1、水溶液中的离子平衡专项训练题组1弱电解质的电离平衡1.室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；由于温度不变，电离平衡常数K不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)变小，故C错误；加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。2.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH F ，若只改变一个
2、条件，一定可以使c(HF)/c(H)减小的是()A.通氯化氢气体 B.加入少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体 D.通入少量氟化氢气体答案A解析A项，通氯化氢气体，溶液中的c(H)增大，化学平衡虽逆向移动，但c(H)增大的程度大于c(HF)增大的程度，则c(HF)/c(H)减小，正确；B项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H)减小，则c(HF)/c(H)增大，错误；C项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，c(F)增大，增大，错误；D项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(HF)增大的程度大于c(H)增大的程度，则c
3、(HF)/c(H)增大，错误。3.常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL1盐酸D.提高溶液的温度答案B解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH(a1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pHa，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pHa，D错误。4.室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所
4、示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B.b点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)C.c点：c(Cl)c(NH)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热答案C解析a点时氨水中的H全部来自水的电离，此时pH1.01014 molL1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，B错误；c点时pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，推出c(Cl)c(NH)，C正确；d点后主要存在NH的水解反应，该反应吸热，D错误。题组2溶液的酸碱性与pH的计算5.下列说法
5、中正确的是()A.某溶液中c(H)c(OH)108 molL1，该溶液呈中性B.溶液中若c(H)107 molL1，则c(H)c(OH)，溶液显酸性C.c(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D.pH为0的溶液，其中只有H，无OH答案A解析溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小：当c(H)c(OH)时溶液一定呈中性；只有在25 时c(H)107 molL1时，溶液才显酸性，若在100 时c(H)c(OH)106 molL1，c(H)107 molL1，但溶液呈中性；c(H)越大，pH越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：H2OHOH，所以pH0的溶液中仍含有微量的OH。6.常温下，
6、将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A.pH12B.pH2C.由水电离产生的c(H)1.0102 molL1D.溶质的物质的量浓度为0.02 molL1答案A解析当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的反应为Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O1 1 10.002 mol 0.002 mol 0.002 mol即反应后溶液中的溶质为NaOH，c(OH)c(NaOH)0.01 molL1c(H)c(H)水molL111012 molL1，溶液的pHl
7、gc(H)lg(11012)12。7.在常温下，某溶液中由水电离出的c(H)1 1011 molL1，下列说法中正确的是()A.该溶液肯定显碱性B.该溶液肯定显酸性C.该溶液的pH可能是11，也可能是3D.该溶液的pH肯定不是11答案C解析首先要掌握本题中，由水电离出的c(H)水11011 molL1，则由水电离出的c(OH)水1 1011 molL1。如在酸溶液中，c(OH)溶液c(OH)水11011 molL1，此时c(H)1 103 molL1，pH3，溶液显酸性；又如在碱溶液中c(H)溶液c(H)水11011 molL1，此时溶液的pH11，溶液显碱性。题组3盐类水解及其应用8.关于浓
8、度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c(NH)：B.水电离出的c(H)：C.和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)答案B解析本题主要考查弱电解质的电离、盐类水解、电离平衡移动以及电荷守恒法判断电解质溶液中离子浓度的大小。A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中c(NH)较大；B项，同浓度的盐酸电离得到的c(H)要大于氨水电离得到的c(OH)，对水电离的抑制盐酸大于氨水，B项错；C项，和等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，
9、在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，物料守恒：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，将二式合并得c(H)c(OH)c(NH3H2O)；D项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。9.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH7，则一定是c1V1c2V2B.在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C.当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D.若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(N
10、a)答案A解析NaOH溶液与CH3COOH溶液混合时发生反应：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液显碱性。A项pH7，可能是二者恰好反应或NaOH溶液过量，则有c1V1c2V2；B项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；C项NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，溶液呈碱性，若pH7，CH3COOH应稍过量，即n(CH3COOH)n(NaOH)，当V1V2时，则有c2c1；D项当V1V2，c1c2时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa部分发生水解生成CH3C
11、OOH，根据物料守恒可得c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)。10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.浓度均为0.1 molL1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)c(HCO)C.在NaHB溶液中一定有：c(Na)c(HB)2c(B2)D.Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案A解析依据质子守恒知，A项正确；未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，B项错误；NaHB溶液中物料守恒式为c(Na)c(HB)c(H2B)c(B2)，C项错误；Na2CO3溶液中
12、，根据物料守恒有：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D项错误。题组4难溶电解质的溶解平衡11.含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知Ksp(MgCO3)6.8106，KspMg(OH)25.61012)A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO答案C解析加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s)
13、Mg2(aq)CO(aq)，而CO发生水解反应：COH2OHCOOH，使水中的OH浓度增大，由于KspMg(OH)2Ksp(CaCO3)，因此X为CaCO3，A正确；Ca2反应完后剩余浓度大于1.0105 molL1，则M中存在Mg2、Ca2，B不正确；pH11.0时可求得c(OH)103 molL1，KspMg(OH)25.611012，c(Mg2) molL1c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(3)产生白色沉淀，且红色褪去(4)在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，溶液呈碱性，滴入酚酞变红；加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解
14、平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色解析在NaHSO3溶液中存在平衡：H2OHOHHSOH2OH2SO3OHHSOSOH，滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明HSO的电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)；在Na2SO3溶液中存在平衡：H2OHOHSOH2OHSOOHHSOH2OH2SO3OH当加入过量的BaCl2溶液时，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH)减小，酚酞褪色。14.(2014重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25
15、gL1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) (10 mL，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 m
16、L，该葡萄酒中SO2含量为 gL1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响解析(1)A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。(2)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选。滴定至终点时溶液的pH8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL。(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2)0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量为0.24 gL1。(5)盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl消耗NaOH，使测量值偏大。可以用难挥发的稀硫酸代替盐酸进行该实验。