1、专题三第三单元第1课时基础演练1在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有能量的变化D溶液的pH一定变大【答案】B【解析】盐类水解促进了水的电离。2在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH7的是()A.BCHSODHCO【答案】A【解析】A是Al3，B是F。Al3能结合水电离出的OH，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO与H2O电离出来的H结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶
2、液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO能完全电离，为溶液提供H，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClZnCl22H2O=Zn(OH)22HClNa2CO32H2OH2CO32NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3ABCD全部【答案】D【解析】本题考查盐类水解的原理以及水解方程式的书写。不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl=HCl、HH2O=H3O，该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H3OCl。不正确。ZnCl2水解是可逆的，应写“”，正确的写法是ZnCl22H
3、2OZn(OH)22HCl。不正确。多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合并为一步写。正确的写法是Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，NaHCO3H2OH2CO3NaOH。不正确。因为Al2(CO3)3的水解相互促进，能进行彻底，故正确写法应为Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。综合应用4(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填字母)。A碳B铜C镁D硫【答案】(1)CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C【解析】NHH2ONH3H2OH(1)加入CaCO3粉末时，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH水解平衡正向移动，c(NH3H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反应，但Mg能与H反应生成H2。
