1、井研中学2019-2019学年下高一4月月考化学试题考试时间：90分钟可能用到的原子量：H-1. C-12.N-14.O-16.Na-23.Mg-24.Al-27.S-32.Cl-35.5.Fe-56.Zn-65.一、单项选择题（每小题2.5分，共50分）1、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是()A质子数是258 B质量数是101 C中子数是157 D电子数是3592、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A冰熔化成水
2、B、酒精溶于水 C氯化钠受热熔化 D过氧化钠溶于水3、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A含有金属元素的化合物中一定含离子键 B同位素原子均具有相同的物理和化学性质 CA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 D所有物质中均存在化学键4、下列对物质的结构组成表示正确的是（）A中子数为18的氯原子Cl B硫离子的结构示意图CCaCl2的电子式：Ca2 DHClO的结构式HOCl5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是() 元素X的简单气态氢化物的热稳
3、定性比W的强 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 原子半径的大小顺序：rXrZrWrYA B C D6、下列说法中不正确的是()A.任何化学反应都伴有能量变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应来源:1C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，有利于环境保护D.等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量7、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQB元素Z与元素W的最高正化合价之和的数值等
4、于8C离子Z3和Q的核外电子数和电子层数都相同D元素W的简单离子的还原性比Q的简单离子强8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A7.8g过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA B1mol铵根离子中含有的电子数为9NA C. D3O+ 中质子数与中子数之比是1:1D. 常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有NA个氧原子9、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ( )A周期表中位置靠近的元素性质相近 B、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 C在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素来源:Zxxk.ComD在过渡元素中可
5、以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 10、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWY来源:1ZXXKZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价112来源:Z_xx_k.Com5、31A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 BZ2分子电子式不满足8电子稳定结构C由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只能存在共价键 DZ与X之间形成的化合物具有还原性m11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种一元强酸，p
6、是造成酸雨的元凶之一。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()AX、Y、Z的简单离子半径：rXrYrZ Bp能使溴水褪色是因为p有漂白性 C. s的浓溶液进行稀释时应先在小烧杯中加水，再缓慢加入s的浓溶液，并不断搅拌 Dy的气态氢化物中通入n，无明显现象12、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含Z个质子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX分子中含中子的物质的量是( ) A(A-Z+m)mol B(A-Z)mol C(A-Z)mol D(A-Z+m)mol13、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“ ”代表一种元素，其中O点
7、代表氢元素。下列说法中错误的是( )A离O点最远的元素非金属性最强 B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键14、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e稳定结构元素周期表中同一主族相邻两元素的原子序数差一定是2、8、18、32 最外层电子数小于或等于2的元素一定是金属元素元素周期表的排序依据是原子的核电荷数A B C D15、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧
8、分子的说法正确的是（ ） A是一种新的氧化物 B是氧元素的一种同位素 C不可能含有极性键D与氧气、臭氧具有完全相同的物理化学性质16、据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素的性质( )A是一种非金属元素 B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C单质是一种气体 D位于第七周期第A族17、下列各性质中不符合图示关系的是( )【见右图】A还原性 B与水反应的剧烈程度 C熔点 D原子半径18、依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是( )A卤素单质Cl2、Br2、I2的
9、氧化性强弱 B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 D1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少19、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 BNH4HCO3能量低，最稳定 C反应物中化学键断裂吸收的能量少 D该反应中，热能转化为产物内部的能量20、已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子序数：DCBA B碱性：A(OH)2 BOHC离子半径：C3D
10、A2B D氧化性：A2B，还原性：C3D二、非选择题（共50分）21、A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，C是地壳中含量最多的元素； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质。（1）B元素在周期表中的位置： ；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。写出D2C2与水反应生成C的单质的离子方程式： （2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为： （用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则生成Z的化学方程式为： ；Z中的化学键类型为 。（3）F2C和F2E中，沸点较高的是 （填化
11、学式），其主要原因是 。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。22、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)R的简单离子结构示意图为 。（2）用电子式表示YZ2的形成过程： (3)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为 (填元素名
12、称)。在足量的甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式： 。(4)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为 ；往反应后的溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为： Q、W两种元素金属性的强弱为Q_ _W(填“”)，下列表述中能证明这一事实的是_ _(填序号)。aQ单质的熔点比W单质的低 bW的原子序数大cQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强23、某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)若E1 ； c 23、(1)放热； A(2)吸热； B(3) 484 （4）B 顺
