1、广东省中山市第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次段考试题（含解析）满分100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 Cl：355 Cu：64一、选择题1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能【答案】B【解析】【详解】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。2.下列说法错误的是（ ）A. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；
2、S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1生成物总能量C. 己知C(石墨s）=(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2【答案】D【解析】【详解】A都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，H0，则放出的热量越多H越小，故A正确；B为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；CC(石墨s)=C(金刚石s)H0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D因形成化学键放出能量，则2E1E2，故D错误；故答案为D。3.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取
3、下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3溶液；将稀硫酸换为98%的硫酸；加入少量水；加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故选；加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，故不选；将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故不选；加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，故不选；加热，可加快反应速率，故选；故答案为B。4.4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示
4、，则下列关系表示正确的是（ ）A. 5v（NH3）/6=v（O2）B. 5v（O2）/6=v（H2O）C. 2v（NH3）/2=v（H2O）D. 4v（O2）/5=v（NO）【答案】D【解析】【详解】ANH3、O2的化学计量数之比为4：5，则5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；BH2O、O2的化学计量数之比为6：5，则6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；CNH3、H2O的化学计量数之比为4：6，则3v(NH3)=2v(H2O)，故C错误；DNO、O2的化学计量数之比为4：5，则4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故答案为D。5.已知甲醇燃烧热数值为726.51kJmol-1。下列热化
5、学方程式书写正确的是（ ）A. CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O H=-726.51kJmol-1B. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-726.51kJmol-1C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+1453.12kJmol-1D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.51kJmol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A、没有说明状态，故错误；B、燃烧是放热反应，H0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间
6、(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）A. 加入催化剂B. 降低温度C. 增大压强D. 增大Y的浓度【答案】B【解析】试题分析：A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，A错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，C错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，D错误，答案选B。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响9.在2A(g)+3B(g)=C(g)+4D(g)的反应中
7、，下列表示该反应的反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.5mol/(Ls)B. v(B)=0.9mol/(Ls)C. v(C)=0.4mol/(Ls)D. v(D)=1.0mol/(Ls)【答案】C【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/(Ls)；B.=0.3mol/(Ls)；C.=0.4mol/(Ls)；D=0.25 mol/(Ls)，故反应速率v(C)v(B)v(A)=v(D)，故答案为C。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，
8、所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A. 2v（NH3)=v（CO2）B. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】C【解析】【详解】A没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B该反应中气体只有NH3和CO2，且二者的物质的量之
9、始终为2：1，则气体的平均摩尔质量为定值，无法根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，故B错误；C随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。【点睛】平衡状态的特征是当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。11.下列变化过程能用勒
10、夏特列原理解释的是（ ）A. 工业合成氨中选择高温条件下进行B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，选择采用较高温度，是为了提高反应速率以及在该温度下催化剂的活性强，则不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡向四氧化二氮方向移动，使用后气体颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故B正确；C催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，故C错误；D氢气、碘反
11、应生成HI的反应前后气体的物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，颜色加深是因为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的，与平衡移动无关，则不能用平衡移动原理解释，故D错误；故答案为B。【点睛】考查勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。特别要注意改变平衡移动的因素需与平衡移动原理一致，否则不能使用该原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，再如工业合成氨和硫酸工业的条件选择等。12.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H=+255.6kJmol-1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)
12、=3H2(g)+2CO(g) H=+13.8kJmol-1则下列说法不正确的是（ ）A. 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D. 由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1【答案】A【解析】考查反应与能量、反应热的计算A降低温度，平衡向逆反应（放热反应）方向移动，将降低b路线中乙醇的转化率，错误B对比可看出，制取等量的氢气，b路线消耗的能量远大于a路线，正确C正确D由盖斯定律可知：2（-）得到：2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）H=-483.
13、6KJ. mol-1，正确故答案为A13.一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，则下列判断正确的是（ ）A. c1c231B. X、Y的转化率不相等C. 平衡时，Y和Z生成速率之比为23D. c1的取值范围为0 molL-1c10.14 molL-1【答案】D【解析】试题分析：X(g)3Y(g)2Z(g)起始： c1c2c3变化：a 3a 2a平衡：c1a c23a c32a c1a=0.1，c23a=0.3，c32a=0.0
14、8，A、c1=0.1a，c2=0.30.3a，因此c1:c2=1:3，故错误；B、根据A选项的分析，两者的转化率相等，故错误；C、化学反应速率之比等于物质的量之比，即等于3：2，故错误；D、Z全部转化成X，X最大量是(0.10.04)molL1=0.14molL1，X、Y恰好完全反应，X的物质的量浓度为0，此反应是可逆反应不可能进行到底，因此X的浓度在00.14molL1，故正确。考点：考查化学平衡的计算、可逆反应等知识。14.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为 （ ）A
15、. 1.2 molL1B. 大于1.2 molL1C. 小于1.2 molL1D. 不能确定【答案】C【解析】【详解】随反应进行 N2浓度降低,反应速率降低,故3s-6s 内N2的速率小于0.1 mol/(Ls)，即6s内N2的速率小于0.1 mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)小于20.1=0.2 mol/(Ls)，故6s末NO的浓度小于60.2=1.2 mol/L ，C正确；综上所述，本题选C。15.已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L
16、的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）A. 4s时c（B）为0.76 mol/LB. 830达平衡时，A的转化率为80%C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D. 1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4【答案】B【解析】试题分析：A反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(Ls)，则4s内c(B)=0.005molL-1s-14s=0.02mol/L，B的起
17、始浓度为=0.4mol/L，故4s时c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；B设平衡时A的浓度变化量为x，则：A(g)+B(g)C(g)+D(g)开始(mol/L)：0.1 0.4 0 0变化(mol/L)：x x x x平衡(mol/L)：0.1-x 0.4-x x x故=1，解得x=0.08，所以平衡时A的转化率为100%=80%，故B错误；C由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200时反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4，所以1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平
18、衡常数的值为=2.5，故D错误；故选A。考点：考查了化学反应速率、化学平衡常数的计算的相关知识。16.对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列图象正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正
19、反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误；故答案为A。【点睛】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：(1)定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；(2)先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡(先出现拐点)的曲线所示的温度或压强较大。17.对于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(正反应吸热)，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（ ）A. 升高温度B. 增大水蒸气浓度C. 加入催化剂D. 降低压强【答案】A【解析】【详解】A反应是吸热反应，升高温度，反应
20、速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故A正确；B增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故B错误；C加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡移动，反应速率增大，氢气百分含量不变，故C错误；D降低压强，平衡正向移动，可以提高平衡体系中H2百分含量，但反应速率降低，故D错误；答案为A。18.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动B. acdC. D的体积分数变大D. A的转化率变大【答案】B
21、【解析】【详解】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d；A假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，故B正确；C反应平衡逆向进行，总物质的量减小、D的物质的量也减小，D的体积分数变化不能确定，故C错误；D平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故D错误；故答案为B。19.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) H
22、v逆 bv正”、“”、“”或“=”)。【答案】 (1). 0.075mol/（Lmin） (2). (3). (4). 减小 (5). 89.6L (6). 0.1mol/Lc（H2)0.2mol/L (7). 【解析】【分析】(1)利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始H2物质的量以及2分钟时转化的物质的量，在根据v(H2)=计算出氢气的反应速率，最后根据反应速率之比等于系数之比求出v(SiCl4)；(2)根据反应的平衡常数等于生成物各物质的浓度的幂次方之积比反应物各物质的浓度的幂次方之积，注意纯固体或者纯液体不列出；温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动
23、，正反应方向即为吸热方向；(3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，等效于先将容器扩大一倍，在压缩增大压强平衡向着体积减小的方向移动即正方向移动，故H2的体积分数将减小；(4)根据(1)三段分析法进行计算；(5)平衡后，将容器的体积缩为10L，相当于增大压强平衡要向正方向移动进行判断；(6)由图象曲线的变化特点可知，采用“定一仪二”法讨论。【详解】(1)由方程式可知3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)起始量(mol) n 0变化量(mol) 2x 4x平衡量(mol) n-2x 4x4x=0.2mol/L20L=4mol，x=1mo
24、l；n-2x=0.1mol/L20L=2mol，n=4mol，则v(H2)=0.05molL-1min-1，根据反应速率之比等于系数之比可得v(SiCl4)=v(H2)=0.075molL-1min-1；(2)根据反应的平衡常数等于生成物各物质的浓度的幂次方之积比反应物各物质的浓度的幂次方之积，K=；温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向即为吸热方向，所以Q0；(3)若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，等效于先将容器扩大一倍，在压缩相当于增大压强平衡向着体积减小的方向移动即正方向移动，故H2的体积分数将减小；故答案：减小；(4)根据(1)三段分析法计算得，通入H2的体积(标准状况下)为4mol22.4mol/L=89.6L；(5)平衡后，将容器的体积缩为10L，如果平衡不移动H2的物质的量浓度变成原来的2倍即2=0.2mol/L，但是体积压缩相当于增大压强平衡要向正方向移动进行，H2的物质的量浓度还要减小，但根据勒夏特列原理，再减小也会比原来的大；故答案为0.1molL-1c(H2)0.2molL-1；(6)由图象曲线的变化特点可知，采用“定一仪二”法讨论，定温度相同，增大压强，平衡向正反应的方向移动，H2的体积分数减小，则说明ab。