1、期末备考试卷(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)113CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是()A13C与15N具有相同的中子数B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同答案C解析13C与15N的中子数分别是7和8，A不正确；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同
2、位素，C正确；15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确。2有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸答案B解析纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C项错误；粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D项错误。3下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是()A焰色反应是物理变化
3、B“焰色”属于对应元素化合物的性质C利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关答案B解析焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。4市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：本产品为无色液体，呈弱碱性；使用时，加水稀释；可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是()AHClO BNaCl CNaClO DKMnO4答案C解析HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生
4、成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。5下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2CAl是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D水是氧化剂，铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，11.2 L N2所含分子数为0.5NAB常温常压下，1 mol Ne所含分子数小于NAC常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NAD1 molL1的NaOH溶液
5、中所含氢原子数为NA答案C解析常温常压下，11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，A项错误；任何条件下，1 mol Ne所含分子数都为NA，B项错误；71 g Cl2为1 mol，含有2 mol原子，即所含原子数为2NA，C项正确；D项未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量，也就无法确定所含氢原子数，D项错误。7下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是()可以大量共存加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀ANa、Ba2、Cl、SOBK、Na、NO、OHCK、NH、Fe3、SODH、Cl、CO、NO答案B解析A项，Ba2与SO不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D
6、项，H与CO不能大量共存。8下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2：Fe2H=Fe2H2。9把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是 ()A加
7、热前消耗的多B加热后消耗的多C加热前和加热后消耗的一样多D不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定答案C解析混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到NaCl溶液，而混合物加热前后，Na的物质的量不变，则生成的NaCl的物质的量就不变，故消耗HCl的物质的量也不变。10同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是()A两种气体的物质的量之比为32B两种气体的体积之比为23C两种气体的分子数相等D两种气体的密度之比是32答案A解析A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即32，正确；B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为32，错误；C项
8、，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为32，错误；D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为23，错误。11短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是()AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物DX与Y不可能形成电子层结构相同的离子答案C解析若为H、Li，均在第A族，A不符合题意；X、Y可能同周期，如C、O，也可能不同周期，如F、Na，B不符合题意；若为C、O，则可以形成CO2或CO，如果是N、F，则可以形成NF3，C符合题意；Na、F具有相同的电子层结构，D不符合题意。12在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5
9、R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是()A元素R位于元素周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol答案D解析由题给反应式可知，R的化合价有5价和1价，说明R为第A族元素，可能为氯、溴、碘，A错误；R元素的化合价为5价时，其化合价可以升高，也可以降低，所以既能被还原也能被氧化，B错误；R2可能是氯气，也可能是液溴或固体碘，C错误。13. 200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是
10、()A14 B31C111 D2122答案A解析向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O(g)，固体只增加3.6 g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)11.6 g3.6 g8.0 g，所以n(O2)0.25 mol，则：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 n(CO2) 0.5n(CO2)2Na2O22H2O=4NaOHO2 n(H2O) 0.5n(H2O)所以0.5n(CO2)0.5n(H2O)0.25 mol44 gmol1n(CO2)18 gmol1n(H2O)11.6 g解得：n(CO2)0.1 mol，n(H2O)0.4 mol，故原混合物中CO2和
11、H2O的物质的量比为01 mol0.4 mol14。14N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：NH4NO3=N2O2H2O，K2SO32NO=K2SO4N2O，2NH32O2=N2O3H2O，2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O等(反应条件均忽略)。下列说法正确的是()A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物答案C解析反应NH4NO3=N2O2H2O中，N
12、H4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；反应K2SO32NO=K2SO4N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；反应2NH32O2=N2O3H2O中，N元素的化合价由3升高到1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol2(31)8 mol电子，故C项正确；反应2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素
13、的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。15现有25 mL 2 molL1 Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中，将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A均为0.84 L B均为0.56 LC D答案C解析将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol2 mol 22.4 L005 mol0.075 molV1生成CO2的体积用HCl的量计算：V10.84 L。将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2
14、CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3 HCl=NaHCO3NaCl1 mol1 mol1 mol005 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3HCl=NaClH2OCO21 mol1 mol22.4 L005 mol(0.0750.05) molV2生成的CO2用剩余HCl的量计算：V20.56 L，所以V1V2。16将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A该反应中氯气只作氧化剂B与NaOH反应的氯气为0.3 molC若反应转移电子为a mol，则0.15a0
15、.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121答案C解析该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，A错误；根据钠、氯原子守恒，则n(Cl2)n(NaOH)0.03 L10 mol/L0.15 mol，B错误；若只生成NaCl、NaClO，根据2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，转移电子数为0.3 mol0.15 mol，若只生成NaCl、NaClO3,6NaOH3Cl25NaClNaClO33H2O，转移电子数为0.3 mol0.25 mol，故0.15aSO。(4)D2C2为过氧化钠，含有的化学键是离子键、共价键。(5)A、C两种元素形成的原子个数比为11的化合物为过
16、氧化氢，电子式为HH。18(12分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_。(2)F转化为G的过程中出现的现象是_。(3)写出中反应的离子方程式：_。(4)转化中不含有氧化还原反应的是_(填序号)。答案(1)Na2O2HCl(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2
17、(4)解析由各物质的颜色和状态，可大致先推测A是Na2O2，B是水，G是Fe(OH)3，丙是Cl2，则甲是O2，C是NaOH，能与NaOH溶液反应的金属是Al，所以丁是Al，乙是H2，D是NaAlO2，戊是当前用量最大的金属，应为Fe。E应是HCl，F是FeCl2。各物质确定后，不难得出各小题的答案。19(16分)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速
18、冷却，目的是_，仪器a的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点为_。答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗(2)Zn2Cr3=Zn22Cr2排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触解析(1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需
19、要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液漏斗。(2)c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3被锌还原为Cr2，反应的离子方程式为Zn2Cr3=Zn22Cr2。锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2，所以氢气的作用是排除c中空气。(3)打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使
20、醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。20(12分)将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：(1)写出OA段发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)列式计算原混合物中NaOH的质量及Na2CO3的质量分数：_。答案(1)HOH=H2O、COH=HCO(2)224(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x mol、y mol、z mol，则x moly mol1 mol/L(0.0450.0
21、25) L、x molz mol1 mol/L0.025 L、106 g/molx mol84 g/moly mol40 g/molz mol2.5 g，解得x0.01，y0.01，z0.015。所以，NaOH的质量为0.6 g，Na2CO3的质量分数为100%42.4%解析(1)根据题图可知，OA段消耗盐酸的体积大于AB段消耗盐酸的体积，说明OA段加入的盐酸与NaOH、Na2CO3反应，则OA段所发生反应的离子方程式为HOH=H2O、COH=HCO。(2)当加入35 mL盐酸时，与HCO反应的盐酸体积是10 mL，盐酸的物质的量是0.01 mol，根据反应：HCOH=H2OCO2，可知产生CO2的体积为0.01 mol22.4 L/mol0.224 L224 mL。