1、山东省师范大学附属中学2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Be:9 B:11 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法不正确的是A丙烯的结构简式： CH2CHCH3 B以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为 4C2甲基丁烷的键线式： D基态钠原子的轨道表示式：2下列说法错误的是 A表示质子数
2、为6、中子数为8的核素B液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物C医学上研究发现具有抗癌作用,而没有抗癌作用,说明两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的平面结构DC5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同3氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH4+)。下列对上述过程的描述不合理的是A氮原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变4. 下列有关描述正确的是：A熔点：NaKAlB无机含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HClO4C电负性：FNOD基态Cr原子的价电子排布图：5. 当地时间2020年1
3、月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒,同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是A制作口罩的原料之一丙烯分子中存在sp2-sp2和sp2-sp3键B乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶C次氯酸的电子式：D乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中6. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B多电子原子中
4、，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl的第一电离能、电负性和氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D某同学给出Fe的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则7. 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是 ACu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12B该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、NC基态Zn2+价电子排布式为:3d84s2D电负性大小顺序为: ONCHZn 8. 下列关于晶体的说法正确的组合是在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2-相紧邻金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔
5、点依次降低分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高晶体状态能导电的一定是金属晶体A B C D9. CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是A碳原子均采取sp2杂化,且CH3+中所有原子均共面BCH3-与NH3、H3O+互为等电子体,空间几何构型均为三角锥形CCH3+与OH-形成离子化合物D两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合可得到不同的化合物10. 柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为。下列说法正确的是A.柠檬烯的分子式为C10H18B.一定条件下,柠檬烯可发生加成、取
6、代、氧化反应C.柠檬烯与3,3，4,4-四甲基-1,5-己二烯互为同分异构体D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是A元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角BNH3的水溶液中存在四种不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：（NH3）NH-O（H2O）C配合
7、物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4D每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键12. 下表表示周期表中的几种短周期元素,下列说法不正确的是ABCEDA.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为DCB.A、B、C对应的简单氢化物的还原性CBAC.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同D.ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体 13. 用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是A石墨的层状结构比物质B的结构更稳定B
8、在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化C物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体D石墨和物质B中的C均采取sp2杂化，键角均为12014. LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(如下图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOH CH3CH2OH，下列有关说法不正确的是A第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+ BAlH4-的空间构型是正四面体形CCH3COOH分子中键角 D上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化15. 科学家在100 的低温下合成一种烃X，此分子的结构如下图所示(图中的连线表示化学键，根据价键理论可能为单键或者双键)。下列说法正确的是AX既能使溴的四氯化碳溶液褪色，
9、又能使酸性KMnO4溶液褪色BX是一种常温下能稳定存在的液态烃CX和乙烷类似，都优先容易发生取代反应D充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多三、非选择题：本题共4小题，共60分。16.(22分) （1）写出有机物中至少两种官能团的名称：_，_。（2）下列关于丙烯的结构和性质的说法正确的是_。A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但褪色原理不同(3)请写出用乙炔作原料制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式： _。(4)某有机物A的结构简式为 该烃用系统命名法命名为：_；有机物A中共有_个手性碳
10、原子；若该有机物A是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有_种。(5)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时,不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下图：则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为_，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有_种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为_，对应名称为_。17（12分）根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)锌的
11、氨合离子Zn(NH3)42+中存在的化学键有_。A离子键 B共价键 C配位键 D氢键 E键 F键(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是_。(3)氧与氮可形成正离子NO2+，其空间构型为_。 (4)原子的电子亲和能是指在-273下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O-e-O2-的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。由图可知，Mg原子的第一电离能为_kJmol-1，O=O键键能为_kJmol-1，氧原子的第二电子
12、亲和能为_kJmol-1。18.（14分）氟硼铍酸钾（通常简写为KBBF）是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。回答下列问题。(1)H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2OH+ B(OH)4-，B(OH)4-中存在配位键，其中B原子的杂化类型是_，从原子结构分析B(OH)4-中能形成配位键的原因是：_。(2)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一。氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500、-101。KF的沸点远高于BF3的原因是_。(3)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如下图所示。BeO晶胞中，O的堆
13、积方式为_；设O与Be的最近距离为a pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_gcm-3。 (4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_晶体。已知：立方氮化硼密度为 d gcm-3，B 原子半径为 x pm，N 原子半径为 y pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_(列出计算式即可，不用化简)。19(12分)H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题：(1)基态Ge的价电子轨道表示式_。(2)根据杂化轨道理论，BH4-由B的4
14、个_(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，请画出BH4-的结构式_。(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示：原子1的坐标为(，0，0)，则原子2和3的坐标分别为_、_。I-位于该晶体晶胞的_(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。2019级2021-2022学年4月学分认定考试化学学科考试题参考答案1A 2D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.B 11.AB 12.AB 13.D 14.C 15.A16.(2分每空，共22分) (1)羟基、醇羟基、酚羟基、羧基、酯基 （任写两个都得满分）(2) D
15、（多选不得分） （3）(4) 2,3-二甲基戊烷 1 5 (5) C5H10 3 2-甲基-2-丁烯17. (2分每空，共12分)(1) BCE (2) 磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构,第一电离能较高 (3) 直线形 (4) 737.7 498.4 -899.7 (4)解析：Mg原子的第一电离能是气态的镁原子失去一个电子吸收的能量，由图可知， Mg原子的第一电离能为737.7kJmol-1，O=O键的键能是断开形成2个O原子吸收的能量，由图可知，O=O键键能为249.2kJmol-12= 498.4kJmol-1；设O-e-O2-的释放的能量为a，根据盖斯定律，有-601.2 kJm
16、ol-1=146.4 kJmol-1+737.7 kJmol-1+1450.6 kJmol-1+249.2 kJmol-1-141.8 kJmol-1+x kJmol-1-3943 kJmol-1，解得：x=899.7，因此氧原子的第二电子亲和能为-899.7kJmol-1。18. (2分每空，共14分)(1) SP3 B原子提供空轨道，O原子（OH-）提供孤电子对 (2) KF为离子晶体融化时需克服较强的作用力离子键，BF3为分子晶体，熔化时只破坏较弱的分子间作用力，所以KF的沸点远高于BF3 。 (3) 面心立方密堆积 1030 (其他合理答案也给分) (4) 共价 19. (2分每空，共12分)(1) (2) SP3 (3) (0，0，) (，1，1) 棱心