1、包头四中2021-2022学年度第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5一、单选题(每小题只有一个正确选项)1. 下列实验操作正确的是A. 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液B. 提取混在碘水中的碘，可加入适量乙醇振荡，静置C. 分液漏斗中的下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出D. 试验时多取的药品都不准回收，必须倒在指定废液缸【答案】C【解析】【详解】A蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应加入苯或四氯化碳，振荡、静置、分液，故B错误；C分液时
2、，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D一般化学药品，剩余后不能放回原瓶，但Na、K等应放回原瓶，故D错误；故选：C。2. 下列实验操作中不是从安全因素考虑的是A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中B. 未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中C. 滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜【答案】C【解析】【详解】A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入盛水的烧杯中，防止酸液溅出伤人，A正确；B未使用完的白磷要收集起来，并重新放入水中，防止本来自燃，引起火灾，B
3、正确；C滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁，防止污染药品，与实验安全无关，C错误；D用氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气，再加热氧化铜，防止氢气受热与氧气发生爆炸，D正确；故选C。3. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是甲 乙 丙 丁A. 甲装置可用于除去CuSO45H2O中的结晶水B. 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离C. 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D. 丁装置可用于酒精和水的分离【答案】C【解析】【详解】A.除去CuSO45H2O中的结晶水要用坩埚、泥三角等，不能用蒸发皿，故A错误；B.过滤时应用玻璃棒引流，故B错误；C.由于碘在
4、四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳难溶于水、密度比水大，可通过分液分离出I2的CCl4溶液，故C正确；D.温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管出口处，而并不是溶液中，故D错误；答案选C。【点睛】很多学生往往分不清坩埚和蒸发皿，其实他们的差别很大，坩埚的底是平的，可以平稳地放在桌面，而蒸发皿的底是球面的；坩埚直径较小，所以需借助泥三角才能放置在三脚架上加热，不能直接放在铁圈上，而蒸发皿可以直接放在铁圈上加热。分液的装置一般考查两点，一是上下两层的密度大小，二是两种溶剂是否相溶。蒸馏的装置是经常考查的，也主要考查两点，一是温度计水银是否放于烧瓶支管出口处，二是冷凝水是否下进
5、上出。4. 下列分离提纯过程不合理是A. 分离KCl和MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB. 提纯混有少量KCl的KNO3：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KNO3C. 提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D. 除去粗盐中的MgCl2和泥沙：溶于适量水，加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中加适量盐酸，蒸发结晶【答案】C【解析】【分析】【详解】AKCl易溶于水，MnO2难溶于水，故分离KCl和MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，A正确；BK
6、NO3溶解度随温度的变化大幅度变化，提纯混有少量KCl的KNO3：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KNO3，B正确；C酒精与水互溶，不可用来萃取溴水中的溴，C错误；D加入过量NaOH溶液，MgCl2与NaOH反应得Mg(OH)2沉淀，过滤将泥沙和Mg(OH)2沉淀除去，滤液中过量的NaOH加HCl转化为NaCl，蒸发结晶得NaCl，D正确。答案选C。5. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法正确的是A. 除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClB. 试剂一定是Na2CO3溶液C. 检验是否除净：取少量
7、滤液，先加BaCl2溶液再加稀盐酸D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl【答案】A【解析】【分析】为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量，而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。钙离子、镁离子、硫酸根离子分别用过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡除去，过滤后，滤液中有剩余的氢氧化钠和碳酸钠，可以用稀盐酸除去，由此分析。【详解】A除去Mg2+加入试剂为NaOH，主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，故A符合题意； B由于过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，因此碳酸钠一定在氯化钡的后面加入，则试剂一定不是Na2CO3溶液，故B不符合题意；C检验时，先加稀盐酸酸化，再
8、加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，故C不符合题意；D除Ca2+、Mg2+和加入的试剂均为过量，则多余的、OH-可用稀盐酸去除，滤液加稀盐酸时发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl，+2H+=H2O+CO2，故D不符合题意；答案为A。6. 下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B. 物质的量是表示物质质量的物理量C. 物质摩尔质量等于该物质的相对分子(或原子)质量D. 标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积【答案】D【解析】【详解】A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误；B物质的量是联系宏观世界和微
9、观粒子的桥梁，不是表示物质的质量和个数的物理量，故B错误；C摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，相对分子质量无单位，故C错误；D气体摩尔体积是在某状态下，1mol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和分子之间的距离，标准状况下的温度低于常温，则气体分子之间的距离较短，故标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积，故D正确；故选：D。7. 下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD. 不同的气体，若体积不等
10、，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】【详解】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。8. 下列溶液中物质的量浓度为1molL-1的是( )A. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中B. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C. 将1L 10 molL-
11、1的浓盐酸与9L水混合D. 将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)【答案】B【解析】【详解】A、将20 g NaOH固体浓解在500 mL水中，溶液的体积无法确定，溶液体积不是500 mL，浓度无法计算，选项A错误；B、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)=1mol/L，选项B正确；C、将1L 10mol/L的浓盐酸与9 L水混合，溶液的体积无法确定，溶液体积不是10L，浓度无法计算，选项C错误；D、标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水中配成溶液，溶液的体积无法确定，溶液体积
12、不是1L，浓度无法计算，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查学生对物质的量浓度理解，浓度减小，注意物质的量浓度表达式中体积为溶液体积，不是溶剂体积。9. 三聚氰胺又名蛋白精分子式：，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品.婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ）A. 三聚氰胺含氮原子数目为B. 三聚氰胺含氮量约为10%C. 标准状况下的三聚氰胺的体积为D. 三聚氰胺的摩尔质量为126【答案】A【解析】【详解】A. 2.52 g三聚氰胺的物质的量为=0.02mol，含氮原子的物质的量为0.02mol6=0.12mol，含有氮原子个数为0.12 NA，故A正确；B.
13、 三聚氰胺含氮量约为100%=66.7%，故B错误；C. 标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；D. 三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；故答案为A。10. 下列关于CO2和CO的有关说法正确的是A. 标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11B. 标准状况下，等质量CO2与CO分子数之比是11：7C. 同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7D. 同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相同，二者的质量比是44:28=11:7，A错误；B.标准状况
14、下，等质量的CO2与CO的物质的量的比为=7：11，根据N=nNA可知二者的分子数之比等于它们的物质的量的比，是7：11，B错误；C.同温同压下，等体积的CO2与CO的分子数相同，而气体的密度之比等于它们的摩尔质量的比，所以CO2、CO的密度比是44:28=11:7，C正确；D.同温同容下，等质量的CO2与CO的的物质的量的比为=7：11，在容积不变时，气体的物质的量越多，压强越大，所以CO2与CO的压强之比是7：11，D错误；故合理选项是C。11. 将16.1 g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1 g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（AxH2O）中的x值为A.
15、 10B. 9C. 8D. 11【答案】A【解析】【详解】将16.1g某元素含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，水的质量为16.1142/（142+18x）=7.1，解x=10，选A12. 下列说法合理的是A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B. 鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C. 强光通过胶体发生了显著的化学变化D. 直径为的粒子不一定是胶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A对于盐的分类可以从阴阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，而属于正盐，故A错误；B鸡蛋清属
16、于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都属于混合物，故B错误；C强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔现象，但没有发生显著的化学变化，故C错误；D胶体属于混合物，而直径为10-8m的粒子可能是纯净物，也可能是混合物，故D正确；故选D。13. 下列关于物质分类的说法，正确的是A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的【答案】C【解析】【详解】A碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，
17、如酸性氧化物Mn2O7，两性氧化物氧化铝，故A错误；B一种元素可以组成不同的单质，比如氧元素能组成氧气和臭氧的混合物；两种元素组成的物质不一定是化合物，比如氧气和氢气的混合物，故B错误；C金属氧化物可分为酸性、碱性、两性氧化物等，所以酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，故C正确；D纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱类，故D错误；答案选C。14. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. N
18、aCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【解析】【分析】【详解】A由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；BNaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项错误；C右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；D水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项错误；故选C。15. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为
19、“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A. 这种金刚石粉末属于胶体B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物D. 这个反应是置换反应【答案】A【解析】【详解】A纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，故A错误；B化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C由不同种元素组成的纯净物叫化合物，CCl4由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应，CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确；故选A。16.
20、 下列说法不正确的是A. 冶金厂常用高压电除去烟尘B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血C. 用盐卤点豆腐，河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的性质有关D. 氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体【答案】D【解析】【详解】A. 烟尘属于胶体，冶金厂用高压电除去烟尘利用了胶体的电泳，A项正确；B. 血液属于胶体，遇发生聚沉，从而达到止血的目的，B项正确；C. 豆浆属于胶体，盐卤的主要成分有氯化钠、氯化钙等，加入盐卤，豆浆发生聚沉形成豆腐；河水中的泥沙属于胶体，在入海口遇带电粒子发生聚沉，故均与胶体的性质有关，C项正确；D. 氯化钠因易溶于水而难形成胶体，但可将固体加工成直径在之间的粒
21、子，并分散到气体或其他液体中形成胶体，D项错误；故选D。17. 关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（ ）A. 将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水C. 制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClD. 将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热【答案】D【解析】【详解】A应该是将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，然后向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热题干操作中二
22、者反应会产生Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误；B自来水中含有电解质离子，会使制取的胶体发生聚沉现象，而不能得到氢氧化铁胶体，B错误；C胶体与沉淀属于不同的分散系，不能写成沉淀形式，应该为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C错误；D符合胶体的制取方法，能够得到氢氧化铁胶体，D正确；故合理选项是D。18. 下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A. NaOH和Fe2(SO4)3B. Na2CO3和稀硫酸C. Na2SO4和CuCl2D. Mg(OH)2和稀盐酸【答案】C【解析】【分析】本题主要考查离子反应发生的条件。根据溶液混合后是否能生成难溶物、难电离的
23、物质、气体、氧化还原反应或络合反应进行判断。【详解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成难溶物Fe（OH）3，所以能发生离子反应，故A错误；B.Na2CO3和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以能发生离子反应，故B错误；C.Na2SO4和CuCl2混合不会生成难溶物、难电离的物质、气体、氧化还原反应或络合反应，所以不会发生离子反应，故C正确；D.稀盐酸和Mg(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D错误。19. 下列说法正确的是（ ）A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+HSOB. HCl是电解质，但液态HCl不导电C. KClO3和SO3溶于水后能导电，
24、故KClO3和SO3为电解质D. BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质【答案】B【解析】【详解】A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO，故A错误；B. HCl是电解质，但液态HCl不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，故B正确；C. SO3溶于水导电是因为和水反应后生成硫酸根离子和氢离子，所以SO3是非电解质，故C错误；D. BaSO4溶于水的那一部分是完全电离的，所以属于强电解质，故D错误；故答案为B。20. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是A
25、. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电D. 该过程发生反应的离子方程式为【答案】B【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】AAB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；BB处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；CB
26、C段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；Da时刻与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，离子反应方程式为Ba2+2OH-+2H+BaSO4+2H2O，D项错误；答案选B。21. 下列反应能用离子方程式表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与足量醋酸溶液反应C. 碳酸钡与足量盐酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应【答案】D【解析】【详解】A碳酸氢根离子不能拆开，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为+H+=CO2+H2O，不能用离子方程式表示，故A错误；C醋酸是弱电解质不能拆开，碳酸钠与足量醋酸反应的离子方程式为+2CH3CO
27、OH=2CH3COO-+CO2+H2O，不能用离子方程式表示，故C错误；B碳酸钡是难溶物不能拆开，碳酸钡与足量盐酸溶液反应离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+ CO2+H2O，不能用离子方程式表示，故B错误；D碳酸钾与足量硝酸溶液反应生成硝酸钾和二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故D正确；故选：D。22. 某溶液中含有、和M离子，四种离子的物质的量之比为2132，则M有可能为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据溶液中电荷守恒，阳离子所带电荷为32+21=8，阴离子所带电荷为23=6，所以M应带有一个单位的负电荷，由于与、不能共存，则M有可能为，故选B。二、实验题23. 掌
28、握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。（1）写出仪器的名称：_。（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的浓盐酸配制成250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_。(填序号)。A. B. C. D.在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_(填图中相应仪器的序号)。根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL，本实验应使用的量筒_(填序号)。A.10ml B.10
29、0ml C.250ml D.500ml在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_(填序号)。A.使用容量瓶前检查是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断对所配制的溶液浓度的影响(相比于要求的值，即0.1 mol/L，
30、填“偏高”“偏低”或“无影响”)。A.容量瓶中有少量蒸馏水：_；B.稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_；C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中：_；D.定容时俯视：_。【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）温度计 （3） . 容量瓶规格错误，未用玻璃棒引流 . D . C . 2.1 . A . AE . 无影响 . 偏高 . 偏低 . 偏高【解析】【小问1详解】仪器为蒸馏烧瓶。小问2详解】装置为蒸馏装置，利用沸点不同分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计。【小问3详解】配制250mL溶液需要用250mL容量瓶，转移溶液需要用玻璃棒引流，则图中的错误是容量瓶规格错误，未
31、用玻璃棒引流。浓盐酸具有酸性，腐蚀性，试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的D。配制上述溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯，不需要用到分液漏斗。根据c浓V浓=c稀V稀，V=0.1mol/L0.25L,V2.1mL，量筒的选择根据大而近原则，选择10mL；A.使用容量瓶前检查是否漏水，防止漏液，正确；B.容量瓶用水洗净后，再用配好稀HCl溶液润洗，会导致溶质增多，错误；C.容量瓶不能用于溶解药品，错误；D.容量瓶不能溶解药品，错误；E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀，使溶液混合均匀，正确；A.容量瓶中有少量蒸馏水，后续需要加水，无影响；B.稀释浓盐酸时，没
32、有冷却就立即转移到容量瓶中，液体存在热胀冷缩，加水偏少，浓度偏高；C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液稀释，浓度偏低；D.定容时俯视，加水过少，浓度偏高。24. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。（1）请写出制备胶体的化学方程式_；（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸
33、馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。（3）丁同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。【答案】（1）(胶体) （2） . 红褐色液体 . 溶液太稀，生成的太少 . 生成红褐色沉淀 . 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀 （3） . 电解质使胶体聚沉而产生沉淀 . 【解析】【小问1详解】向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸生成Fe(OH)3(胶体)和氯化氢，该反应的化学方程式为(胶体)；【小问2详解】实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色
34、，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，无红褐色，故答案为：红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少；自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；【小问3详解】电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为：电解质使胶体聚沉而产生沉淀；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是，故答案为：。
