1、内蒙古自治区呼和浩特市2022-2023学年高三上学期质量普查调研考试化学试题注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共9页。本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。第I卷(选择题)可能用到的相对原子质量：O-16K-39Fe-56Cu-64I-127一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是A“84消毒液”可喷洒于衣物上进行杀菌消毒B75%的乙醇溶液常用作医用消毒剂C碘酒可用于皮肤外用消毒D二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2下列化学用语使用不科学规范的是A胆矾的化学式CuSO45H2OB水分子的
2、结构式为H-O-HCHBr的形成过程为D35C1和37C1的原子结构示意图均为3化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是A低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁B可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D2022北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子B56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子C电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD0.1
3、molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA5下列涉及的离子方程式书写正确的是A醋酸除去水垢中的碳酸钙：B漂白液的漂白原理：CNa2O2与水反应：DFeI2溶液中通入少量Cl2：6下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DAl、Fe、Cu的单质放置在空气中都只生成氧化物7下列实验操作及现象可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中， 观察溶液颜色变化B探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5
4、mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象C证明FeCl 3与KI之间是可逆反应向1mL 0.1molL-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1molL-1KI溶液， 充分反应， 滴加几滴KSCN溶液后变为红色D除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤AABBCCDD8化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是A非金属性XZYB简单离子半径WXYCX元素的氢化物是一种强酸DY、Z、W均能与氢原子形成18电子分子9在给
5、定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是ABCD海水提取食盐后的10我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法正确的是A吸收能量并形成了碳碳单键B反应中催化剂有效改变反应的反应热CCH4CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%11研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法不正确的是A光照强度大小影响KIO3的制备速率B电极N处发生电极反应C右池中K+通过阳离子交换
6、膜从P极移向Q极D不考虑损耗，电路中每消耗1molO2，理论上Q极可制得171.2gKIO312实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC稀硫酸CaCO3CO2NaOH溶液D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液AABBCCDD13CO常用于工业治炼金属，下图所示是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是ACO还原PbO2的反应H0B工业冶炼金属铜(Cu)时较高
7、的温度有利于提高CO的利用率CCO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)D工业上可以通过增高反应装置来减少尾气中CO的含量14铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中错误的是A为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C“滤渣1”的主要成分为氧化铁D“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl15“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次
8、发生。如图是一个“化学多来诺实验”，已知：(该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析不正确的是A实验中不涉及化合反应B若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率CC中现象为试管内液面下降DH中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于S16pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)， 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是A沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、H+D若溶液X为1
9、00mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L二、填空题(本题包括5个小题，共52分)17工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、SO2、CO等有害气体，对废气进行脱硝、脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。(1)利用氢气还原法脱硝。已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成液态水和无毒物质的热化学方程式：_。(2)研究表明CO2与N2O可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。该反应在常温下能否自发进行_。从图中分析，N2O和CO2之间的反应分为两个过程，其中决速步为_(填“第1
10、步”或“第2步”)反应，写出另一步的转化关系式_。(3)利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的NO、SO2，则a极为_极(填“阳”或“阴”)，溶液A的溶质除了有大量(NH4)2SO4，还有_(填化学式)。18一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：I.海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，从其中回收I2的流程如下：(1)步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_，步骤的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)回收获得的粗碘可采用如图所示
11、的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。查阅资料了解到以下内容：碘与氯气的反应为放热反应ICl是一种红棕色液体，沸点97.4，不溶于水ICl能与KI反应生成I2请回答下列问题：(3)各装置连接顺序为A_；_(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_。(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_。(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比I2强
12、：_。19铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：已知：i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质iii.iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Bi3+开始沉淀的pH7.62.74.84.5沉淀完全的pH9.63.76.45.5回答下列问题：(1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为_。(写一条)(2)“滤渣1”的主要成分是_。(填化学式)(3)用硝酸替代“盐酸，H2O
13、2”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是_。(4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是_(填标号)。a.KSCN溶液 b.K3Fe(CN)6溶液c.KSCN溶液和双氧水(5)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_。(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_。(7)“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_。20甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。一种工业制备甲醇的反应为(1)向某容器中通入一定量CO2和H2发生反应，达到平衡后，下列措施能提高CH3OH平衡产率的有_(填标号)。a.恒压下，充入惰性气体b.加入高效催化剂c.恒容下，充入
14、CO2 d.适当升高温度(2)在540K下按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3：1、n(CO2)：n(H2)=1：1、n(CO2)：n(H2)=1：3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：a、b、c各线所表示的投料比由大到小的顺序为_(用字母表示)。点N在线b上，计算540K时的压强平衡常数Kp=_(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知分压=物质的量分数总压)。(3)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：。在恒压密闭容器中通入一定量的CH3OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。温度为T1时，该反应的正反应速率v(B)正_v(A)正(填“
15、”，“=”或“OC，即XYZ，故A错误； B电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；O和F对应的离子具有相同的电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径应为WYX，故B错误； C氟化氢为一种弱酸，故C错误；DYZW能与氧形成H2O2、C2H6、H2S，均能与氧原子形成18电子分子，故D正确；故选D。9B【详解】A和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A错误；B石英砂中二氧化硅和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯气生成四氯化硅气体，四氯化硅和氢气生成高纯硅，故B正确；C氨气催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，故C错误；D母液加入石灰乳氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐
16、酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体电解生成镁单质，不是电解氯化镁溶液，故D错误； 故选B。10C【详解】A过程中，生成物能量低于反应物能量，即放出能量，并形成了键，A错误；B催化剂改变反应速率，但是不改变反应的焓变，B错误；C由图可知，过程中，有极性键的断裂和C-C非极性键的形成，C正确；D由机理图可知，总反应为CH4+CO2总反应的原子利用率为100%，D正确；故选C。11C【分析】石墨电极M处，CO2在光合菌、光照条件下转化为O2，O2在M极放电生成H2O，发生还原反应，M为正极，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，N极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电
17、极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，H+通过质子交换膜由右室移向左室；铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，阳极反应式为I2+12OH-10e-=2IO+6H2O，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的IO比消耗的OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极。【详解】A光照强度大小影响单位时间内生成氧气的量，即影响电流强度，会影响KIO3的制备速率，故A正确；BN极为负极，硫氧化菌将FeSx氧化为S，硫再放电生成，负极电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，故B正确；C铂电极P为阴极，铂电极Q为阳极，阴极生成氢氧根离子，而阳极生成的IO比消耗的
18、OH-少，溶液中K+通过阳离子交换膜从Q极移向P极，故C错误；D不考虑损耗，电路中每消耗1molO2，转移电子为4mol，阳极反应式为I2+12OH-10e-=2IO+6H2O，可知生成KIO3为4mol=0.8mol，理论上Q极可制得KIO3的质量为0.8mol214g/mol=171.2g，故D正确；故选C。12D【详解】A浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误； B浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的N
19、O仍然会污染空气，B错误；C稀硫酸和碳酸钙生成微溶的硫酸钙阻碍了反应的进行，C错误；D浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，D正确；故选D。13C【详解】A由图像可知，升高温度，增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，因此HS，证明O非金属性强于S，故D正确； 故选B。16D【分析】溶液X为酸性溶液，一定含有氢离子，不含有碳酸
20、根离子和亚硫酸离子，加入过量的硝酸钡产生沉淀和气体，说明溶液中存在具有还原性和氧化性的离子，如亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化生成一氧化氮气体，说明溶液中含有亚铁离子和硝酸根离子，。沉淀为硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子。溶液B中加入过量的氢氧化钠，产生气体，说明含有铵根离子，产生沉淀说明原来的亚铁生成的铁离子反应生成了氢氧化铁沉淀。溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀。不能确定是否有铁离子和氯离子。据此分析。【详解】A溶液E中通入过量的二氧化碳产生沉淀，说明原溶液中含有铝离子，生成氢氧化铝沉淀，溶液E中有剩余的钡离子，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡不
21、是hi沉淀，所以溶液沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物，A正确；B根据以上分析，不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-，B正确；C根据以上分析可知溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、H+，C正确；D若溶液X为100mL，反应为产生的气体A为112ml(标况)，物质的量为0.005mol，则根据方程式分析，亚铁离子的物质的量为0.015mol，亚铁离子物质的量浓度为，D错误；故选D。17(1)(2) 能 第 1 步 (3) 阳 H2SO4【详解】（1）H2的燃烧热的化学方程式为H2+O2=H2O ，在催化剂存在下，H2还原NO2生成液态水和无毒物质的化学方程式为，根据盖斯定律，
22、4-可得热化学方程式为；（2）根据反应进程及能量变化过程可知该反应的的化学方程式为N2O+CON2+CO2 ，其熵变不变，在常温下能自发进行；活化能越大，反应速率越慢，且决定总反应速率，根据能量变化过程可知第1步的活化能大于第2步的活化能，故决速步为第1步；根据反应进程可知第2步中CO和为反应物，产物为CO2和Pt2O+，转化关系式为；（3）由于溶液A的溶质有大量(NH4)2SO4，故NO得电子生成，故a电极为阳极，b电极为阴极，a电极(阳极)的电极反应为SO2+2H2O-2e-=SO+4H+，故溶液A的溶质除了有大量(NH4)2SO4，还有H2SO4。18(1) 分液漏斗 1:5(2)升华(
23、3)CEBD(4) 防止 ICl 挥发(答案合理即可) 蒸馏(5)(6)用湿润的淀粉碘化钾试纸检测 ICl，试纸变蓝(答案合理即可)【分析】.A中反应生成氯气，通过C除去挥发的氯化氢，通过E对氯气进行干燥，氯气进入B生成一氯化碘，尾气使用碱液吸收；【详解】（1）步骤I为分离有机层和水层的操作，为萃取分液操作，主要用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗；步骤的反应中碘离子化合价由-1变为0，为还原剂，碘酸根离子中碘化合价由+5变为0，为氧化剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；（2）粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法中固体直接变为气体然后凝结
24、为固体，名称是升华；（3）由分析可知，各装置连接顺序为ACEBD；（4）已知：碘与氯气的反应为放热反应，ICl是一种红棕色液体，沸点97.4；则B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止 ICl 挥发；一氯化碘的沸点较低，故B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏；（5）ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，则各元素化合价不变，反应生成氯化钠、次碘酸钠，反应为；（6）氧化剂氧化性大于氧化产物，已知，ICl能与KI反应生成I2，碘单质能使淀粉变蓝色；故证明ICl的氧化性比I2强的实验设计可以为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检测 ICl，试纸变蓝(答案合理即可)。19(1)
25、粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等(2)S、SiO2(3)产生大气污染物 NOx(4)b(5)3.74.5(6)(7)NaBiO3在冷水中难溶，冷却过后过滤可减少 NaBiO3的损失【分析】由题干信息，辉铋矿主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3+3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3+2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2+H2O，得到含S和SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(O
26、H)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2+4NH3(g)Cu(NH3)42+，过滤后加入盐酸溶液滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应Na+ClO-+Bi3+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O得到产品NaBiO3；【详解】（1）为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等；（2）根据分析可知，氧化浸取时硫元素转化为硫单质，SiO2不参与反应，因此得到的滤渣1主要成分为S和SiO2；（3）用硝酸替代“盐酸，反应中硝酸发生氧化还原反应生成大气污染物一氧化氮、二氧化氮等氮的氧化物，故不环保；（4）亚铁离子和K3Fe(CN)6溶液会生成
27、蓝色沉淀；检验“氧化浸取”液中是否含Fe2+，可选择的试剂是K3Fe(CN)6溶液；故选b；（5）结合已知信息iv，当pH3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此“除铁”时，调节溶液的pH值的范围为3.7pH4.5；（6）“转化”时加入NaOH、NaClO发生氧化还原反应生产氯离子、同时得到产品NaBiO3，反应的离子方程式为Na+ClO-+Bi3+4OH-=NaBiO3+Cl-+2H2O；由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaBiO3的损失。（7）“由于NaBiO3在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可减少NaB
28、iO3的损失。20(1)c(2) abc 0.5(3) VDVCVB【详解】（1）提高甲醇的产率可以通过促进反应正向进行的措施达到；a.恒压下充入惰性气体，相当于增大体积，减小物质的浓度，a不符合题意；b.催化剂只能影响反应速度，不影响产率，b不符合题意；c.恒容下，充入CO2，增大反应物浓度，促进平衡正向进行，提高甲醇的产率，c符合题意；d.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，减小产率，d不符合题意；故答案为：c；（2）投料比大，则氢气的平衡转化率越高，由图甲可知，a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为abc；故答案为：abc；540K时，b曲线所代表的投料比为n(CO2)：n(H2
29、)=1：1，设二氧化碳和氢气的起始物质的量均为1mol，N点氢气的平衡转化率为60%，则氢气反应的物质的量为1mol60%=0.6mol，平衡时二氧化碳的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol、氢气的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol、甲醇和水的物质的量均为0.2mol，混合气体的总物质的量为0.8mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.6mol，总压强为2MPa，则二氧化碳、氢气、甲醇、水平衡时对应的分压分别为、，因此；故答案为：0.5；（3）温度T1时的A点尚未达到平衡状态，相比该温度下平衡时的B点，A点甲醇的浓度更大，故正反应速率更快，v(B)正v(A)
30、正；故答案为：TCTB，温度越高反应速率越快；故答案为：VDVCVB。21(1)(普通)漏斗(2) 取少量最后一次洗涤液于试管中 若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净(3)21(4)分批加入并搅拌(5)防止 CuO 的损耗，产率减小(6)(7)K2Cu(C2O4)23H2O【分析】本实验的目的是制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成；首先利用硫酸铜和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜沉淀，加热使其分解得到；然后H2C2O42H2O和无水K2CO3制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液；然后将KHC2O4和K2C2O4混合溶液水浴微热，再将连同滤纸一起加入到该溶液中，充分反应，经系列操作得到样品；最后测定水合草
31、酸铜酸钾晶体的成分。【详解】（1）配置一定浓度的溶液需要电子天平、烧杯 、量筒，不需要漏斗，答案：(普通)漏斗；（2）得到的固体表面可能附着有硫酸钠，可以通过检验硫酸根来确定沉淀是否洗涤干净，具体方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净；（3）假设两种原分别为是3.0g ，2.0 g ，3.0g H2C2O42H2O的物质的量为0.0238mol，2.0 g无水K2CO3的物质的量为0.0159mol，则根据碳元素守恒可得：n(KHC2O4)+n(K2C2O4)=0.0238 ，根据K元素守恒可得n(KHC2O4)+2n(K2C2O4)=(0.01592) ，联立解得n(KHC2O4)=0.0158mol，n(K2C2O4)=0.0080mol，所以n(KHC2O4)：n(K2C2O4)= 21，答案: 21；（4）分批加入并搅拌使产生的热量尽快散失，答案：分批加入并搅拌；（5）连同滤纸一起加入到溶液中的目的是使残留在滤纸上的充分利用，答案：防止 的损耗，产率减小；（6）酸性高锰酸钾与C2O反应生成锰离子、二氧化碳和水，答案：；（7）已知样品中n(Cu)：n()=1:2，所以x=2，所以水合草酸铜()酸钾晶体的化学式为K2Cu(C2O4)23H2O。