1、20192020学年度第一学期高三年级期中考试化学试卷本试卷分第I卷共30题，第II卷共5题。共100分。考试时间110分钟。可能用到的原子量：C12 O16 S32 Cl35.5 Li7 Na23 Fe56第I卷(选择题 共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。12020分)1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A.推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B.研发可降解高分子材料解决白色污染问题C.用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D.工业污水向远海洋排放防止污染生活水源2.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称
2、。下列关于陶瓷的说法正确的是A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD.5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA4.高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五
3、种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2，下列说法不正确的是A.气体检验的顺序应该是CO2、H2、COB.检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C.干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2D.该实验中，澄清石灰水只需使用一次5.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O36.化学与社会密切相关。下列叙述和都正确且二者有因果关系的是选项叙述I叙述IIAN2常作食品
4、防腐剂N2的密度与空气接近BFeCl3常作净水剂FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高温材料MgO和Al2O3的熔点高、难分解D醋酸常用于清洗水壶中水垢醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水7.下列有关水处理方法不正确的是A.用含碳铁粉处理水体中的NO3B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨8.对下列过程的化学用语表述正确的是A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2SCu2CuS2HB.向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al34OHAlO22H2OC.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D.
5、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe3eFe39.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O22H2O4e4OH10.下列有关实验的选项正确的是11.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)A.A B.B C.C D.D12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W和Y同主族，Z的单质是
6、一种黄色固体。下列说法正确的是A.简单离子半径：ZXY B.稳定性：W2ZWXC.YWZ只含有一种化学键 D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H)均大于10713.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管14.由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示在该电池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是A.Y可能为NO B.电流由石墨I流向
7、负载C.石墨I上发生还原反应 D.石墨II上的电极反应：O22N2O54e4NO315.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.析出的黄色沉淀易溶于乙醇 D.X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期16.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.1 mol/L的FeCl3溶液称取16
8、.25gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化C制备纯净的SO2向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色A.A B.B C.C D.D17.SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下已知：反应器中发生反应3H2SO2H2S2H2O。下列有关说法不正确的是A.SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂B.二乙醇胺的作用是吸收H
9、2S，且可以循环使用C.再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2SD.理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替18.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A.反应属于“氮的固定”B.反应属于非氧化还原反应C.反应可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为2N26H2O4NH33O219.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是A.砷酸的分子式为H2AsO4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D.该反应
10、中每析出4.8g硫磺，则转移0.5 mol电子20.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH2)采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A. B. C. D.二、选择题(每小题只有1个选项符合题意。10220分)21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag、K、NO3、IB.11013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C.K、Na、Br、SiO32在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存D.由水电离的c(H)11013 m
11、olL1的溶液中K、Na、AlO2、CO3222.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe2eFe2B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为HeHC.鼓入空气时，每生成1 molOH有2 mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气23.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应
12、机理如图所示。下列有关说法不正确的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物24.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黄色)2H序号ab现象12mL0.05 molL1K2Cr2O7溶液(pH2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH9)溶液变绿色(含Cr3)22mL0.1 molL1K2CrO4溶液(pH8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32mL饱和Na2SO3溶
13、液3滴0.05 molL1K2Cr2O7溶液溶液变黄色42mL蒸馏水3滴0.05 molL1K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是A.实验1中的绿色溶液中含有SO42B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响25.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。某种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电池处生成Pb，下列有关说法正确的是A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiClKC
14、l中的Li向钙电极区迁移C.每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5gLiClD.电池总反应为CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl226.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO46NH33SO2SO3N27H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A.白色沉淀为BaSO4B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1：1C.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为3：1D.从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl27.
15、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS27O22H2O2Fe24SO424H，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2O24H4Fe34NO2H2OB.反应II的氧化剂是Fe3C.反应III是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂28.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.C3N4中C的化合价为4B.反应的两个阶段转移电子数相等C.阶段II中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D.通过该反应，实现了化学能向太
16、阳能的转化29.探究Na2O2与水的反应，实验如下：(已知：H2O2HHO2、HO2HO22)下列分析不正确的是A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.、中KMnO4与MnO2的作用不同产生气体的量也不同D.通过能比较酸性：HClH2O230.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42含量数据分析N2蒸馏水a.bdac.若起始不通过NO2，则最终检测不到SO423%氨水b
17、空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室中可能发生反应：SO22NO22H2OH2SO42HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成第II卷(非选择题 共60分)31.(12分)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构的水合物晶体，CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。(1)“可燃冰”晶体中平均每46个H2O分子构建8个笼，其中6个笼分别容纳1个CH4分子，另外2个笼分别容纳1个H2O分子，则“可燃冰”平均组成可表示为 (填化学式)。(2)已知：CO2(g)
18、nH2O(l)CO2nH2O(s)H57.98kJ mol1CH4(g)nH2O(l)CH4nH2O(s)H54.49kJ mol1反应CO2(g)CH4nH2O(s)CH4(g)CO2nH2O(s)的H kJ mol1(3)科学家提出用CO2“置换”CH4开采海底“可燃冰”的设想，提出该设想的理论依据是 。(4)图中显示，CO2nH2O的生产速率明显大于CH4nH2O释放出的速率，其原因是 。(5)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。反应(i)的化学方程式为 。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是 。3
19、2.(10分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：(1)反应器中发生反应的基本反应类型是 。(2)上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为 。(3)洗涤粗产品时，宜用 (填“0冷水”或“80C热水”)洗涤。(4)已知NH4ClO4在400时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。写出高氯酸铵分解的化学方程式 。为了验证上述
20、产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A (填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为 。若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为 。33.(16分).太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下：(1)下列说法中，不正确的是 (填字母序号)a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系
21、统的蓄电池。已知放电时V2发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为 。(3)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2外，还含有Al3，Fe3等进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示：钒的化合价pH114价VO2，VO(OH)VO(OH)35价VO2VO43加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为 。向碱性的滤液1(V的化合价为4)中加入H2O2的作用是。.氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3H2O的形式存在某工厂处理氨氮废水的流程如下：
22、(4)中加入NaOH溶液，调pH11并鼓入大量空气用离子方程式表示加NaOH溶液的作用式是 ；鼓入大量空气的目的是 。(5)中加入适量NaClO溶液，控制pH在67，将氨氮转化为无毒物质。过程发生3个反应：i.ClOHHClOii.NH4HClONH2ClHH2O (NH2Cl中Cl元素为1价)iii.已知：水体中以1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ；反应的化学方程式是 。(6)中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO
23、3的含量小于5mgL1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。34.(12分)某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。(1)研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象I常温下将MmO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味II将中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是 。II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。III中无明显现象的原因
24、，可能是c(H)或c(Cl)较低，设计实验进行探究：将实验III、作对比，得出的结论是 。用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：i.K闭合时，指针向左偏转ii.向右管中滴加浓H2SO4至c(H)7 molL1，指针偏转幅度变化不大iii.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H)7 molL1，指针向左偏转幅度增大将i和ii、iii作对比，得出的结论是 。(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸 (填“能”或“不能”)氧化盐酸。向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HN
25、O3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象I将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色II将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色III通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl2，III的操作是 。(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、 有关。35.(10分)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：(1)写出反应的离子方程式 。(2)从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤(填操作名称)。(3)反应的化学方程式为 。(4)废水中含有Fe2、Mn2等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2被氧化生成MnO2的离子方程式为 。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2的原因是 。