1、中山市第一中学20172018学年第二学期高二年级第三次统测 化 学 命题人: 审题人： 可能用到的相对原子质量：H - 1 O - 16 Na - 23 Cl - 35.5 Cu - 64 Au - 197本试卷共6页，共100分，考试时长90分钟。一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A1种 B2种 C3种 D8种2. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转
2、变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子4下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()AH2SO4和H2SO3 BH2SiO3和H4SiO4 CHNO3和HNO2 D(HO)2RO2和(HO)2RO35下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ASO3与SO2 BBF3与NH3CBeCl2与SCl2 DH2O与SO26有关物质结构的
3、下列说法中正确的是()A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定7. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数cd，离子的还原性Y2-Z-B.氢化物的稳定性H2YHZC.原子半径XW，第一电离能XWD.电负性ZYWX8下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A硬度：LiNaK B熔点：金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅C第一电离能：NaMgAlD空间利用率：六方密堆积面心立方体心立方9.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大
4、于后一数值的是（ ）A单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力BNaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D氨分子中NH键的键角和甲烷分子中CH键的键角10.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是()ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发11.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在 -268时冻结分子的热振荡，
5、并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（） ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O212.下列现象与氢键有关的是：（ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A. B. C. D.13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )14下列说法中正确的是 （ ） ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电
6、子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3 + CO2 + H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是（ ）A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应16.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确
7、的是（ ）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有6.021022个原子17.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y不一定小于XC含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX18.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 ()A. 完全电解2 mol H2O断裂的键键数为4NAB. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的键键数为2NAC. 60 g SiO2晶体中含有的SiO键键数为4NAD. 12
8、8 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA19. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA20. 高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（）ACuFeS2中硫的化合价为 1 BCuFeS2发生还原反应C1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子DCuSO4和SO2既是
9、氧化产物，又是还原产物二、填空简答题(本题包括5小题，共60分)21（10）A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为 个。（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ；键角 109.5（填 或 ），从价层电子对互斥理论分析原因是 。（3）B与C可形成BC42- , BC42-中，B原子轨道的杂化类型是
10、。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物A(NH3)4Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。22.（15）1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”）（2）基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ， 在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2
11、 ， 1mol（SCN）2分子中含有键为 mol；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是 （4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为 其晶胞边长为a nm，则晶胞中S2与S2之间的最短距离为： nm（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞密度为b gcm3，该金属互化物中Cu与Au之间的最短距离为： cm（用含b、NA的代数式表示）23. （15）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成
12、对电子回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 （4）化合物D2A的立体构型为 ， 中心原子的价层电子对数为 ， 单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 24（5）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式 （2）GaAs的熔点为1238，密
13、度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为 ， Ga与As以 键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGagmol1和MAsgmol1， 原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 25. （15）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 除去ClO2中的NH3可
14、选用的试剂是 （填标号）a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中： 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 测得混合气中ClO2的质量为_ g（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(其中氯的化合价为+3)若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号）a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁