1、绝密启用前河南名校联盟20202021学年高二(上)期中考试化学考生注意：1.本试卷共8页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23一、选择题：本题共
2、16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A.可用铝槽盛放浓硝酸B.下酸雨时铜银合金制品可发生析氢腐蚀C.碳铵生产中碳化塔连接电源负极可保护塔身不被腐蚀D.在农村推广建立沼气池，既能有效利用生物质能，也能为农业生产提供优质肥料2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol SO2溶于水中，转移的电子数为2NAB.7.8 g Na2O2含有阴离子的数目为0.2NAC.16 g CH4与足量氯气充分反应生成的CH3Cl分子数小于NAD.用惰性电极电解熔融NaCl时，若阴极生成22.4 L氯气
3、，则外电路中转移的电子数为2NA3.已知反应8NH33Cl2N26NH4Cl。下列化学用语表述错误的是A.Cl的结构示意图： B.N2的结构式：NNC.NH4的电子式： D.氧化性：Cl2N24.下列与胶体有关的说法正确的是A.直径介于1100nm的微粒称为胶体B.血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质C.雾中的光柱属于丁达尔效应D.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得Fe(OH)3胶体5.W、X、Y、Z的原子序数依次增大，位于四个不同的主族，W、X同周期，Y、Z同周期，W、X的最外层电子数之和等于Y、Z的最外层电子数之和。常温下，WX2是一种能引起温室效应的气体。下列说法错误的是
4、A.简单离子半径：ZXY B.一定条件下，W的氢化物可以和Z单质发生不同类型的反应C.含氧酸的酸性：ZW D.Y分别与X、Z组成的二元化合物均为强电解质6.已知反应PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)。下列说法正确的是A.Cu3P既是氧化产物又是还原产物B.还原性：CuSO4H3PO4C.参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11：5D.7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为1.5 mol7.下列说法正确的是A.已知P4(s)4P(s) H29.24 kJmol1，等质量的P4(s)、P(s)完全燃烧生成P4O10(s)，前者放出热量多B.已知中和热数值为57.3
5、 kJmol1，则含1 mol KOH的溶液与足量H2SO4反应放出的热量为57.3 kJC.已知CH4的燃烧热为890.3 kJmol1，101 kPa时，CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H，则HH28.不同温度下反应CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g)达到平衡时各物理量变化如图所示。其中y表示N2O的平衡转化率，z表示反应开始时CO的物质的量与N2O的物质的量之比。下列说法错误的是A.该反应的H0B.z23C.T1 K下，该反应的平衡常数K0.2D.断裂1 mol NN键的同时断裂2 mol CO键，说明该反应达到了平衡状态9.水杨酸甲酯的制备反应如图所示。下列有
6、关说法错误的是A.该反应与甲烷与氯气的反应类型相同B.加入过量的甲醇可以提高水杨酸的转化率C.水杨酸分子中所有原子有可能共平面D.与水杨酸甲酯具有相同官能团且羟基直接连在苯环上的同分异构体共有16种(不考虑立体异构)10.通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理如图所示，电池工作前，两极电解质溶液质量相等。下列说法错误的是A.该装置实现了太阳能到化学能的转化B.H由电极a移向电极bC.b的电极反应式为CO22H2eHCOOHD.当电极a生成标准状况下1.12 L O2时，两极电解质溶液质量相差4.6 g11.制取纯净的氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产过程如图所示
7、。将含CuCl2和少量FeCl2的酸性(pH2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。下列说法正确的是A.氧化剂X可以选用KMnO4B.物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3C.沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3D.将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl22H2O12.下列关于资源综合利用的说法错误的是A.煤的气化、液化都是化学过程，可得到清洁的燃料和多种化工原料B.苯最初是在煤气灯中发现的，但苯主要是由石油催化重整得到的C.工业上常利用Al与Fe2O3在高温下的反应大量冶炼Fe单质D.从海水中提取溴和碘都必须经过氧化反应13.已知化合物A与H2O在一定条件下反
8、应生成化合物B与HCOO，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A.化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞B.该历程中的最大能垒(活化能)E正16.87 kJmol1C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D.升高温度，有利于该反应正向进行14.某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。下列说法错误的是A.乙醇的催化氧化反应是放热反应B.装置甲应置于7080的水浴中，目的是使装置甲中
9、乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C.装置丙的作用为收集乙醛D.可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率15.用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A.图1所示装置用于实验室制备SO2 B.图2所示装置用于盛装KMnO4溶液C.图3所示装置用于在锌制品表面镀铁 D.图4所示装置用于除去HBr中的Br216.南开大学陈军院士最近开发出一种可充电的新型水系聚合物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，M极电势低于N极电势B.放电时，N极上的电极反应式为O24e2H2O4OHC.充电时，每消耗22.4 L O2，通过阳离子交换膜的K的物质的量为4 molD.充电时，
10、电池总反应为二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(12分)乙醇、乙酸是生活中常见的有机物。请回答下列问题：(1)乙醇、乙酸分别与完全相同的钠粒反应， (填物质名称)与Na的反应速率较快。(2)乙醇可以在 (填物质的化学式)的作用下转化为乙酸，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。(3)乙醇和乙酸可以在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，浓硫酸的作用是 。在发生反应时，加入稍过量的浓硫酸的原因是 ，加入浓硫酸的量不能过量太多的原因是 。18.(13分)NO的处理是环境化学家研究的热点课题。已知：CO(g)的燃烧热为283.0 kJmol1；N2(g)O2(g)2NO(
11、g) H1180.0 kJmol1。请回答下列问题：(1)反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H 。(2)用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2 L恒容恒温密闭容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H”“0)，表示CO燃烧热的热化学方程式为 (H用含有a、b的代数式表示)。20.(11分)已知：白磷的熔点为44.1；PCl3是无色液体，沸点为76.1，易溶于乙醇，遇水立刻水解；实验室用如图所示装置制备PCl3。请回答下列问题：(1)仪器M的名称为 ，装置B中的试剂为 。(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。(3)装置D中冷凝水的入口为 (填“m”或“n”)，蒸馏烧瓶中收集到的产物中可能混有的杂质为 。(4)装置E的作用为 。(5)PCl3和水反应生成H3PO3和HCl的化学方程式为 。21.(6分)氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理：请回答下列问题：(1)请用平衡移动原理解释过程I的原理为 。(2)过程II每转化1 mol NH4，转移电子的物质的量为 。(3)过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为 。