1、 2007.4北京西城一模理综化学部分试题及答案可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Cl35.5、K39、Mn555下列说法中正确的是 A金属钠着火时用干粉灭火器扑灭 B用碘化银进行人工增雨 C棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D含磷洗涤剂对环境影响不大，不必限制生产6下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是A制造普通玻璃 B接触法制硫酸 C工业冶炼铝 D工业合成氨 7下列说法中正确的是A最外层有5个电子的原子都是非金属原子B最外层有2个电子的原子都是金属原子C非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的
2、最外层电子数8下列实验方法不可行的是A用丁达尔现象区分溶液与胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶DC2H5Br与NaOH溶液混合振荡后加入AgNO3溶液，以检验Br离子9在2 L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，经过5 min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1 mol/（Lmin）。下列叙述中正确的是A恢复至原温度，容器内压强增大 BA的平均反应速率为0.1 mol/（Lmin）C达到平衡时，B比A的转化率小 DB的平衡浓度为0.25 mol/Labcdabcd
3、10有a、b、c、d四瓶无色稀溶液，分别是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀H2SO4中的某一种。现各 取少量溶液两两混合，实验现象如右表所示，表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示无明显现象。下列推断不正确的是Ac一定是稀H2SO4 Bb一定是Ba(OH)2溶液Ca可能是NaHCO3溶液 Dd一定是MgCl2溶液11在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为A123 B243 C122 D11112已知某溶液中存在H+、OH、NH4+、Cl，其离子浓度大小不可能是Ac(Cl)=
4、c(NH4+)c(H+)=c(OH) Bc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(OH)c(H+)c(Cl)c(NH4+)25（15分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A。二者的结构简式如图。亮菌甲素有机物A 试回答：（1）“亮菌甲素”的分子式为_，1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_molBr2；A不能发生的化学反应有_。 加成反应 酯化反应 水解反应 消去反应（2）有机物A能发生如下转化。. 提示：. ROCH3 ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）HCl O3Zn/H2OHClH2催化剂G（C4H4O2）
5、浓硫酸加热FEACBNaOH溶液D分子中的碳原子在一条直线上 CD的化学方程式为_。 1 molG跟1 mol H2在一定条件下反应，生成物的结构简式为 。 符合下列条件的E的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式。a. 遇FeCl3溶液呈紫色 b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基_。26（14分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C 相邻，C的最外层电子数是其电子总数的，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：（1）在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同）_，稳定
6、性由强到弱的顺序是_。（2）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为_。若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式：_。（3）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为_。27（15分）下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为1238，甲的沸点为78.5，其蒸气与H2的相对密度是23
7、。将温度控制在400以下，按要求完成实验。（1）在通入空气的条件下进行实验。 甲的名称是_，加入药品后的操作依次是_。a.打开活塞 b.用鼓气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热 实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为_。 现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作。_。（2）在停止通入空气的条件下进行实验。 关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是_。 甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂及250350条件下发生可逆的化学反应，在试管中收集到了与实验相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭
8、示了甲催化氧化的本质。写出实验中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验中所通空气的作用。_。28（16分）以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y2。热分解X2ABDEG试回答下列问题：（1）G的化学式为_，A的电子式为_，E中的化学键类型为_。（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为_。（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）_。（4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃
9、烧时的SO2污染。将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为_。（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为_。答案：5B 6A 7D 8D 9C 10A 11C 12D （说明：25题28题，其他正确答案可参照本标准给分）25（15分）（1）C12H10O5（2分）；3（2分） （选对1个得1分，选错不得分，共2分）；（2） （2分）（2分） 4 （3分）；（写出任1种得2分）26.（14分） （1）H2O（2分）；H2
10、O、NH3、CH4（2分）（2）NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2（3分，仅条件错得2分）；O=C=O、HCCH（各2分，共4分） （3）NaNO2 +NH4Cl = NaCl + N2+2H2O（3分，仅条件错得1分）27（15分）（1） 乙醇（2分）； cab（或acb）（2分） 有红色沉淀产生（2分） 取2 mL的10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入4滴6滴2%的CuSO4溶液，振荡（答“向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”得1分，无“少量”不得分）（2分）（2） 向烧杯中注入水，在78.5以上水浴加热。（答“加入沸水”得分，答“水浴加热”不得分）（3分）250350 Cu CH3CH2OH CH3CHO +H2 （2分，有错不得分）；氧气与氢结合生成水，使平衡向正反应方向移动（2分）28.（16分）（1）Na2O2（2分）； （2分）；离子键、极性共价键（答对1个得1分，共2分。答“共价键”不得分也不扣分）通电（2）2Cl+2H2O = 2OH+Cl2+H2（反应条件答“电解”得分）（2分）（3）HCO3+H2O H2CO3+OH（2分，有错不得分）高温（4）Na2CO3+SO2 = CO2+Na2SO3（3分，仅条件错得1分，写加热不扣分）（5）2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O（3分，有错不得分）