1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题十一 化学实验基础突破实验选择题1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。4.掌握常见离子的检验。5.根据实验目的和要求评价“操作现象结论”和评价实验装置等实验评价。真题引领感悟高考真题1(2019全国卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸
2、钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2MgCO22MgOC，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3Fe=3Fe2，可得随Fe3逐渐消耗，黄色逐渐消失，加KSCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。2(2018
3、全国卷)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()ABCDDA项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。3(2018全国卷)下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二B加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成
4、Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pHFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe2，A能推出相应结论。发生的反应为4NaCO2C2Na2O，CO2中C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性，B能推出相应结论。发生的反
5、应为NH4HCO3NH3H2OCO2，由于NH3与水反应生成NH3H2O，NH3H2O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C不能推出相应结论。生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验溶液中含有I向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色B溴水与环己烯反应生成的二溴环乙烷也易溶于苯，无法分液分离，A错；NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸检测，C错；I不能进入CCl4中，不能判断I的存在，D错。6(2019衡水中学模拟)下列操作及其描述错误的是()A为萃取时的振荡操作，
6、振荡过程中应打开活塞放气B为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数C为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水B该滴定管为碱式滴定管，B错。（1）物质分离、提纯操作注意事项过滤：“一贴、二低、三靠”。蒸发：蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干。分液：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。蒸馏：a.蒸馏烧瓶中加碎瓷片防止暴沸；b.温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处；c.冷却水的流向为下口进上口出。回归高考，真题验收7(2019全国卷)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸
7、溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸AA项，将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，错误；B项，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，正确；C项，加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出，正确；D项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，正确。8(2017全国卷)下列
8、实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度BA项，刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL。B项，碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。C项，将溶液点在湿润的pH试纸上相当于稀释溶液，会造
9、成醋酸钠溶液pH偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上。D项，配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。9(2016全国卷)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层DA项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O
10、2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥气体。10(2019浙江4月选考)下列说法不正确的是 ()A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B可用精密pH试纸区分pH5.1和pH5.6的两种NH4Cl溶液C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C蒸馏时加碎瓷片可以防止暴沸，A项正确；精密pH试纸可以精确到0.1，B项正确；由于苯和四氯化碳相互溶解，且均不易溶于水，加水后液体分为两层，一层为水层，而另一层为苯和四氯化碳的混合溶液，无法对苯和四氯化碳进行分离，C项错误
11、；棉纤维的主要成分属于糖类，燃烧时无气味，而蛋白质纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可根据燃烧产生的气味区分两者，D项正确。实验方案或装置的评价(对应学生用书第103页)重难突破重难知识梳理1评价实验方案要注意的五个方面2实验装置的评价应关注的四个角度(1)根据实验目的，反应原理和试剂的评价。(2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。(3)仪器连接口或气体进出口的评价。(4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。考能提升高考类题集训“一装置多用途”的评价1按如图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是()试剂XY中试剂及现象结论A一种盐酚酞溶液未变红该盐不可能是铵盐B小苏打和纯碱石灰水变浑浊纯碱比小
12、苏打稳定C氢氧化钙与氯化铵硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解AgOH能溶于氨水D氯酸钾与二氧化锰淀粉、碘化钾和硫酸的混合溶液变蓝反应产生了Cl2C如果X是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl会在试管口再次生成NH4Cl，看不到酚酞溶液变红，A错误；苏打和纯碱混合在一起加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，通过现象不能判断产生的二氧化碳是由小苏打还是纯碱分解生成的，B错误；氯酸钾与二氧化锰混合加热应该生成O2而不是Cl2，D错误。2利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B
13、浓硫酸蔗糖KMnO4溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3) 2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸B中有AgNO3、H2S可与AgNO3反应生成Ag2S，不能说明结论正确，A错；SO2与可溶性钡盐(如BaCl2)不反应，C错；HNO3易挥发，进入中，不能证明结论正确，D错。“实验目的实验装置”的评价3(2019沈阳模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是()A图A装置Cu和浓硝酸制取NOB图B装置实验室制备Cl2C图C装置实验室制取乙酸乙酯D图D装置实验室分离CO和CO2C乙酸乙酯不能用NaOH溶液作吸收剂，应用饱
14、和Na2CO3溶液，C不能达到实验目的。4分析下述实验所得结论正确的是() A中所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiB中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发生反应C与碳酸氢钠相连的a试管先浑浊，说明稳定性：Na2CO3NaHCO3D中产生红棕色气体，则产生的气体一定是混合气体D中现象可以得酸性HClH2CO3H2SiO3，但不能说明Cl的非金属性强弱，A错；HNO3受热分解也产生NO2等气体，B错；放NaHCO3处的温度高，NaHCO3分解，不能说明Na2CO3与NaHCO3的稳定性强弱，C错。“五查法”速解装置图评价题(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合
15、实验原理；(3)查气体收集方法是否正确；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；(5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。综合实验装置的问题分析5(2019河北名校模拟)对实验室制得的粗溴苯含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2 )、Br2和苯(沸点80 )进行纯化，未涉及的装置是()ABCDC除去Br2可以用SO2，原理是：Br2 SO22H2O=H2SO42HBr，A正确；苯和溴苯的混合液与酸溶液互不相溶，分液可得苯和溴苯的混合液，B正确；由分析可知，不涉及到过滤操作，C错误。6(2019山西名校模拟)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
16、某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：下列叙述错误的是()A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用D固体NaHCO3加热不能用烧杯，D错误。“操作现象结论”实验评价7(2019江苏高考)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 ()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶
17、液中一定含有Fe2B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强CA错：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含有Fe3而不含Fe2。B错：向相同浓度的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)I2。D
18、错：CH3COONa溶液与NaNO2溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱。 8(2019江西名校模拟)下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag与NH3H2O能大量共存D分别向盛有KI3溶液(显黄色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在：II2ID酸性条件下Fe2、NO、H会发生氧化还原反应生成Fe3，
19、再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2，A错误；KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag与NH3H2O不能大量共存，C错误。9(2019攀枝花模拟)下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质 B将Na2SO3样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D向5 mL 0.5 molL1 NaHCO3溶液中滴入2 mL 1 molL1 BaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为2NaHCO3BaCl2 =BaCO32NaClCO2H2OB若Na2SO3不变质，酸性条件下NO氧化SO生成SO，也能产生白色沉淀，B不正确。“操作现象结论”评价的思路分析- 19 - 版权所有高考资源网