1、山东省微山县第一中学2015届高三入学检测化学试题注意事项: 本试卷第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第卷。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Al：27 第卷一、选择题（本部分包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是（ ）A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质2.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A.NaCl是非电解质
2、B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。D.NaCl溶液中水电离出大量的离子3.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（ ） A.F、Br、S2B.Fe、MnO4、NO3 C.Cl2、HClO、Mg D.ClO、Cl、Ag4. 2012海南化学卷6将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+5.(山东卷13）下列推断合理的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，
3、可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6.下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（ ）A.三种分散系的分散质粒径大小顺序：浊液 胶体 溶液B.胶体在一定的条件下也能稳定存在 C.溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D.胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应7.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.3Cl2
4、6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B.Cl2 FeI2 FeCl2 I2C.Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D.2Fe3 2I2Fe2 I28.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 SO42BaSO4表示的是（ ）A.Ba（NO3）2H2SO4BaSO42HNO3B.BaCl2Na2SO4BaSO42NaClC.BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2D.BaCl2H2SO4BaSO42HCl9.氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3N23C2AlN3CO 下列叙述正确的是（ ）A.该反应中，Al2O3是氧化剂B.该反
5、应中，N2是还原剂 C.该反应中，C是还原剂D.该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mole10.(09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3 B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3C.AlCl3溶液：K、Na、SO42、AlO2 D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO311.重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ） CrO3NH3H2O Cr2O3NH3H2O CrO3N2H2O Cr2O3N2H2O A. B. C
6、. D.12.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等。现向50mL浓度为0.100 mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（ ）A.K2MnO4 B.MnO2 C.MnCl2 D.Mn13.在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）A.Mg2、Fe2、NO3、Cl B.Al3、Fe2、Cl、SO42C.K、Na、Cl、ClO D.Na、Fe3、NO3、I14.在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（
7、 ）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe3+2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32 +2H SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O15.ClO
8、2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（ ） A.11 B.21 C.12 D.2316.在有乙离子存在的情况下欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（ ） (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作) 选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba(NO3)2溶液SO42SO32B稀盐酸、品红溶液SO32CO32
9、C硫氰化钾溶液Fe2Fe3D 稀氨水AgAl3第卷二、填空题（本大题共包括5小题，共52分）17.（6分）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，试写出该反应的离子方程式： 明矾是一种无色晶体，可溶于水并形成Al(OH)3胶体来净水。已知明矾水溶液的主要成分是KAl(SO4)2 ，现向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当沉淀达到最大时，试写出此时该反应的离子方程式： 18.（10分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3 6Zn 12HCl 6ZnCl2 2AsH3 3H2O，反应中氧化剂是
10、 ，氧化产物是 ；被氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的物质的量比 ，电子转移总数是 。2008080119（8分）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为g/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。用m、V表示溶液物质的量浓度 。 用w、表示溶液物质的量浓度 。用C、表示溶液的质量分数 。 用w表示该温度下NaCl的溶解度 。20.(14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子K，Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32。将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
11、测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式为： E溶液是 ,判断依据是 。写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。21（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题铝土矿加入试剂A沉淀a溶液b加入过量的NaOH溶液溶液c沉淀d溶液e沉淀f通入气体B灼烧Al2O3（1）沉淀物的化学
12、式分别是：a ；d ；f 。（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式_(3)写出通入气体B(过量)时溶液c中发生反应的离子方程式 _(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?_检测化学参考答案19(1000m/58.5V) mol/L (10w/58.5) mol/L(58.5C/10)% 100w/(100w) g 20. 解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由可得D中无SO42，则F中的阴离子为SO42，D中的阴离子为Cl。由可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。答案：AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3, AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2 H2O碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4