1、 高三质量检测 理科综合 2016.3注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 下列关于厨房中的化学说法错误的是
2、 A用热的碱水清除炊具上残留的油污比冷的碱水清除效果好 B面粉和炒菜用的花生油的主要成分均为天然高分子化合物 C炒菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，主要发生的是电化学腐蚀 D早餐经常食用的豆浆和牛奶均属于胶体，且均含有丰富的蛋白质8下列数值等于阿伏加德罗常数值的是 A1 mol羟基（OH）中所含共价键数 B1molHCl与KClO3反应生成0.5molCl2转移的电子数 C1.8 g H2O中所含有的质子数、电子数、中子数 D常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数9 某有机物M8.8g与足量氧气反应后所得气体依次通过盛有浓硫酸和碱石灰的装置，分别增重10.8g和22g，同温
3、同压下，M蒸气的密度是CO2的2倍，则能够与钠反应生成氢气的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构) A8 B6 C5 D410下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，滴加KSCN溶液溶液变红色氧化性：Fe2+I2B少量的乙烯通入pH=3的溴水中溴水褪色，pH基本不变两者发生的加成反应C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液中一定无NH4+D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强A膜B膜10mol/L盐酸a mol/L盐酸
4、11将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，右图是该工艺的图示（电源及电极未标出），则下列说法错误的是A装置I为电解池，装置II为原电池B物质X为氯气，物质Y为氢气CA膜为阳离子交换膜，B膜为阴离 子交换膜D装置中，m小于n，装置II中a 等于112X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代；Y的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z元素的最高正价与负价代数和为6；W在前20号元素中的金属性最强。则下列说法正确的是AZ、W简单离子半径大小关系：WZBX、Y、Z氢化物的稳定性强弱关系：XYZCX可与Y和Z分别形成共价化合物DY是
5、活泼非金属，与W形成的化合物中不可能含共价键1011 a b c d V(HCl)/mL c水(H+)/molL1 13常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中c(NH4)= c(Cl)Ca、b之间的任意一点：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)D常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1105mol/L26（15分）镍及其化合物具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。回答下列问题：（1）镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HClNi
6、Cl2+H2； NiO2+4HClNiCl2+Cl2+2H2O当两个反应转移相同电子数时，消耗HCl的物质的量比为_，生成气体的物质的量比为_。 （2）工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，首先先进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图所示“酸浸”的适宜温度与时间分别为_、_min。镍的浸出率并没有随温度的升高而呈明显提高的原因是_。除去铁元素的过程中有下列反应发生，请配平上述反应方程式。_Fe(OH)3 +_ClO+ _OH =_FeO4n+_Cl+_H2O（3） 近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO(OH)与LaNi5H6(La为镧元素，LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零
7、)组成，反应方程式为 NiO(OH)+LaNi5H6LaNi5+6Ni(OH)2。 LaNi5H6中H元素的化合价为_，该电池充电时，阴极反应是_。 （4）向NiSO4溶液中加入氢氧化钠溶液搅拌，有Ni(OH)2沉淀生成。当Ni2+完全沉淀 (Ni2+浓度小于1105mol/L) 时，则溶液的pH约为_已知KspNi(OH)2=1.61014(mol/L)3； lg20.3。将生成的Ni(OH)2在空气中加热可制取碱式氧化镍NiO(OH)，若加热不充分，制得的NiO(OH)中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiO(OH)yNi(OH)2。现称取1.013g样品溶于稀硫酸，加入指示剂，用1
8、.0 mol/LFe2+标准溶液滴定，其离子方程式为NiO(OH)+Fe2+3H+=Ni2+Fe3+2H2O，滴定终点时消耗10.00mL标准液，则x:y的值_(列出计算过程)。27（14分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1CO2(g)H2(g) CO(g) + H2O(g) H2CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3温度(T/) a2 H2% a3 a1 O （1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如右图所示。则H2_ (填“”、“”
9、或“=”) 0，判断理由是_；H1_H3(填“”、“”或“=”)。（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应的反应。如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率_(填“”、“”或“=”)75%，理由是_。（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2(g)和1molH2(g)，在一定温度下发生反应的反应，2小时后达到平衡。下表为c(CO2)与反应时间的数据：反应时间t/min20406080c(CO2
10、)(mol/L)0.3000.1800.1090.06640min时，用CO2表示的该反应速率为_，分析该反应过程中c(CO2)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_。28（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理： （一）制备苯甲酸如甲图所示组装反应装置(部分装置未画出)，向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯。相关数据如下表：名称相对分子质量性状熔点()沸点()溶解性水乙醇甲苯92无色液体、易燃、易挥发-95110.6不溶互溶苯甲酸122白色片状或针状晶体112.4(100升华)248微溶易溶（1）装置B的作用是_，A
11、装置常见的规格有50mL 、 100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是_mL。（二）分离提纯停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：反应混合物无色液体A浓盐酸酸化操作草酸(H2C2O4)过滤滤液有机相水相无水硫酸钠干燥 过滤操作操作白色固体B（2）操作I的名称是_，操作时，应将有机相盛放在_(填仪器名称)中。（3）操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤。抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是_。（三）提纯和纯度的测定（4）为了进一步提纯苯甲酸，最
12、好采用的方法是_(填编号)。 A溶于水后再过滤 B加热升华 C用乙醇洗涤 D用甲苯萃取后再分液（5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为_%。（四）性质验证（6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论。 供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、 酚酞试液、石蕊试液。36化学选修2：化学与技术（15分）本次不命题。37化学选修3：物质结构与性质（15分）本次不命题。38化学选修5：有机化学基础（15分）以苯甲醛为原料合成化合物B和F的路
13、线如下：已知以下信息：H2O/H+ RCNRCOOH化合物E的名称为对甲基苯酚RCOOH RCOOR（R、R代表烃基）甲醛的4个原子处于同一平面上化合物B的分子式为C16H12O4，分子结构中有3个六元环回答下列问题：（1）苯甲醛中最多有_个原子共平面，由苯甲醛生成A的反应类型是_。（2）化学物B的结构简式为_，化合物C中的含氧官能团的名称是_。（3）化合物F与足量氢氧化钠反应的化学方程式为_。（4）苯甲醛的同系物G比苯甲醛相对分子质量大28，G的同分异构体中能同时满足如下条件：遇氯化铁溶液显紫色；除苯环外，不含其他环状结构，共有_ 种(不考虑立体异构)。G的一个同分异构体发生银镜反应，苯环上取代基互不相邻，核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1:2:6:1，写出G的这种同分异构体的结构简式_。（5）写出以乙醛为原料合成丙炔酸(CHCCOOH)的路线(其它试剂任选)。（合成路线常用的表示方式为：反应试剂反应条件AB反应试剂反应条件目标产物）