原则。10在O2中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中
9、的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可被20 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为()A18% B36%C46% D53%解析：选B。根据硫原子守恒列出关系式SSO2H2SO42NaOH，n(S)n(NaOH)0.02 L0.50 mol/L5103mol，S%100%36%。三、非选择题11(2012保定高三调研)为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。试填空。(1)请你预测Cl2、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物_(填写离子)。设计简单的实验验证其中一种离子
10、的存在_。(2)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，E仪器的作用是_，发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。来源:Zxxk.Com(3)上述整套装置有一处不合理，应在_装置之间(填代号)连接一装置，请在方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。解析：Cl2比SO2的溶解度小，不需防倒吸。检验Cl要防止Cl2中混有的HCl干扰。答案：(1)H、Cl、SO取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO存在(或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴
11、加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl存在)(2)防倒吸(3)BC如图12(2011高考北京卷)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀来源:Zxxk.ComC中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭_从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是
12、_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。解析：(1)铜与浓硫酸的反应：Cu2H2SO4(浓)CuS
13、O4SO22H2O。(2)由于沉淀不溶于盐酸，所以沉淀为BaSO4，在SO2转化为BaSO4的过程中发生了氧化反应，所以SO2是还原剂。(3)棕色气体为NO2，所以反应为2NOO2=2NO2。(4)根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气，乙是为了除去白色酸雾。具体操作为：甲通N2一段时间，排除装置中的空气；乙洗气瓶D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液。甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。现象不同的原因是：白雾的量远多于装置中O2的量。(5)综合以上可得结论：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4
14、SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2来源:学_科_网Z_X_X_K(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，甲、乙现象不同的原因是：白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀13(2012皖南八校模拟)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示。请回答：(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu片剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是_；在不增加
15、浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入_(填写两种属于不同类别的物质)。(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)。某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值：在他们的实验操作中至少称量_次。下面是其中一次实验的数据：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7 g22.7 g18.6 g根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x5)_(填“偏大”或“偏小”)。(3)装置乙的作用是_。(4)下列说法正确的是_(填序号)。a装置甲使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、
16、圆底烧瓶b酸性KMnO4溶液用于尾气处理c把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明无NaHSO3产生d把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3e此装置换上其他药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气解析：(1)随着反应的进行，浓硫酸变稀后氧化性降低，不能再与铜反应，可加入具有氧化性的物质：如Fe3、NO等。(2)需要称量的有：开始时坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量、加热后坩埚与固体的总质量(为使数据准确，需至少称量两次)。根据有关数据可计算出x的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。(3)SO2在丙装置中和NaOH反应引起压强减小，装置乙就是防止装置丙中液体被倒吸进入装置甲。(4)甲装置中有分液漏斗，不是长颈漏斗，a错；KMnO4能氧化SO2，则能用于处理尾气，b对；当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明没有SO2，则SO2与NaOH反应可以生成Na2SO3，也可以是NaHSO3，c错；把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明有SO2，则SO2过量与NaOH反应生成NaHSO3，d对；制取氯气需要用到浓盐酸，氯气中常混有氯化氢，e对。答案：(1)稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余NaNO3、Fe2O3(其他合理答案均可)(2)4偏大(3)防止丙中液体倒吸入甲中(4)bde