1、考前保温训练74(5)1化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是()ASO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B农业施肥作业时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用C地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，作汽车的燃料D向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应答案B2已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是()A三种物质都能发生加成反应Ba、b分子中所有原子都在同一个平面上Ca与互为同分异构体Da、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种答案D解析a、b、c都只有一种氢原子，其一氯代物均只有一种，D项错误。3实验室
2、用下列装置制备无水AlCl3(183 升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是()Ab、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸Bg中发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OCe装置的收集器必须保持干燥D实验时，a和d处酒精灯应同时点燃答案D解析b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气、防止水蒸气进入e，A项正确；实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后再点燃d处酒精灯，D项错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L 乙烷与2.24 L苯含CH键数均为0.6NA
3、B16.8 g Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NAC25 时，1 L pH7的CH3COONH4溶液中含NH4数一定为1.0107NAD0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA答案B解析标准状况下，苯是非气体，A项错误；16.8 g Fe的物质的量为0.3 mol，与足量的水蒸气加热发生反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，转移电子数为0.8 mol，B项正确；1 L pH7的CH3COONH4溶液，n(CH3COO)n(NH4)n(H)n(OH)1.0107 mol，C项错误；还原性Fe2Br，氯气先与Fe2反应，剩
4、余的Cl2不足，被氧化的Br的物质的量为0.1 mol，D项错误。5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A丁和戊中所含元素种类相同B简单离子半径大小：XZDY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存答案A解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质，常温下，甲的浓溶液和A发生钝化，A是Al，甲是硝酸或硫酸；丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙
5、是硫酸铝；二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是H2O2。根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。H2O和H2O2中所含元素种类相同，A项正确；简单离子半径O2Al3，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，则还原性H2Oc(OH)c(SO42)c(H)B0.1 molL1 KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c(K)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)C0.1 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)DpH相同的NaOH溶液
6、、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NH4)，A项错误；根据电荷守恒可得c(K)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，B项错误；0.1 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 HCN溶液等体积混合，反应后为等物质的量的NaCN和HCN混合溶液，所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以各粒子浓度的大小关系为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，C项正确；由于酸性CH3COOHH2CO3HCO3，酸性越强，对应酸根离子的水解程度就越小，当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大，故各物质的浓度的关系
7、是c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)，D项错误。8实验室以绿矾(FeSO47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe。有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200 mL 1.1 molL1 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验得到的沉淀和
8、含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。(1)实验中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(填化学式)。(2)实验中：生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验中：检查装置A的气密性的方法是_ _。装置A中所盛放的药品是_(填字母)。ANa2CO3和稀硫酸BCaCO3和稀硫酸CCaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_(填
9、字母)。A热水B乙醇溶液C柠檬酸溶液若产品的质量为17.34 g，则产率为_。答案(1)Fe(2)Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O(3)关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的液面高于具支试管中的液面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气CD中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化B85%解析(3)装置A为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状不溶于水的CaCO3，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面，阻碍反应的进行。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂。含0.10
10、 mol FeSO4的绿矾溶液中Fe2的物质的量为0.10 mol，NH4HCO3溶液过量，所以理论上生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10 mol，质量为204 gmol10.1 mol20.4 g，则产率为100%85%。9一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：(1)“煅烧氧化”时，1 mol MnO完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为_；MnO2煅烧反应的化学方程式为_。(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有_、_。(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应
11、生成MnO2和_；写出用pH试纸测定溶液pH的操作：_ _。(4) “还原”时有无机含氧酸盐生成，反应的化学方程式为_ _。(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：步骤1：准确称取m g产品，加入c1 molL1 Na2C2O4溶液V1 mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O42H2SO4MnO2=MnSO42CO22H2ONa2SO4)步骤2：用c2 molL1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2 mL。(已知：5H2C2O42KMnO43H2SO4=2MnSO410CO2K2SO48H2O)步骤2达滴定终点
12、时的判断依据是_；产品中MnO2的质量分数为w(MnO2)_(列出计算表达式即可)。答案(1)4 mol2MnO24NaOHO22Na2MnO42H2O(2)煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量，适当提高浸取温度，充分搅拌(任答两点)(3)MnO4(或NaMnO4)取一小段干燥的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出pH(4)2Na2MnO4HCHO=2MnO2Na2CO32NaOH(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30 s内不褪去100%解析(1)“煅烧氧化”时MnONa2MnO4，锰由2价变成6价，1 mol MnO煅烧完全失去电子的物质的
13、量为4 mol。(3)Na2MnO4中Mn的化合价为6，MnO2中Mn的化合价为4，Na2MnO4自身发生氧化还原反应生成MnO2，则另一产物中Mn的化合价升高，为MnO4。(5)5H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)c2V2103 mol，则剩余的n(Na2C2O4)c2V2103 mol，与MnO2反应的n(Na2C2O4)(c1V1c2V2)103 mol，Na2C2O4MnO2，n(MnO2)(c1V1c2V2)103 mol，则w(MnO2)100%100%。10纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大
14、。(1)还原沉淀法：用还原剂Na2SO3将一定量Fe3可溶盐溶液中的Fe3还原，使Fe2和Fe3的物质的量比为12。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式：_。当还原后溶液中c(Fe2)c(Fe3)21时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是_。c(Fe2)c(Fe3)沉淀性状磁性大小13棕色92.7%12棕色96.5%21黑色100%(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4 cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为_。(
15、3)已知：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程的热化学方程式。过程：_，过程：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H128.9 kJmol1(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)，该反应的HT2T1其他条件相同时，图像斜率：T3T2T1，而温度越高，反应速率越快，所以T3T2T1解析(1)当还原后的溶液中c(Fe2)c(Fe3)21时，由于Fe2还原性较强，易被氧气氧化为Fe3，生成Fe3O4的
16、量增多，产品磁性最大。(2)不锈钢小球(不含镍、铬)为电解池的阳极，金属铁在阳极失电子，在碱性环境下生成Fe3O4。(3)由图知过程为Fe3O4分解生成FeO和O2，已知：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1，3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s)H128.9 kJmol1，根据盖斯定律可知，()2可得目标热化学方程式。(4)10 min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 molL1，生成CO2的量是0.4 mol，则消耗Fe3O4的量是0.1 mol，质量为0.1 mol232 gmol123.2 g，所以10 min内用Fe3O4表示的平均
17、反应速率为23.2 g10 min2.32 gmin1。11.合成H的两条途径如下：已知：F的结构简式为；(XO、N、S，R为烃基)；RCOORROHRCOORROH。回答下列问题：(1)关于H的说法正确的是_(填字母)。a能使溴水褪色b1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应c属于芳香烃类物质d分子内最多有9个碳原子共平面(2)C生成D的反应类型为_，G的名称为_。(3)写出D生成E的化学方程式： _。(4)已知物质M与D互为同分异构体，M的水溶液呈酸性，在一定条件下2 mol M能生成1 mol分子中含六元环结构的有机物，则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为_。(5)满足下列条
18、件的F的同分异构体有_种。a能发生银镜反应b苯环上有两个取代基写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为12221的结构简式：_。(6)结合已有知识和信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_答案(1)ad(2)取代反应1，3丙二醇(3)2C2H5OH2CH3OH(4)O22CH3COCOOH2H2O(5)12(6)CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2解析(1)H分子中有碳碳双键能使溴水褪色，a正确；H中的酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，所以1 mol H消耗2 mol氢氧化钠，b错误；H中有O原子，属于烃的衍生物，不是
19、芳香烃，c错误；苯环、碳碳双键都是平面结构，苯环与碳碳双键以单键相连，单键可以旋转，所以分子中的9个碳原子可能都在一个平面上，d正确。(2)DE发生已知的反应，根据D的分子式和E的结构简式得到，D应该为，所以CD反应为取代反应。(4)M是D的同分异构体，所以M的分子式也是C3H6O3，分子的不饱和度为1；M的水溶液呈酸性，说明分子中有一个羧基(羧基有一个不饱和度)，在一定条件下2 mol M能生成1 mol分子中含六元环结构的有机物，所以还有一个羟基，为保证得到六元环，羟基一定与羧基连在同一个碳原子上，所以M为。(5)F的分子式为C8H8O2，分子有5个不饱和度；条件a说明分子中有醛基(1个不饱和度)，条件b说明分子中有苯环(4个不饱和度)，且有两个取代基；分子中有两个氧原子，如果一个是醛基，另一个氧可以是醚键或者羟基，同时还要考虑分子是甲酸酯的可能，所以有、，每种都有邻、间、对三种结构，一共有12种。