1、上海市金山中学2019-2020学年高二化学上学期期末合格考试试题（含解析）(考试时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共80分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1. 门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧本质D. 提取了治疟疾药物青蒿素【答案】A【解析】【详解】A. 门捷列夫的突出贡献是提出了元素周期律，A符合；B. 开发了合成氨的生产工艺的是哈伯，B不符合；C. 揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，C不符合；D. 提取了治疟疾药物青蒿素的是屠呦呦，D不符合；答案选A。2. 液氧属于( )A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 有机物
2、【答案】A【解析】【详解】单质是由同一种元素形成的纯净物，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，一般含有碳元素的化合物是有机物。而液氧是由氧元素形成的纯净物，属于单质。答案选A。3. 会引起大气中二氧化碳含量升高的过程是( )A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】【详解】A光合作用为绿色植物利用光合作用吸收大气中的二氧化碳，生成氧气，导致大气中二氧化碳的含量降低，A错误；B自然降雨导致大气中水的含量降低，与二氧化碳的含量无关，B错误；C化石燃料燃烧生成的主要产物为二氧化碳，导致大气中二氧化碳的含量增
3、大，C正确；D碳酸盐的沉积为海洋生物，特别是浮游生物，在其生命活动中通过吸收大量CO2而改变介质的条件，从而促进碳酸钙的沉淀，导致二氧化碳的含量降低，D错误；答案为C。4. 天然气的主要成分是( )A. 乙醇B. 乙烯C. 甲烷D. 一氧化碳【答案】C【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。答案选C。5. 可用化学式“HO”表示的物质是( )A. 水银B. 可燃冰C. 干冰D. 冰【答案】D【解析】【详解】A. 水银是金属汞的俗称，不能用“HO”表示，故A错误；B. 可燃冰是甲烷的水合物，不能用“HO”表示，故B错误；C. 干冰是固态二氧化碳，不能用“HO”表示，故C错误； D
4、. 冰是固态水，能用“HO”表示，故D正确；答案选D。6. 3He的原子核内的质子数为( )A. 1B. 2C. 3D. 6【答案】B【解析】【详解】He是2号元素，原子序数等于质子数，所以He的原子核内的质子数为2。答案选B。7. 包含化学变化的过程是( )A. 碘的升华B. 粮食酿酒C. 滴水成冰D. 氨气液化【答案】B【解析】【详解】A. 碘升华时由固体变为气体，没有新物质产生，属于物理变化，故A不选；B. 粮食酿酒过程中涉及的反应有淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转为为乙醇，属于化学变化，故B选；C. 水变成冰是水由液体变为固体，没有新物质产生，属于物理变化，故C不选；D. 氨
5、气液化是氨气由气体变为液体，没有新物质产生，属于物理变化，故D不选；答案选B。8. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2SO4D. NaCl【答案】B【解析】Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。9. 以下物质俗名与化学式对应正确的是( )A. 食盐NaClB. 铁红FeSO4C. 明矾CuSO45H2OD. 烧碱Ca(OH)2【答案】A【解析】【详解】A. 食盐的化学式为NaCl，A正确；B. 铁红是氧化铁，化学式为Fe2O3，FeSO4是硫酸亚铁，B错误；C. 明矾的化学式为KAl(SO4
6、)212H2O，CuSO45H2O俗称胆矾，C错误；D. 烧碱的化学式为NaOH，Ca(OH)2俗称熟石灰，D错误；答案选A。10. 最终热效应是放热的过程是( )A. 酒精挥发B. 水的分解C. 硝酸铵溶于水D. 浓硫酸稀释【答案】D【解析】【详解】A. 酒精挥发是吸热过程，A不选；B. 水的分解生成氢气和氧气，是吸热反应，B不选；C. 硝酸铵溶于水是吸热过程，C不选；D. 浓硫酸稀释放出热量，是放热过程，D不选；答案选D。11. 人体胃液中的酸主要是( )A. 碳酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硫酸【答案】B【解析】【详解】人体胃液中酸主要是盐酸，答案选B。12. 下列物质中，属于离子化合物的
7、是( )A. NH3B. CCl4C. SO2D. NaOH【答案】D【解析】【详解】ANH3为只存在N-H键的共价化合物，A与题意不符；BCCl4为只存在C-Cl键的共价化合物，B与题意不符；CSO2为只存在S=O键的共价化合物，C与题意不符；DNaOH由钠离子、氢氧根离子构成的离子化合物，D符合题意；答案为D。13. 遇碘水变蓝色的溶液是( )A. 食盐水B. 白醋C. 淀粉溶液D. 蔗糖溶液【答案】C【解析】【详解】碘遇淀粉溶液显蓝色，则遇碘水变蓝色的溶液是淀粉溶液。答案选C。14. 235U和238U互为( )A. 同分异构体B. 同系物C. 同位素D. 同素异形体【答案】C【解析】【
8、分析】质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，据此回答。【详解】A同分异构体指的是分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，235U和238U为U的两种核素，不属于同分异构体，故A不符合题意；B同系物指的是组成和结构相似，组成上相差一个或多个CH2基团的有机物互称同系物，235U和238U为U的两种核素，不属于同系物，故B不符合题意；C质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，235U和238U为U的两种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C符合题意；D同素异形体指的是同种元素组成的不同单质，235U和238U为U的两种核素，不属于同素异形体，故D不
9、符合题意；答案选C。【点睛】同分异构体和同系物描述对象是有机物；同素异形体描述的是单质，指的是同种元素组成的不同单质，为易混淆点。15. 下列物质不能与稀硫酸反应的是( )A. 氧化铜B. 铜C. 氢氧化铜D. 锌【答案】B【解析】【详解】A金属氧化物可与酸反应：，A不符合题意；B铜的金属活泼性较弱，在氢后面，不能与酸发生置换反应，故选B；C氢氧化铜可与硫酸发生酸碱中和反应，C不符合题意；D金属锌活泼性较强，在氢前面，可以与酸发生置换反应，D不符合题意；答案选B。16. 工业盐酸常因混有杂质而呈黄色，该杂质是( )A. NaClB. MgCl2C. FeCl3D. ZnCl2【答案】C【解析】
10、【详解】盐酸有可能与管道反应生成Fe2+，Fe2+易被氧化为Fe3+呈黄色，工业盐酸常因混有FeCl3杂质而呈黄色，答案选C。17. 医用生理盐水中氯化钠的质量分数为A. 0.9%B. 3%C. 30%D. 90%【答案】A【解析】【详解】生理盐水中每100g盐水中氯化钠的质量为0.9g，即其质量分数为0.9%，A项正确；答案选A。18. 可用排水法收集的气体是( )A. HClB. O2C. SO2D. NH3【答案】B【解析】【详解】A. HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故A不选；B. O2不与水反应且难溶于水，可以用排水法收集，故B选；C. SO2极易溶于水，不能用排水法收集，故C不
11、选；D. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故D不选；答案选B。19. 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为NaKClNaClK。该反应属于（ ）A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应【答案】A【解析】【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，因此该反应属于置换反应，答案选A。20. 实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是A. 降低反应温度B. 延长反应时间C. 粉碎大理石D. 加水稀释盐酸【答案】C【解析】【详解】A. 降低反应温度，反应速率减小，A错误；B. 延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C
12、. 粉碎大理石，增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D. 加水稀释盐酸，降低氢离子浓度，反应速率减小，D错误；答案选C。21. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目【答案】C【解析】【分析】从微观角度讲,影响物质体积的因素有微粒数目、微粒间的距离和微粒本身的大小。对于固体和液体物质来说,由于微粒间距离很小,所以决定它们体积的因素主要是微粒数和微粒本身的大小；对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,由于在同温同压下,任何气体分子间的距离都大约相等,所以等物质的量的气体在同温同压下具有相
13、同的体积。【详解】影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。22. 不符合工业合成氨生产实际的是( )A. 铁触媒作催化剂B. N2、H2循环使用C. NH3液化分离D. 反应在常压下进行【答案】D【解析】【详解】A. 为加快反应速率，合成氨生产中常用铁触媒作催化剂，A正确；B. 为提高原料利用率，合成氨生产中N2、H2循环使用，B正确；C. NH3液化分离降低生成物浓度有利于平衡正向进行，C正确；D. 合成氨反应
14、在常压下不能进行，D错误；答案选D。23. 在含有大量OH-、Cl-、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. Ag+B. C. K+D. H+【答案】C【解析】【详解】AAg+与OH-、Cl-均会生成沉淀，不能大量共存，A不选；B与Ba2+生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；CK+可以和其他离子共存，C选；DH+和OH-生成弱电解质水，不能大量共存，D不选；答案选C。24. 可用于固体和液体分离的装置是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. 图为分液操作，适用于液体和液体不互溶的分离操作，故A不符合；B. 图为过滤操作，适用于固液不互溶的分离操作，故B符合；C.
15、图为配制一定物质的量浓度溶液的操作，不是分离装置，故C不符合；D. 图为洗气装置，适用于气体与气体分离的操作，故D不符合，答案选B25. 4mo/L的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度(mol/L)为( )A. 4B. 0.2C. 2D. 0.4【答案】A【解析】【详解】溶液是均一稳定的，因此4mo/L的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度与原溶液中的钾离子浓度一样，为4mol/L；答案选A。26. 甲烷和氯气在光照条件下发生反应的反应类型是( )A. 加成B. 取代C. 化合D. 分解【答案】B【解析】【详解】甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成氯化氢
16、、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，甲烷分子中的氢原子被氯原子所代替，故其反应类型是取代反应。答案选B。27. 硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，用于灼烧固体的容器是( )A. 坩埚B. 干燥器C. 蒸发皿D. 烧杯【答案】A【解析】【详解】在实验室中用于灼烧固体的实验仪器是坩埚，所以在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，用于灼烧固体的容器是坩埚。答案选A。28. 漂白粉的有效成分是 A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，则其有效成分为次氯酸钙，故A正确。29. 二
17、氧化硫通入紫色石蕊试液的现象是( )A. 无明显现象B. 变红C. 褪色D. 先变红后褪色【答案】B【解析】【详解】把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出氢离子，则溶液变为红色。答案选B【点睛】注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。30. 关于氧元素及其化合物的表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：18OB. 氧原子的结构示意图： C. 水的电子式：D. 二氧化碳的结构式：OCO【答案】A【解析】【详解】A. 氧原子的质子数为8，若中子数为10，则质量数为18，可表示为18O，故A正确；B. 氧原子最外层有6个电子，氧原子的结构示意图为，故B错误；C.
18、 水分子是由O-H共价键构成的，水的电子式为，故C错误；D. 在二氧化碳分子中，O原子与C原子之间形成2个共用电子对，二氧化碳的结构式为O=C=O，故D错误；答案选A。31. 铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确是( )A. 锌片作正极B. 铜片上产生气泡C. 可将电能转化成化学能D. 电子由铜片经溶液流向锌片【答案】B【解析】【分析】Zn、Cu、硫酸溶液构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn为负极、Cu为正极。【详解】A. Zn比Cu活泼，Zn为负极，故A错误；B. Cu为正极，氢离子在Cu片上得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu片上有气泡产生，故B正确；C. 该装置为原电池，可将化学能转化为电能
19、，故C错误；D. 在原电池中，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，故D错误；答案选B。【点睛】注意电子不能通过电解质溶液，为易错点。32. 下列关于浓硫酸的说法正确的是()A. 易挥发B. 无吸水性C. 密度比水的小D. 常温下能使铝片钝化【答案】D【解析】【分析】【详解】A浓硫酸难挥发，A错误；B浓硫酸具有吸水性，B错误；C浓硫酸密度比水的大，C错误；D浓硫酸常温下能使铝片钝化，D正确；答案选D。【点睛】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。另外需要注意钝化是化学变化，常温下铝或铁在浓硫酸或浓硝酸中均发生钝化。33. 元素周期律的
20、实质是A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，这是元素周期律的实质，答案选C。34. 两种元素能形成AB2型化合物，它们的原子序数是A. 3和9B. 10和14C. 7和12D. 6和8【答案】D【解析】【分析】本题采用代入法，将题给的原子序数具体化至某元素再进行分析。【详解】A3号元素为Li，9号元素为F，二者形成化合物LiF，与题给的AB2型明显不符，A项错误；B.10号元素为Ne，14元素
21、为Si，Ne元素通常不形成化合物，B项错误；C7号元素为N，12元素为Mg，二者能形成Mg3N2，与题给的AB2型不符，C项错误；D.6号为碳元素，8号为氧元素，二者形成CO2，符合题意，D项正确；所以答案选D项。【点睛】当然，本题也可依据所给的原子序数，按电子排布规律分析其最外层电子数，再讨论它们是否能形成AB2型化合物，但显得较繁琐。35. 能将Fe2+转化为Fe3+的试剂是( )A. 铁粉B. 稀硫酸C. 氯气D. 硫酸铜溶液【答案】C【解析】【分析】将Fe2+转化为Fe3+，铁元素的化合价升高，说明加入的物质具有氧化性。【详解】A. 铁粉与Fe2+不反应，不能将Fe2+转化为Fe3+，
22、故A不选；B. 稀硫酸与Fe2+不反应，不能将Fe2+转化为Fe3+，故B不选；C. 氯气具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，故C选；D. 硫酸铜与Fe2+不反应，不能将Fe2+转化为Fe3+，故D不选；答案选C。36. 有机物中均含有的元素是（ ）A. 硫B. 碳C. 氧D. 氮【答案】B【解析】【详解】有机物是指一般含碳元素的化合物，所以有机物中一定含有的元素是碳元素，而氧、氮、硫就不一定有；但是有机物中不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐等主要在无机化学中研究的含碳物质，故答案选B。37. 已知甲烷是正四面体结构，二氯甲烷（CH2Cl2）的分子结构有A.
23、 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】A【解析】【详解】甲烷分子是正四面体结构，其分子中只含有1种H原子，则二氯甲烷不存在同分异构体，即分子结构只有1种，故答案为A。38. 实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是A. 分液B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】A【解析】【详解】粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，再加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法除去盐酸和水，无需用到分液操作，故答案选A。39. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是( )A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定
24、管D. 量筒【答案】C【解析】【详解】A、中和滴定实验中不需要胶头滴管，故A不符合题意；B、容量瓶的构造：温度、容量、刻度线，容量瓶规格100mL、250mL、500mL、1000mL，没有20mL规格，故B不符合题意；C、滴定管读数读到0.01mL，故C符合题意；D、量筒量取液体体积的仪器，但读数读到0.1mL，故D不符合题意。40. 实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝。该反应的离子方程式是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】硫酸铝、硫酸铵均是强电解质，完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，氢氧化铝难溶，则硫酸铝溶液和氨水反应制备氢氧化铝的离子反应方程式为。答案选D。二
25、、综合题41. A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化加图所示。完成下列填空：(1)酸雨是指pH_的降水，图中受酸雨危害最严重的是_(选填“A”、“B”或“C”)城市。(2)二氧化硫是导致硫酸型酸雨形成的主要气体，二氧化硫溶于水的化学方程式是_。(3)为减少二氧化硫的排放，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，最后生成石膏，该过程涉及的化学方程式有：S+O2SO2；_；。(4)工业制硫酸，接触室中发生反应：，能提高二氧化硫转化率的措施有_(任写一种)。【答案】 (1). 5.6 (2). C (3). (4). (5). 通入过量空气或加压或降温【解析】【详解】(1)酸雨是指pH5
26、.6的降水，据图可知C城市雨水的pH最小，则受酸雨危害最严重的是C城市；(2)二氧化硫是导致硫酸型酸雨形成的主要气体，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，化学方程式为；(3)为减少二氧化硫的排放，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，最后生成石膏，该过程涉及的反应有S与O2反应生成SO2、SO2与CaO反应生成CaSO3、CaSO3与O2反应生成CaSO4，化学方程式分别为S+O2SO2、；(4)工业制硫酸，接触室中发生反应：，该反应为反应前后气体减少的放热反应，则能提高二氧化硫转化率的措施有通入过量空气或加压、降温等。42. 石油的主要炼制过程如图所示。完成下列填空：(1)上述过程属于物理变化
27、的是_(填写序号)；工业上利用步骤获得短链气态不饱和烃，该步操作的名称是_。(2)步骤是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，该反应的化学方程式是_，反应类型属于_(选填“加成”或“取代”)反应。(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用步骤制取乙烯，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). (2). 裂解 (3). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (4). 加成 (5). CH3CH2OHCH2=CH2+H2O【解析】【分析】石油通过分馏得到各种馏分，然后在通过裂化得到裂化汽油，通过裂解可以得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，据此解答。【详解】(1)分馏过程中没有新物质产生，因此上述过程属于物理变化的是；工业上利用步骤获得短链气态不饱和烃乙烯，因此该步操作的名称是裂解。(2)步骤是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，原理是利用乙烯和水加成，则该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型属于加成反应。(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用乙醇的消去反应制取乙烯，该反应的化学方程式是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。