1、专项突破练(七)学考第28题1(2016绍兴市第一中学高二下学期期中考试)如图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答下列问题：(1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_。(2)反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是_。(3)下列有关该实验的说法，不正确的是_。A该反应中浓硫酸只体现酸性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448 mL的SO2(标准状况)答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色或红色变浅(3)AD解析(1
2、)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)反应中生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色或红色变浅。(3)A项，该反应中浓硫酸被还原为SO2，同时生成CuSO4，则浓硫酸体现了酸性和强氧化性，错误；B项，SO2是酸性有毒气体，用含有碱液的棉花吸收过量的SO2，防止环境污染，正确；C项，因有CuSO4生成，其水溶液显蓝色，正确；D项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度减小，而稀硫酸与铜不反应，所以含0.04 mol溶质的浓硫酸不可能完全反应，则收集到的SO2气体的体积小于448 mL (标准状况)，错误；答案选A、D。2(2016宁波市高二下学期九校联考)化
3、学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。(1)图1中仪器的名称是_。(2)现需配制250 mL 0.200 molL1 NaCl溶液，图2是某同学转移溶液的示意图，装置中存在的错误是_。(3)下列说法中正确的是_。A图1中冷却水从b处流出B溴水中提取溴：加入萃取剂后，塞上玻璃塞，如图3所示用力振摇C如图4静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体置于另一烧杯中D若按图5放置温度计，会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质答案(1)蒸馏烧瓶(2)没有用玻璃棒引流；容量瓶规格不对(3)AD解析(2)配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体时，要用玻璃棒引流
4、。(3)B项，萃取用力振摇时，漏斗颈应朝上，以便于放气。3(2016绍兴选考适应性考试)如图装置进行SO2气体性质实验。请回答：(1)仪器D的名称是_。(2)实验过程中，仪器A中的实验现象是_。(3)写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式：_。答案(1)U形干燥管(2)品红溶液褪色(3)2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO解析SO2通入A中现象是品红溶液褪色，B用于尾气吸收。仪器D为U形干燥管，SO2通入C中，FeCl3与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。4(2016金华十校9月高三模拟)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设
5、计了如下装置：(1)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B_，D_。(2)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因：_(用离子方程式表示)。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。答案(1)溶液恢复红色溶液仍无色(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H控制SO2和Cl2进气的物质的量，使二者
6、不相等解析(1)SO2使品红溶液褪色不稳定，加热会恢复红色，而氯水中的HClO具有强氧化性，使品红因氧化而褪色。(2)因为发生SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，当二者恰好完全反应时，失去漂白作用，但当一种过量时，仍有漂白作用。5(2016温州8月选考模拟)某学习小组以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，利用下图装置制取NaHCO3。(1)装有盐酸的仪器名称是_。(2)装置乙的作用是_。(3)写出装置丙中生成NaHCO3的化学方程式_。答案(1)分液漏斗(2)除去CO2中的HCl(3)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl解析装置乙的作用是除去生成的CO2中混有的HCl，C
7、O2通入丙中的化学方程式为CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。6(2016温州市高二10月学考适应性测试)利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_。(2)若要证明非金属性：CSi，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加_(写化学式)，观察到C中溶液的现象为_。答案(1)分液漏斗防止倒吸(2)Na2SiO3出现白色沉淀解析根据最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强判断。7(2016台州9月选考质量评估)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。请回答：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)充分反
8、应后，取下试管并在酒精灯上加热，现象是_。(3)下列说法不正确的是_(填字母)。A抽拉试管中铜丝可控制SO2的生成量B若将品红溶液换成石蕊溶液，现象是先变红后褪色C若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，现象是逐渐褪色，说明SO2具有还原性D向试管反应后的溶液中加水，通过颜色变化确认有CuSO4生成答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)溶液恢复红色(3)BD解析在加热条件下Cu与浓H2SO4反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，产生的SO2通入品红溶液，溶液褪色，若再对试管加热，溶液又变红，最后剩余SO2被NaOH溶液吸收，防止污染环境。SO2通入石蕊溶液中，
9、溶液变红而不褪色；若想观察到试管中产生的CuSO4，应把反应后的混合物缓慢注入水中，而不能把水加入溶液中以避免溶液溅出。8(2016杭州市高二下学期期末)利用如图所示装置可实现Cl2的实验室制取及相关实验。请回答下列问题：(1)仪器A中盛放的试剂为_；实验开始时，打开仪器A的旋塞未见液体流下。可能的原因是_。(2)B中饱和食盐水的作用是_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。a若C中盛放浓硫酸，D中可收集到干燥的Cl2b若C中盛放浓硫酸，D中盛放湿润的有色布条，可观察到有色布条褪色c若C中盛放蒸馏水，D中盛放干燥的有色布条，可检验潮湿Cl2是否有漂白性d若C中盛放蒸馏水，当观察到D中充满黄绿色气体时，用pH试纸检验C中溶液，试纸最终显红色答案(1)浓盐酸分液漏斗上口瓶塞未打开(2)除去HCl气体(3)abc解析(1)分液漏斗与大气相通时，才能使液体顺利滴下。(3)d项，氯水中HClO具有强氧化性，pH试纸的颜色最终褪去。