1、第二章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1下列说法正确的是()A摩尔质量就等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等答案D解析摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 gmol1，D正确。2下列各组物质的成分完全相同的是()A液氯和氯气 B液氯和氯水C氯化氢和盐酸 D纯碱与小苏打答案A解析本题的易错之处是把液氯和氯水混为一谈。液氯和氯气的成分完全相同，只是二者的
2、聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和氯水的成分不同，前者是单质，后者是混合物；氯化氢和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯碱与小苏打的成分不同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。3相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是()ANa与O2反应生成Na2O2和Na2O时，转移的电子数相同B两种物质中阴离子的物质的量之比为21 C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为11答案B解析等物质的量的Na2O2和Na2O生成时，转移电子数相等，阳离子物质的量之比11，故A、D正确；Na2O2中阴离子为O，故两种物质中阴离子的物质的量之比为
3、11，B错误；两种物质与CO2反应的化学方程式分别为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；Na2OCO2=Na2CO3，当Na2O2和Na2O物质的量相同时，消耗气体的质量比为11，C正确。4某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收答案A解析钠燃烧产生黄色火焰，A错误。5在相同的
4、温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是()分子数原子数密度质量物质的量A只有 B只有C只有 D答案D解析由题信息可知，n(CO2)n(N2O)，故分子数、原子数相同，由于CO2、N2O的摩尔质量相等，则其质量相等，体积相同，则其密度相同，故均正确。6下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是()A1 mol任何物质都含有NA个分子B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定D1 mol氖气中含有2NA个氖原子答案B解析有的物质由原子直接构成，如稀有气体与金属，有的物质由离子构成
5、，如NaCl，其中不含有分子，A错误；0.5 mol H2O中含有1.5NA个原子，B正确；O2与O3都是由氧原子构成的分子，32 g混合气体中含有的氧原子数NA2NA，C错误；氖气为单原子分子，1 mol氖气中含有NA个原子，D错误。7下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是()A常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3NaHCO3D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：NaHCO3Na2CO3答
6、案D解析NaHCO3比Na2CO3碳含量高，质量相同时产生CO2多，D正确。8将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A BC D答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。9某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A配制
7、1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL1答案D解析0.1 molL1指在1 L溶液中含有0.1 mol CaCl2，故A错误；其中Cl的浓度为0.2 molL1，B错误；取一半溶液，浓度仍为0.1 molL1，C错误。10冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是 ()A1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1
8、BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol答案C解析质量的单位是g，A错误；CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为 g，C正确；因1 mol CH3COOK中碳原子为2 mol，即6.0210232个，D错误。11下列叙述中正确的是()A等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2
9、与原Na2CO3的物质的量之比为12CNaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出答案D解析A项，根据碳原子守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同；B项，发生反应：COH=HCO，不生成CO2；C项，二者能相互转化：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度较小、质量多，故
10、NaHCO3会结晶析出。12下列说法正确的是()A78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子CNa2O2与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2D将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色答案D解析每个Na2O2中含有2个Na、1个O，故78 g即1 mol Na2O2固体中阴、阳离子总数为3NA，A错误；，故7.8 g即0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1NA电子，B错误；Na2O2具有氧化性，Na2O2SO2=Na2SO4，C错误；由于
11、2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液显碱性，故紫色石蕊试液变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将溶液漂白，最终溶液变成无色，D正确。13标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4 L，点燃充分反应后，将反应后的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积之比为()A21 B11 C12 D31答案D解析氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。根据反应进程可知，钠原子的物质的量等于氯原子的物质的量，已知消耗的氢氧化钠为1.5 mol，故原混合气体中氯气为0.75 mol，则氢气为0.
12、25 mol，故二者的体积之比等于物质的量之比，即为31。14在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙答案B解析本题涉及的几个反应：甲：2Na2H2O=2NaOHH2乙：Na2OH2O=2NaOH丙：2Na2O22H2O=4NaOHO2则其溶质质量分数分别为：甲：，乙：，丙：，丁：。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15(14分).有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量
13、是_，96 g五硼烷中约含有_个硼原子。(2)含有4.2141024个原子的五硼烷的质量为_。.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_。(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。答案.(1)64 gmol14.5151024(2)32 g.(1)54(2)95 gmol124MgCl2解析.(1)B5H9的相对分子质量为64,96 g B5H9的物质的量为1.5 mol，含有7.5 mol B原子，即约4.5151024个B原子。(2)由7可得B5H9物质的量为0.5 mol，进而得出质
14、量为0.5 mol64 gmol132 g。.(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，即54。(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M95 gmol1，A的相对原子质量为9535.5224，即ACl2为MgCl2。16(11分)某实验需要用1.0 molL1 NaOH溶液450 mL。(1)配制该溶液的实验操作步骤有：a在托盘天平上称量_g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。b把烧杯中的溶液小心地注入_中。c将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm处，改用
15、_加蒸馏水至液面与刻度线相切。d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e将瓶塞塞紧，充分摇匀。(2)操作步骤的正确顺序为_。(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是_(填序号)。A继续进行实验B添加部分NaOH溶液C倒掉溶液，重新配制D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制答案(1)20.0500 mL容量瓶胶头滴管(2)abdce(3)搅拌引流(4)D解析(1)实验室没有450 mL的容量瓶，需用500 mL的，所需氢氧化钠的质量为1.0 molL10.5 L40 gm
16、ol120.0 g。(3)溶解固体时用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃棒引流。(4)如果操作过程中有溶液溅出，必须重新配制，并且必须把容量瓶洗涤干净。17(18分)已知反应NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。试回答下列问题：(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_，请提出合理的改进方法：_。(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。为验证尾气吸收后
17、的溶液中存在Cl，正确的操作是_。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有_(填化学式)。答案(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在AB之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶(3)Cl22OH=ClClOH2O11取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl(4)HCl解析(1)根据“固液气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。(3)Cl2与NaOH溶液反应的
18、离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为11；为检验Cl，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl。(4)因酸性：HClH2CO3HClO，HCl可与NaHCO3反应：HClNaHCO3=NaClH2OCO2，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。18(15分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4
19、)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。为什么？_。答案(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收解析(4)B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22 g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O284 44 18084 g 0.22 g 0.09 g即Na2CO3xH2O的质量为3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在Na2CO3x H2O中：，得x10。