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2013年高考化学总复习(苏教版):专题5第一单元 人类对原子结构的认识 课时闯关(含解析) WORD版含答案.doc

1、。一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2012北京海淀区高三期末)近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2H、13C、15N、18O、34S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1HO的摩尔质量为20 g/molC13C和15N核内的质子数相差2D2H核外电子数为2解析:选B。A项中S为16号元素,质量数为34,中子数为341618,错误;B项中1HO的摩尔质量(1218)g/mol20 g/mol,正确;C项中C为6号元素,N为7号元素,质子数相差1,错误;D项中2H核外电子数为0,

2、错误。2下列各项中表达正确的是()AN2的电子式:NNBH的结构示意图:C原子核内有10个中子氧原子:ODHCl分子的形成过程:解析:选C。本题考查了与物质结构有关的一些基本化学用语。N2的电子式应为NN,A项错;H的结构示意图为 1 ,B项错;HCl是共价化合物,D项错。3简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象表示:其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析:选A。由图示知三个原子中都只有1个质子、1个电子,故均为氢元素。中没有中子、中有1个中子、中有2个中子,所以这三者分别是1H、2H、3H,三者

3、互为同位素。4下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()来源:Z#xx#k.ComA37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数解析:选C。37Cl的中子数为20,39K的中子数为20;原子序数为114的元素位于第7周期第A族,与Pb处于同主族,最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11、10,OH的质子数和电子数分别为9、10;O的质子数为16、电子数为18,S2的质子数为16、电子数为18。5(2012沧州高三第一次模拟)从宏观方面看物质由元素组成,从微观方面

4、看物质由粒子构成。下列说法不正确的是()A质子数等于电子数的某粒子,可能是一种分子或一种离子B只由一种分子组成的物质一定为纯净物C.Cl与Cl互为同位素D46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等解析:选A。分子所含的电子数与质子数相等,而离子所含的电子数与质子数不等。6(2011福州三中11月月考)已知A2核内有x个中子,A原子的质量数为m,则n g A2所含电子的总物质的量是(单位:mol)()A.B.C. D.解析:选C。A2核内有x个中子,A原子的质量数为m,则A2核内有(mx2)个电子,则n g A2所含电子的总物质的量是。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意

5、)7下列说法正确的是()AH与D、16O与18O互为同位素;HO、DO、HO、DO互为同分异构体B金刚石、石墨均为碳的同素异形体,其化学性质与物理性质均不相同C石墨烯(结构如图所示)是由碳原子构成的单层片状结构的新材料,与石墨互为同位素D由于氢原子可以形成H(如NaH),所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的A族解析:选D。本题主要考查考生对同位素、同分异构体和同素异形体等概念的理解。对于概念辨析类试题,在解题过程中要抓住不同概念间的联系与区别,区分相近、相似概念间的不同点,从而有效地判断概念的使用是否正确与合理。A项,同分异构体应该是分子组成相同、结构不同,HO、DO、HO、DO的组成与结构

6、均相同,错;B项,互为同素异形体的物质化学性质相同,物理性质不同,错;C项,石墨烯与石墨互为同素异形体,错;D项,氢原子可以形成H,说明氢元素与A族元素一样,可通过得到一个电子形成稳定结构,对。8下列叙述正确的是()A两种微粒,若核外电子数完全相同,则其化学性质一定相同B凡由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素的原子核外电子排布C两原子的核外电子排布相同,则一定是同一种元素D原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数解析:选C。本题考查原子的基本结构,意在考查考生理解运用概念的能力。微粒有可能是离子、分子、原子,A错误;H就不具有稀有气体的核外电子排布,过渡金属离子也不具有稀有气体的核

7、外电子排布,B错误;一般阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数,D错误。9有aA、bB、cC、dD四种短周期元素,dccbba5,A、B、C三种原子的最外层电子数之和等于D原子最外层电子数,下列说法中正确的是()AA、B、C、D四种元素不可能都是非金属元素BA、D的原子序数之和大于B、C的原子序数之和C化合物C2D属于共价化合物DA、B、C、D均能与氧元素形成两种常见的化合物解析:选AD。由于A、B、C、D都是短周期元素,dc510b15a18,a3。来源:学科网当a1时,A为H,B为C,C为Na,D为S,H、C、Na的最外层电子数之和与S最外层电子数相同,符合题意;当a2时,与题意不符;

8、当a3时,与题意不符;Na为金属,A项相符;H、S原子序数之和与C、Na原子序数之和相等,B项不符;Na2S为离子化合物,C项不符;由H2O、H2O2、CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3可知,A、B、C、D都能与氧元素形成两种常见的氧化物,D项正确。10(2012北师大附中高三检测)核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质通常是强还原剂C元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消

9、毒的作用解析:选BC。根据题意:a不可能等于1;当a2时,最外层电子数为5,则X为氮元素;当a3时,最外层电子数为7,则X为氯元素。当为Cl时,最外层电子数为8,并不是18,故B、C不正确。三、非选择题11有下列微粒:H;H;H;16O;18O;12C;14C;40K;40Ca;35Cl2;37Cl2,回答以下问题(填序号):(1)以上11种微粒共含有_种核素,属于_种元素。(2)互为同位素的是_;_;_。(3)质量数相等的微粒是_。解析:(1)一种原子就是一种核素,且有相同核电荷数的同一类原子是同一种元素。(2)质子数相同,而中子数不同的不同核素之间互称为同位素。(3)质子数加中子数等于质量

10、数。答案:(1)116(2)(3)12科学家们发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些偶数称为“幻数”,而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题:(1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图:_、_、_;(2)已知氧有O、O、O三种同位素,根据上述幻数规律,氧的同位素中原子核最稳定的是_;(3)根据现有元素周期律推算,R位于元素周期表的第_周期第_族,原子核稳定性R_R(填“”、“13(2012北京海淀区高三第二学期期中练习)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的粒子。一定条件下它们

11、之间存在如下转化关系:(1)如果A、B、C、D均是含10个电子的微粒,其中C、D为分子,且C的相对分子质量小于D,请写出:A的结构式_,D的电子式_。(2)如果A和C均是含18电子的微粒,B和D是含10电子的微粒,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式:_来源:Zxxk.Com_。比较B、C结合H能力的大小,结合H能力较强的是_。来源:学.科.网(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含18个电子的分子,分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发,写出与其具有相同电子数的两种有机物的结构简式_。解析:符合要求的微粒有:OH、NH、H2S、S2、NH3、H2O、HS。答案:(1) HH(2)HSOH=S2H2O(或H2SOH=HSH2O或H2S2OH=S22H2O)OH(3)CH3OH、CH3CH3、CH3F(任写两种)

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