1、7下列说法中正确的是 A60-70的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D油脂不能使溴水褪色8下列化学用语正确的是 A重水的分子式：D2OB次氯酸的结构式：HClOC乙烯的实验式：C2H4D二氧化硅的分子式：SiO29阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NAB常温常压下，12g金刚石中含有CC键数为4NAC1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD25时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA10向四支试
2、管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+AABBCCDD11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是A简单氢化物沸点：XW B简单离子半径：r(X
3、)r(Y)c(B+)DN点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)c(BOH)26(14分)某结晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三种离子，实验小组为确定其化学式做了如下实验：准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00
4、mL。设计如图所示的装置，取20.00mL溶液进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。取少量溶液X，滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1molL-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题；(1)完成实验所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、_。(2)实验达到滴定终点的现象是_。(3)实验的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_。(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_。(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。先断开电键
5、K，向溶液X中滴加0.1 mol L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。27（14分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下： KspCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)3=4.010-38 K spMn(OH)
6、2=2.110-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_ (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_（2）溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_。a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中CuS发生反应的化学方程式_。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1
7、、c(Mn2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是_。28（15分）二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=566.0kJmol1S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=296.8 kJmol1则硫的回收反应的H=_ kJmol
8、1。(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260时，_（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是_。(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a molL1，c(SO2)= a molL1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为_。(4)某实验小组为探究烟
9、气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是_；在380时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是_。(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 molL1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3)c(SO32)=_。(已知H2SO3的Ka1=1.510-2、Ka2=1.010-7)35（15分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键
10、类型是_。其组成的三种元素中电负性较强的是 _。（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是_。（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为，则SO2中共价键类型有_。（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。36.（15分）已知高分子化合物I是轻工业生产的重
11、要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是_。（2）GH、HI的反应类型分别是_、_。（3）若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学方程式为_。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_化学参考答案7B8A9A10 C11A12A13C26 250mL容量瓶、胶头滴管 当最后一滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液颜色变为浅紫红色，且半分钟内不再发生变化 使锥形瓶中产生的
12、氨气完全进入B装置中被稀硫酸吸收 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 氧化性、还原性离子不直接接触。避免发生沉淀反应而导致离子浓度降低27 Na2SiO3、Na2BeO2 BeO22-+4H+=Be2+2H2O cefd 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体 MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O 产生污染环境的气体(合理即可) Fe3+ 4 90%28-269.2 TiO2 La2O3在相对较低温度对催化效率更高 P1P2P3P4 80/a mol/L 260时，催化剂活性不好，反应速率慢；烟气流速越大，气体和催化剂接触时间越短，SO2转化率越低 380时，催化剂活性好，反应速率快；烟气流速越大，压强越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高 10 35离子键 硫（S） CD V形 sp3 极性 水分子间存在氢键（答案合理即可） 键和键 4 36 苯乙烯 消去反应 加聚反应 ： 9 或