1、四川省泸县一中2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56
2、Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.下列说法中不正确的是A. 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B. 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C. 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D. 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表2.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是A. 甲烷的分子式为CH4B. 甲烷中含碳元素和氢元素C. 甲烷的化学性质比较稳定D. 甲烷中只含碳元素和氢元素3.关于化学键与化合物的
3、叙述中，错误的是A. 离子化合物中一定含有金属离子B. 共价化合物不可能含离子键C. 离子化合物可能含共价键D. CaCl2含有离子键，不含共价键4.恒温下，物质的量之比为21的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是A. 当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B. 该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C. 从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率
4、为0.01 mol/(Lmin)D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为545.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，28 g CH2CH2含有的共用电子对数为6NAB. 标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NAC. 常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NAD. 1molOH(羟基)含有的电子数为10NA6.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图
5、所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是 A. 相对分子质量MN，沸点MN B. 原子半径：DBCAC. Z 为 NaOH D. M中含有非极性键7.下列排序正确的是A. 微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+S2B. 碱性：Mg(OH)2Al(OH)3NaOHC. 热稳定性：PH3NH3H2OD. 熔点：LiNaK8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 A. 原子半径：ZYXB. 最简单氢化物的稳定性：XZC. X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2D. Z的
6、低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸9.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe3ClB. 亚硫酸钠与硫酸氢钠溶液反应：SO32-2H=H2OSO2C. 氯化铝与足量氨水反应：4NH3H2O+Al3+=AlO2-+4NH4+2H2OD. 浓硝酸与铜反应：3Cu8H2NO3-=3Cu2+2NO4H2O10.关于化学键的叙述中，正确的是A. HCl电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性
7、键11.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉12.下列实验现象预测正确的是A. 实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验 ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强第II卷 非选择题（52
8、分）13.（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_(填“正确”或“不正确”)。(2)B装置有三种功能：混匀混合气体；_；_。(3)D装置的名称为_，其作用是_。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(填字母)。a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法(5)将1mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2
9、、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_，生成HCl的总物质的量为_。14.（14分）有机物AH的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。请回答下列问题：(1)E的官能团名称为_。反应的反应类型_。(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是_(选填序号)。aB不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以bB的同系物中，当碳原子数5时开始出现同分异构现象c等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相
10、等(3)写出下列反应的化学方程式：反应：_。反应：_。(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应或制备，请指出用哪一个反应制备较好：_，并说明理由：_。15.（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）如图中仪器A的名称是_。甲同学实验步骤：连接仪器、_、加药品、滴入试剂。（2）如图中
11、仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为_溶液，C中的盛放试剂为_溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。（3）如图中A处反应的离子方程式为_。（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此_（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_。16.（14分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_（用元素符号表示），属于过渡元素的是_（该空格用表中的字母表示）（3）元素B的单质含有的化学
12、键为_。（填“离子键、“极性共价键”、“非极性共价键”）（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_溶液，作用是_，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：_。 2020年春四川省泸县第一中学高一第二学月考试化学试题答案1.D2.B3.A4.B5.A6.C7.C8.C9.B10.C11.B12.B13.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 正确 控制气流速率 干燥气体 干燥管 防止倒吸 a 3 mol 3 mol 14.羟基 加聚反应 c CH2CH2H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 反应为加成反应，无副反应发生，原子利用率高 15.分液漏斗 检查装置气密性 碳酸钠 硅酸钠 一段时间后产生白色胶状沉淀 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 不能 红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝 红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝。16.Cl Ar Na M 非极性共价键 Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3