1、专题一第一单元第1课时考查点一化学反应过程中能量的转换1下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】煤燃烧时也转化为光能；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；应该太阳能转化为化学能，D错。考查点二反应热的求算2SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 k
2、J、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1 780 kJmol1B1 220 kJmol1C450 kJmol1D430 kJmol1【答案】B【解析】本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。断裂1 mol化学键吸收的能量等于生成1 mol该化学键释放的能量。H(生成物成键释放的总能量反应物断键吸收的总能量)(633031601280) kJmol11 220 kJmol1。3氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000 以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。(1)H2和O2化合生成H2O的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，H2
3、和O2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为_能。(2)水在高温下分解的反应为_反应，反应中热能转化为_能。【答案】(1)放热大于热(2)吸热化学考查点三热化学方程式的书写4将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OH0【答案】B【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与H
4、Cl的反应为吸热反应，A项错误；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，D项错误。5已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1【答案】A【解析】热化学
5、方程式的书写要求与普通方程式的区别：一定要标明各物质的状态，B项中水为液态，排除。化学计量数可用分数表示其实际物质的量，与热量成正比。用H表示其热效应时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，H应为负值，而其逆反应H则为正值，故排除C、D两项，答案为A。6写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：_。(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：_。【答案】(1)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 36
6、6.8 kJmol1(2)NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H226.7 kJmol1【解析】(1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH3O22CO23H2O，那么相应的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol1。(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ，那么相应的热化学方程式为NH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H226.7 kJmol1。考查点四焓变的相关计算7反应 AB C(H0)分两步进行：ABX (H0)，XC(H0)。下列示意
7、图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A BC D【答案】D【解析】ABC的H0，说明X的能量应高于反应物A、B的能量之和，故错误，D项正确。8在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A172.5 kJB 1 149 kJC283 kJ D. 517.5 kJ【答案】C【解析】36 g碳的物质的量为36 g12 gmol13 mol，不完全燃烧生成1 mol的CO和2 mol CO2，与36 g碳完全燃烧相比，损
8、失的热量即1 mol CO燃烧放出的热量，即283 kJ，答案为C项。9热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量【答案】C10下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)
9、O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD【答案】C【解析】本题主要考查对“H”的理解，明确“H”既有“”“”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即H10，H20，CO再与O2作用时又放热，所以H1H2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即H3H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H80，显然H7H8。故本题答案为C。