1、2019学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 C13.5 Fe56 Cu64 Br80选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质不属于盐的是A.CuCl2 B.CuSO4 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)22.通过下列反应不可能一步生成
2、MgOA.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应3.下列有关化学用语使用正确的是A.T原子可以表示为 B.氢氰酸的结构式是：HNCC.氟离子的结构示意图： D.比例模型可以表示CO2或SiO24.下列有关叙述不正确的是A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C.借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生5.下列有关实验的说法不正确的是A.用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B.用托盘天平称取1
3、0.2 g NaOH体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液：Na、K、NO3、NH3H2OB.空气：C2H4、CO2、SO2、NOC.氯化铝溶液：Mg2、HCO3、SO42、BrD.使甲基橙呈红色的溶液：I、Cl、NO3、Na7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 mol L1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB.273K、101kPa
4、下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC.25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD.1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA8.下列实验中，所选装置或仪器合理的是 9.下列说法不正确的是A.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、晴纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C.按系统命名法，有机物可的名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷D.碳原子数6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反
5、异构)10.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.位于第五周期第A族的元素为金属元素B.第32号元素的单质可作为半导体材料C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈D.第七周期A族元素的原子序数为11711.下列有关说法正确的是A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B.用纸层析法分离Cu2和Fe3，为了看到色斑，必须通过氨熏C.氯化钴浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素12.下列指定反
6、应的离子方程式不正确的是A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：NaNH3H2OCO2NaHCO3NH4B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO2Fe(OH)34OH2FeO423Cl5H2OC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na2O22Fe22H2O4Na2Fe(OH)2O2D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2O13.可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断不正确的是A.
7、反应的正反应是放热反应B.达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11C.达平衡()时，X的转化率为20D.在平衡()和平衡()中，M的体积分数不相等14.下列说法不正确的是A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同15.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其
8、电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是A.放电时甲为负极，充电时为阳极B.电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动C.放电时负极的电极反应式为：MHnneMnHD.汽车下坡时发生图中实线所示的过程16.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为：C(s，金刚石)C(s，石墨) H(E2E3)kJmol1D.同温同压下，H2(g)C12(g)2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的H相同17.H2
9、C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O42物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A.由图可知，草酸的Ka1101.2B.0.1 molL1NaHC2O4溶液中c(Na)c(HC2O4)c(H)c(OH)C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na)c(H)3c(C2O42)c(OH)D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.818.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO46NH33SO2SO3N27H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A.白色沉淀为BaSO4B.白色沉淀
10、为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1：1C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3：1D.从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl19.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。下列说法不正确的是A.试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.74.7之间B.反应的化学反应方程式为4CuFeS22H2SO417O24C
11、uSO42Fe2(SO4)32H2O，该反应中铁元素被还原C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D.反应的离子方程式为Cu2FeCuFe2，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe2HFe2H2，Fe(OH)33HFe33H2O20.某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O2HCu2CuH2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C.若，则红色固体粉末一定为纯净物D.b
12、的取值范围：0”、“”或“0(ii)合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H20在一定压强下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，CO的物质的量(n)随温度变化的关系如图1。(1)下列说法正确的是_A.曲线中n(CO)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动B.三种催化剂中，催化剂的催化效果最好，所以能获得最高的产率C.当温度低于700时的曲线上的点可能都没有到达平衡D.若温度大于700时，CO的物质的量保持不变(2)500时，反应(i)在催化剂的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应(
13、i)在此状态下0至12分钟内反应体系中H2的体积分数(H2)随时间t变化的总趋势(三)研究表明，CO也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。(1)产生甲醇的电极反应式为_；(2)甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式：_24.(15分)三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知：格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；实验过程如下实验装置如图1所示。a.合成格氏试剂：向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03 mol )溴苯和15.00mL乙醚混匀
14、，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b.制备三苯甲醇：将5.50g二苯酮与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40左右水浴回流0.5h，加入20.00mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出。提纯：图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤。(1)图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接_装置；(2)合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是_；合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_；(3)提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_；(4)反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_、过滤、洗涤、_；A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.高温烘
15、干 D.滤纸吸干下列抽滤操作或说法正确的是_A.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B.用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C.注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出D.用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E.抽滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀(5)用移液管量取20.00mL饱和氯化铵溶液，吸取液体时，左手_，右手持移液管；(6)通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为_(精确到0.1)。25.(12分)奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃疡的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出血的治疗
16、，反应中间体F和奥美拉唑的合成路线如下：I 中间体F的合成：II 奧美拉唑的合成：结合上述合成路线，请回答：(1)下列说法正确的是_A.奥美拉唑的分子式为C18H19N3O3SB.J生成K的反应类型为加成反应C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团(2)化合物F的结构简式为_；(3)请写出AB的反应方程式_；(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体：分子中含苯环，遇FeC13显紫色；分子中含有4种不同化学环境的氢原子。_(5)利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)2019学年第一学期浙江省名
17、校协作体参考答案高三年级化学学科命题：湖州中学绍兴一中(审校)审核：缙云中学一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)题号12345678910答案DCABBADDAA题号11121314151617181920答案CCCBBDDBBC二、填空题(本大题共5小题，共60分)21.(1)；(1分)(2)2；1；3；1；2；(2分)(3)H2C2O4H2O22CO22H2O；(2分)(4)否；(1分)取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无(其他合理也可)(2分)22.(1)N2H4(2
18、分)(2)ClO2NH3N2H4ClH2O(2分)次氯酸钠有强氧化性，防止次氯酸钠过量，将N2H4氧化。(2分)(3)4CuON2H42Cu2ON22H2O(2分)(4)(各1分，共2分)23.(一)(1)AD(2分)(2)(1分)(3)2(2分)；使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降(2分)(二)(1)C(2分)(2)(2分)t/min10864201/22/3(H2)12(三)(1)CO4H4eCH3OH(2分)(2)CH3OHH2O6eCO26H(2分)24.(1)装有氯化钙固体的干燥管(其他干燥剂合理也可以)(2分)(2)作溶剂，且乙醚气体排除装置中的空气，避免格氏试剂与之反应(2分)滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯(2分)(3)立即旋开螺旋夹，并移去热源，拆下装置进行检查(2分)(4)B、D(2分)ABE(2分)(5)拿洗耳球(1分)(6)51.3%(2分)25(12分)(1)C、D(2分)(2)(2分)(3)(2分)(4)(共3分，写出四个或三个，得3分；写出两个，得2分；只写一个，不得分)(5)(3分)