1、广东省云浮市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1。4.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列古诗词或成语的描述中涉及化学变化的是（ ）A. 烈火焚烧若等闲B. 金柔锡柔，合两柔则为刚C. 凿壁借光D. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【答
2、案】A【解析】【详解】A“烈火焚烧若等闲”指的是可燃物质的燃烧，属于化学变化，A符合题意；B“金柔锡柔，合两柔则为刚”指的是金、锡两种金属掺杂在一起形成合金，属于物理变化，B不符合题意；C“凿壁借光”指的是将墙壁凿开利用其他房间的光学习，将墙壁凿开属于物理变化，C不符合题意；D“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”指的是在水中淘沙，属于物理变化，D不符合题意；故选A。2. 蒸馏操作一定不需要用到的仪器是（ ）A. 温度计B. 冷凝管C. 玻璃棒D. 蒸馏烧瓶【答案】C【解析】【分析】蒸馏是一种分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程
3、，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶试管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，易保证充分冷凝，馏出物质用牛角管接在锥形瓶中，由此分析。【详解】A蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶试管口附近，温度计需要，故A不符合题意；B根据蒸馏的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合题意；C玻璃棒在溶解和蒸发操作时可用于搅拌，在过滤时用于引流，在蒸馏操作中不需要玻璃棒，故C符合题意；D蒸馏操作需要在蒸馏烧瓶中进行，故一定需要蒸馏烧瓶，故D不符合题意；答案选C。3
4、. 标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据V=nVm可知，相同条件下气体物质的量越大，体积越大；A. 44.8LH2O在标况下不是气体，其体积最小；B. 3.011023个CO2的物质的量为0.5mol；C. 0.6 molCH4气体； D. 6gH2的物质的量为3mol；答案选D。【点睛】A容易错，初学时往往误以为1mol气体的体积就是22.4L，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。以物质的量为中心进行计算或判断正误时，定要看清对象。4. 下列有关物质的用途说法不正确的是（ ）A. 明矾可用于饮用水的消毒B. 二氧化硅可用于制造光导纤
5、维C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 氧化铁可用作红色颜料【答案】A【解析】【详解】A明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，明矾不具有杀菌消毒的作用，故A错误；B二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故B正确；C水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠熔点高，不易燃烧，水玻璃浸泡过的木材能防腐，可用作木材防火剂，故C正确；D氧化铁红棕色固体，可用作红色颜料，故D正确；答案选A。5. 铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（ ）A. 铁的密度比铝的密度大B 铝不能与氧气发生反应C. 铝在空气中易与氧气形成一层致密的
6、氧化膜D. 铁的相对原子质量比铝的大【答案】C【解析】【分析】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。【详解】由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的；与密度和相对原子质量无关。答案选C。6. 下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是（ ）A. H+、Cl-、Ag+、NOB. Na+、CO、Cl-、Ca2+C. Fe3+、SO、Na+、Cl-D. H+、Ba2+、Cl-、NO【答案】D【解析】【详解】A氯离子和银离子会反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意
7、；B碳酸根和钙离子会生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C铁离子的水溶液会先淡黄色，不能在无色溶液中大量共存，故C不符合题意；D四种离子相互之间不反应，可以大量共存，且无色，故D符合题意；综上所述答案为D。7. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD. CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；BCu+2AgNO3=
8、Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；DCaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选B。8. 新制氯水中不存在的粒子是（ ）A. ClOB. Cl-C. H+D. HClO【答案】A【解析】【详解】氯气可溶于水，且可与水反应，：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO、Cl以及少量的氢氧根离子，故答案选A。9. 将等质量的铝粉分别加人足量的等体积等浓度的盐
9、酸和氢氧化钠溶液中，在相同条件下，前者与后者产生气体的体积之比是（ ）A. 3：1B. 1：3C. 2：1D. 1：1【答案】D【解析】【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等。【详解】由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等质量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，答案选D。10. 下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是（ ）选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3
10、胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活动性：NaCu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Al2O3的熔点高于Al将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A胶体具有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应检验是否生成胶体，用可见光束照射，若产生光亮的通路，证明Fe(OH)3胶体制备成功，故A能达到实验目的；BNa先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能置换出Cu，不能确认金属活动性：NaCu，故B不能达到实验目的；C酚酞遇碱变红
11、色，如果在Na和水的反应溶液中滴入酚酞变红色，就说明生成NaOH，故C能达到实验目的；D氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，可以确认Al2O3的熔点高于Al，故D能达到实验目的；答案选B。11. 下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（ ）A. 反应中NH3体现了还原性B. 可利用该反应检验氯气管道是否泄漏C. 若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3molD. 氧化性：Cl2N2【答案】C【解析】分析】反应8NH3+3C12N2+6NH4Cl中，N元素化合价从-3变为0价，化合价升高被氧化，NH3作还原剂；Cl
12、元素化合价从0价变为-1价，化合价降低被还原，Cl2作氧化剂，据此解答。【详解】AN元素的化合价升高被氧化，则NH3作还原剂，体现了还原性，故A正确；B反应生成氯化铵，有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；C若生成2.8gN2，n(N2)=0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：Cl2N2，故D正确；答案选C。12. 下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）选项主要物质(杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO
13、)饱和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固体(NaHCO3)HCl溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AH2O2能氧化FeCl2而不能与FeCl3反应，达不到除杂的目的，选项A错误；BCO不能与饱和NaHCO3溶液反应，达不到除杂的目的，选项B错误；CAl2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，而Fe2O3不能，则可用氢氧化钠溶液除杂，选项C正确；D加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，达不到除杂的目的，选项D错误；答案选C。13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 5.6L由CO2和O2组成的混合
14、气体中的分子数为0.25NAB. 5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2NAC. 0.5mol./L的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NAD. 7.8gNa2O2中含有的氧原子数目为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A没有给标况，不能准确计算混合气体的物质的量，A错误；BFe与稀硫酸反应生成Fe2+，故5.6g Fe与足量稀硫酸反应生成Fe2+时失去电子数为2NA =0.2NA，B正确；C没有明确溶液体积，无法计算粒子数目，C错误；D7.8g过氧化钠为0.1mol，故含有0.12NA =0.2NA的氧原子，D错误；故选B。14. 下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出
15、的性质相同的是（ ）将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色将SO2气体通入氯水中，溶液褪色将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；将SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反应生成HCl和H2SO4，体现了SO2的还原性；将SO2通入到含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以褪色，体现了SO2的酸性；将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，SO2可以和酸性高锰
16、酸钾反应生成硫酸根和锰离子，体现了SO2的还原性；综上，符合题意，故答案选C。15. 实验室用氢氧化钠固体配制1.00molL-1的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是（ ）A. 直接在托盘天平上称取19.2g氢氧化钠固体B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 待溶液冷却后，用玻璃梆引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯23次D. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线【答案】C【解析】【详解】A由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=nM=cVM=1.00mol/L0.5L40g/mol=20.0g，
17、氢氧化钠具有腐蚀性、易吸潮，称量时应放到小烧杯里，故A错误；BNaOH加蒸馏水溶解的过程应在烧杯中进行，不能放在容量瓶中进行溶解，故B错误；C氢氧化钠固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温再移液，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯 23次，将溶质全部转移至容量瓶中，故C正确；D定容时，应平视刻度线，仰视会导致溶液体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏小，故D错误；答案选C16. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）NaNa2O2Na2CO3SSO3H2SO4FeFe2O3Fe2(SO4)3SiO2Na2SiO3H2SiO3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详
18、解】Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，转化可以实现，故不符合题意；S在O2中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步实现转化，故符合题意；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，FeFe2O3不能实现转化，故符合题意；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，转化可以实现，故不符合题意；综上分析，不能实现的为，答案选B。第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. 有下列四组混合物，如何进行分离?请将分离的操作方法填在横线上。(1)水和酒精：_。(2)氯化钠溶液制氯
19、化钠晶体：_。(3)水和四氯化碳：_。(4)混有氯化银的硝酸钠溶液：_。【答案】 (1). 蒸馏 (2). 蒸发 (3). 分液 (4). 过滤【解析】【详解】(1)水和酒精任意比互溶，可先加入氧化钙，在用蒸馏的方法分离；(2)氯化钠溶液制氯化钠晶体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，一般使用蒸发的方法分离；(3)水和四氯化碳不互溶，二者混合溶液分层，应使用分液的方法分离； (4)混有氯化银的硝酸钠溶液，氯化银难溶于水，应使用过滤的方法分离。18. 如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、
20、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：（ ）两种物质都不是电解质（ ）两种物质都是氧化物（ ）两种物质都是盐【答案】 (1). A (2). B (3). D【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物等；由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的为氧化物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，由此分析。【详解】电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A；由两种元素组成的化合物，其中一
21、种为氧元素的为氧化物，满足条件的为二氧化碳和氧化钠，即B正确；一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物是盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D正确。19. 钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是_；此方法属于_(填“物理变化”或“化学变化”)，具体结论是_。【答案】 (1). 焰色反应 (2). 物理变化 (3). 火焰呈黄色的是钠盐(或NaCl)；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl)【解析】【分析】NaCl和KCl都是可溶性金属氯化物，可根据Na和K元素的焰色反应现象鉴别NaCl
22、和KCl。【详解】鉴别NaCl和KCl，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同，用焰色反应检验，火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl，故答案为：焰色反应；物理变化；火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl。20. 请完成下列计算：（1）标准状况下，2.24LNH3的物质的量是_mol，与_g水中所含氢原子数相同。（2）用10g烧碱配制成250mL溶液，其物质的量浓度为_molL-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为_molL-1，含溶质_g。【答案】 (1). 0.1 (2). 2.7 (3). 1 (4). 1 (5). 0.4【解析】【详
23、解】(1)在标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，2.24 L NH3物质的量为n=0.1mol，其含有0.1mol3=0.3mol氢原子，与0.15mol水含有的氢原子数相同，0.15mol水的质量m=nM=0.15mol18g/mol=2.7g，故答案为：0.1、2.7；(2)用10g烧碱配制250mL溶液，其物质的量浓度c=1mol/L，由于溶液具有均一、稳定性，故从中取出10mL溶液浓度不变，也为1mol/L，但其中含有溶质质量m=cVM=1mol/L0.01L40g/mol=0.4g，故答案为：1、1、0.4。21. 某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、C
24、a2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象可知：溶液中肯定含有的离子是_；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：_。(2)由实验现象可知：溶液中肯定没有的离子是_。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是_；一定不含有的离子是_。【答案】 (1). Br-、CO (2). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (3). SO (4). Cl-、K+ (5). Ca2+、SO
25、【解析】【分析】向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象说明肯定含有的离子是Br-、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根据分析可知由现象可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-
26、、K+可能存在。22. 氯气是一种重要的化工原料，农药的生产及药物的合成都需要用到氯气。某兴趣小组通过以下装置制得纯净的氯气。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_。（2）该实验需要加热，则a中盛装的试剂是_(填名称)，生成氯气的离子方程式为_。（3）若将虚线中的装置去除，则制得的Cl2中混有的杂质为_(填化学式)。（4）当集气瓶中_，则说明Cl2已收集满；NaOH溶液的作用是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 浓盐酸 (3). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (4). HCl、H2O (5). 充满黄绿色气体时 (6). 吸收Cl2，防止污染环境【解析】【分析】装置A
27、是发生装置制备氯气，氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B除去氯化氢气体，通过装置C除去水蒸气，氯气的密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集，氯气有毒，不能排放到大气中，用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】(1)根据仪器a的构造，装置为分液漏斗；(2)a中装有浓盐酸，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)如果除去装有饱和食盐水和浓硫酸的装置，则氯气中混有氯化氢和水；(4)当集气瓶中充满黄绿色气体，则说明Cl2已收集满，氯气有毒且能污染空气，氢氧化钠用于吸收氯气防止污染空气。23. 人体中含有铁元素，+2价的亚铁
28、离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被_(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：_。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入_(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：_ClO-+_Fe(OH)3+_OH-=_FeO+_+_Cl-向制
29、得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 氧化 (2). 还原剂 (3). 取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ (4). Fe (5). 3 (6). 2 (7). 4 (8). 2 (9). 5H2O (10). 3 (11). Na2FeO4+2KCl=2NaCl+K2FeO4【解析】【分析】(l)亚硝酸盐具有氧化性，维生素C具有还原性；(2) 久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空气中的氧气氧化生成Fe3+，可用KSCN溶液检验；加入Fe来防止Fe2+氧化；(3
30、)反应中铁元素的化合价由3价升高到6价，氯元素由+1价变为-1价，最小公倍数为6，结合质量守恒配平得反应方程式；(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，发生复分解反应。【详解】(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被亚硝酸盐氧化成三价铁，失去运输O2的功能，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作还原剂；(2) 久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空气中的氧气氧化生成Fe3+，检验其中是否含有Fe3+的方法为取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+；Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入Fe来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质；(3)反应中铁元素的化合价由3价升高到6价，氯元素由+1价变为-1价，最小公倍数为6，结合质量守恒配平得反应方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- =2FeO42-+5H2O +3Cl-；(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，反应的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4。