1、课时作业A篇知识对点训练知识点1氧化钠和过氧化钠1下列叙述中正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O能继续被氧化成Na2O2CNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2DNa2O2只有还原性答案B解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。2下列对Na2O2的叙述不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体
2、，久置于空气中变成白色BNa2O2不如Na2O稳定CNa2O2与水反应可以制取O2DNa2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出答案B解析过氧化钠与空气中的CO2反应生成Na2CO3白色固体，与H2O反应生成的NaOH继续与CO2反应，最终生成Na2CO3白色固体，A正确；氧化钠在加热条件下能与氧气反应生成过氧化钠，故过氧化钠比氧化钠稳定，B不正确；过氧化钠与水反应放出氧气，可用于制取氧气，C正确；过氧化钠与水反应，消耗水放出氧气，恢复常温后会使部分NaOH析出，D正确。3下列判断正确的是()A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中
3、是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色答案A解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。4将少量稀盐
4、酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a._，b._。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_。还原剂是_，氧化剂是_。答案(1)2HCaCO3=Ca2CO2H2O(2)反应放出O2 反应放热(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2 Na2O2解析盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应放热，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有Na2O2中的氧元
5、素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。知识点2碳酸钠与碳酸氢钠5下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A均为钠盐 B受热均易分解C焰色反应均为黄色 D均能与盐酸反应答案B解析Na2CO3受热不易分解。6有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多B同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀答案C解析Na2CO3和NaHCO3与
6、盐酸反应的化学方程式分别是Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；由方程式可以看出等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多，A正确；同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈的多，B正确；与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少，C错误；将石灰水加入到NaHCO3溶液中发生反应2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，会产生碳酸钙沉淀，且速度较快，D正确。7关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A向两者的溶液中加入BaCl2
7、均生成白色沉淀B向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同CNa2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象答案C解析Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，而NaHCO3与BaCl2不能反应，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，开始无现象，一段时间后才有气泡冒出，而向NaHCO3溶液中逐滴加入HCl，立即产生大量气泡，B错误；Na2CO3与CO2、H2O反应可以转化为NaHCO3，NaHCO3加热或与NaOH溶液反应可转化为Na2CO3，C正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可产生Na
8、HCO3晶体，D错误。8下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多答案C解析A项，加热实际除去的是NaHCO3，错误；B项，CO与HCO不同，故与H反应的离子方程式也不同，错误；C项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红，正确；D项，Na2CO3和NaHCO3等质量时，
9、Na2CO3与足量盐酸反应时产生的CO2少，错误。9某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石 B盐酸C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水E氯化钙溶液三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液试回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_。乙方案：_。(2)假设反应所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现在用AE五种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂为_(填字母)。答案(1)
10、难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3原料利用率低，程序复杂(2)E解析(1)NaOH与CO2反应时两者量不同产物不同，2OHCO2=COH2O，OHCO2=HCO，甲不能控制通入CO2的量，也就不能控制产物为纯净的Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH与NaHCO3混合即可得到纯净的Na2CO3。(2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选CaCl2溶液。知识点3焰色试验10有关焰色试验的实验操作说明错误的是()A先将铂丝灼烧到与原
11、火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝答案B解析不是所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察，观察钾元素焰色时，是为了防止钠元素焰色的黄光的干扰，才透过蓝色钴玻璃观察焰色。B篇综合提升训练11把过氧化钠投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是()AHCO BCl CMg2 DNa答案B解析Na2O2与H2O发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，因此溶液中Na数目增多；OHHCO=COH2O、2OHMg2=Mg(OH)2，使溶液中HCO、Mg2的数目均减少
12、；溶液中Cl数目保持不变。12下列说法错误的是()A鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法CCO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O答案A解析Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B正确；HCl、H2SO3的酸性比H
13、2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，故D正确。13不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水答案D解析A项，加热时只有NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2可
14、使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B项，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，而Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，故可用来鉴别；C项，NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D项，Ca(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成CaCO3沉淀，故不能用来鉴别。14下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a
15、 g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体答案C解析NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以将混合物加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3的质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3的质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不仅是二氧化碳的质量，C错误；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为COBa2=BaCO3、HCOOHBa2=H2O
16、BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3的质量分数，D正确。15如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_。(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_，反应的离子方程式为_。(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_、_。(4)D装置可除去C装置中未反应的_，反应的离子方程式为_。(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_。(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_溶液，若有白色沉淀生成
17、，则证明固体中含有_；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_且不褪色，则证明固体中含有_。答案(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)HClHCOH=H2OCO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CO22OHCO2=COH2O(5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2(6)CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH解析(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞试液检验NaOH。