1、全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷(七)第七单元硫、氮及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Mg 24Fe 56第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,是见光易分解的挥发性酸的是A.硝酸 B.硫酸 C.亚硫酸 D.次氯酸解析:硝酸不稳定,见光易分解,又易挥发。答案:A2.下列物质:NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,按照同一规律排列如下五种含氮物质:a.N2;b.NH3;c.N2O;d.N2O4;e.HNO3,正确的顺序是A.a、
2、c、b、e、dB.b、a、c、e、dC.b、a、c、d、eD.e、d、c、b、a解析:NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素,且氯元素的化合价依次升高。C项,NH3、N2、N2O、N2O4、HNO3中都含氮元素,且氮元素的化合价也依次升高。答案:C3.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是A.“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的B.“臭氧层空洞”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C.“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的解析:“光化学烟雾”主要是由NOx引起的,“臭氧层空洞”主要是由氟氯烃等引起的,“白色污染”是
3、指由聚乙烯塑料等引起的污染;空气中CO2浓度增大,引起“温室效应”。答案:B4.如图是某学生设计的一个用实验室常见液体吸收氨气并能防止倒吸的装置。则液体X可以是A.酒精B.四氯化碳C.汽油D.苯解析:氨气极易溶于稀硫酸,但会发生倒吸,由于酒精和稀硫酸混溶,苯和汽油的密度均小于稀硫酸,所以不能选用。答案:B5.下列物质中,能实现下列直接转化关系的是单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.氮D.铁解析:硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,再和碱反应生成盐,B项正确;硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能直接与水反应,A、C、D三项均错误。答案:B6.下列各组离子在水溶液中能大量共
4、存的是A.I-、ClO-、N、H+B.K+、N、HC、OH-C.S、S 、Cl-、Na+D.H+、K+、Al、HS解析:A项,I-、N、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H+反应生成HClO;B项,N和HC都能与OH-反应;D项,Al和HS都能与H+反应;C项符合题意。答案:C7.将等物质的量的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V L混合溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图正确的是解析:设硫酸铝和硫酸铵的物质的量均为1 mol,逐滴加入氢氧化钠溶液,先发生Al3+3OH-,消耗6 mol NaOH,接下来发生:N+OH-NH3H2
5、O,消耗2 mol NaOH,最后发生:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,消耗2 mol NaOH,故A项正确。答案:A8.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气解析:氮气与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,但氮气与二氧化氮不反应,D项错误。答案:D9.某实验小组发现在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的实验结果如图所示。下列叙述中正确的是A.硝酸的密度越大,其还原产物越多B.当硝酸溶液的密度小于d gmL
6、-1时,还原产物始终以NO为主C.还原产物中NO的质量分数随硝酸密度的增大而增大D.若足量的铁与硝酸发生如下反应:2Fe+6HNO32Fe(NO3)2+NO+NO2+3H2O,根据图像可推知此时硝酸的密度为d gmL-1解析:硝酸的密度越大,还原产物越单一,最终以二氧化氮为主,A、C项错误;反应起始阶段NO的量小于N的,B项错误;根据图像可知D项正确。答案:D10.含N的工业废水会造成水体富营养化,可利用如下反应将其转化为无毒、无污染的N2:Al+,反应中涉及的另外3种微粒是H2O、Al3+、H+。下列说法正确的是A.反应中的Al被还原,N是还原剂B.三种反应物是Al、N和H2OC.若有1 m
7、ol Al参加反应,则有0.6 mol N被还原D.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱 解析:Al是还原剂被氧化,N是氧化剂被还原,A项错误;三种反应物为Al、H+、N,B项错误;由于消耗了H+,所以随着反应的进行,溶液的碱性逐渐增强,D项错误。答案:C11.常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品
8、红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析:通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,酸的浓度必须相等,由于SO2的溶解度远大于CO2,两饱和溶液的浓度不相等,故A项不能达到目的;根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律,相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性:H2SO3H2CO3,B项能达到目的;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3H2CO3,或H2CO3c(N)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)(2分)
9、19.(10分)铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一。下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体的流程:已知高温焙烧时的主要反应有:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,2Cu2S+5O22CuO+2CuSO4,2FeS+3O22FeO+2SO2。(1)写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式:。(2)最适合的试剂A是(填化学式)。(3)最适合的试剂C是(填字母)。a.Cl2b.H2O2c.酸性高锰酸钾d.硝酸(4)加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进Fe3+水解,达到除杂的目的。写出实现该目的的总反应的离子方程式:。(5)假设中消耗的CuO为a g
10、,最终制得b g胆矾晶体,消耗黄铜矿的质量为c g,不考虑生产过程中的损失,则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为100%(写出原始的计算结果即可,不必化简)。答案:(1)SO2+(NH4)2CO3(NH4)2SO3+CO2(2)H2SO4(3)b(4)2Fe3+3CuO+3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+(5)(每空2分)20.(10分)某溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子的物质的量均为1 mol。阳离子Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、C、OH-、N、S(1)只经过简单分析可确定溶液中阴离子一定不含。(2)阳离子可能的组合为。(3)设
11、计简单的实验确定该溶液中阳离子的组合情况:。(4)若向原溶液中加入足量盐酸,有无色气体生成,则该过程中发生反应的离子方程式为。答案:(1)C、OH-(2分)(2)Na+和Fe3+、Na+和Al3+、Mg2+和Fe2+(3分)(3)向混合液中滴加过量的NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀的是Na+和Fe3+组合;产生白色沉淀后又消失的是Na+和Al3+组合;先生成白色沉淀,后又有部分变成灰绿色继而变成红褐色的是Mg2+和Fe2+组合(3分)(4)3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O(2分)21.(8分)现有五种无机物,其性质如下:常温下B、C、D是气体,B具有漂白性,C的水溶液呈碱性,D呈黄绿
12、色;A是B、C形成的酸式盐;E与A的晶体含有相同的阴离子,且E的焰色反应呈黄色。请回答下列问题:(1)写出B、C的溶液反应生成A的离子方程式:。(2)将体积均为560 mL(标准状况)的B和D同时缓缓通入水中,得到1.0 L溶液,则溶液的pH=。(3)物质的量浓度相等的A、E溶液中,阴离子的电离程度较小的是(填化学式)。(4)在分析化学中,C或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯。向体积为1.0 L、浓度为210-4 molL-1的MgCl2溶液中通入C气体,当反应开始有白色沉淀出现时,通入气体C的体积(标准状况)为mL。已知实验条件下C与水形成的弱电解质的电离常数为1.810-5,KspMg(OH)2=1.810-11。解题时不考虑溶液体积的变化答案:(1)NH3+SO2+H2ON+HS(2分)(2)1(2分)(3)NaHSO3(1分)(4)118.72(3分)