1、四川省汉源二中2013-2014学年下期高二年级第一次月考 化 学 试 卷一：选择题（本题为单选题，共20小题，1-10题2分/题，11-20题3分/题，共50分。）1. 下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2. 下列条件中可以促进水的电离的是（ ）A加入少量纯碱 B加入少量烧碱C加入少量氯化钠 D降低温度3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A
2、+B=C4. 在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是（ ）Av(A2)=0.8molL1s1 Bv(A2)=60molL1min1Cv(AB3)=1.0molL1s1 Dv(B2)=1.2molL1s15.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 中和热测定中所用的温度计A B C D6. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）。 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO
3、32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-7.下列各离子或分子组能在水溶液中大量共存的是（ ）ANH4、H、NO3、Fe2 BFe3、ClO、Na、AlO2CCO32、SO32、Na、Ba2 DSO42、Cl、Na、Al38. 下列实验基本操作正确的是（ ）A用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定C测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解9.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（
4、）A室温下, 10L ,pH13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NAC1mol/L的Na2SO3 溶液1L加热蒸干得到固体产物转移的电子数目为4NAD体积为1L、物质的量浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO10. 下列离子方程式中正确的是（ ）ANa2CO3溶液使酚酞变红：CO32 + H2OH2CO3 + OHB向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42BaSO4C向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32+2H+H2O+CO2D NH4Cl溶液显酸性：NH4+H2ONH3H2O+H+11. 将物质的
5、量浓度均为0.01molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）Ac(OH)c(H+) Bc(CH3COO) c(CH3COO) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01molL112. 有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）A在盐酸溶液中，AgCl的溶解度会减小B向存在AgCl沉淀的少量溶液中加入NaI固体，会生成黄色沉淀C向AgNO3溶液中加入足量盐酸，反应后的溶液中没有AgD达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等13. 在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（
6、）。ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH14. 在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是AC的生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化15. 已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）。C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1 C(金刚石)O2(g)=CO2 ( g )H395.41 kJmol1 据此判断，下列说法正确的是（）。由石墨制备金刚石是吸热反应；由石墨制备金刚石是放热反应；相
7、同条件下石墨比金刚石稳定；相同条件下金刚石比石墨稳定。ABCD16. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L17. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 （ ）A
8、 B C D18. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）Ac(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H）Cc(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)19.在密闭容器中，对于反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的
9、起始物质的量和它的转化率，正确的是（ ）A20mol；70 B20mol；30C40mol；35 D10mol；50科目：化学 考号：_ 分数：_20.一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A该反应的化学方程式为：N2MBt1时，正反应速率大于逆反应速率Ct2时，正逆反应速率相等，达到平衡Dt3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止1234567891011121314151617181920第卷（非选择题，50分）21（6分）（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3 H
10、2(g) H+206.4 kJmol1则制得14g CO气体需要吸收的热量为 kJ；（2）CO可继续与水蒸气反应，其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) H41.0 kJmol1；若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2，则该反应的焓变H kJmol1。22(8分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000 molL1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为 mL。（2）乙学生
11、做了2组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为 。（3）滴定终点读数时仰视读数导致待测溶液浓度_(偏大、偏小或不变)。23（10分）在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2 NO2（H0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：时间（s）048121620n（N2O4）（mol）0.40a0.20
12、cden（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60（1）在4s 8s之间，用N2O4表示的平均反应速率为 molL1s1。（2）在80时该反应的平衡常数K 。（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号） 。 增大N2O4的起始浓度 向混合气体中通入NO2使用高效催化剂 升高温度（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将 （选填 “增大” 、“减小” 或 “不变”）。24（14分）常温下，0.10 mol/L NH4C
13、l溶液pH_7(填、=、=、)。NaHCO3溶液呈碱性的原因是_(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是_，相关反应的离子方程式是_ 25（12分）某实验小组设计用50 mL10mol/L盐酸跟50mL11mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回
14、答下列问题： （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）； （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。实验序号 起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2-t1）盐酸 NaOH溶液平均值125124925031666225125125131867325125125131968已知盐酸、NaOH溶液密度近似为100g/cm3中和后混和液的比热容 C=418J（g）则该反应的中和热为H=_； （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因是 ； （4）影响中和热测定结果的关键因素在于： 为减小实验误差，可采取的措有： 。