1、初三化学教学教案：化合价（1）21.第六章 化合价 (新授物质课第一课时)教学目标知识技能：常识性介绍化合价的涵义;了解常见元素、原子团化合价;初步学会应用。能力培养：结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。科学思想：在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。科学品质：随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。科学方法：
2、在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。重点、 难点：化合价的概念的建立;化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，形成规律性认识问题的能力。教学过程设计教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图引入请写出氯化钠、氯化氢的化学式。请一个学生到黑板上板演，其他学生练习。承上启下，创设问题情境。提问根据原子团结构回答：为什么在氯化钠中钠原子与氯原子的个数比为1：1，在氯化氢分子中是一个氯原子与一个氢原子结合在一起吗? 学生思考讨论后回答实事求是地分析事实，培养学生分析能力。投影Mg Cl H O的核外电子排布情况讨论根据上图讨论：镁与氢，氢与氧之间是如何形
3、成化合物的?四人一组讨论，动脑思考，动口参与，加以猜想，探索，然后请一个组的代表发言，其它组纠正补充。用提问的方法激疑，用讨论解决问题的方式，培养集体主义的合作精神。投影讨论提纲Mg Cl H O这四种原子，最外层电子数是多少?镁与氯，氢与氧各是靠什么形成特定的化合物的?在氯化镁、水分子中，原子个数比各是多少?四个原子最外层电子数为Mg为2个，Cl为7个，H为1个，O为6个。在氯化镁中镁失去最外层两个电子形成Mg2+，Cl得电子形成Cl，相反电荷数的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在一个水分子中，一个氢原子的两个电子与一个氧原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成了稳定的共价化合物水
4、。在水分子中，氧原子比氢原子对电子的吸引力稍强些，所以电子对偏向氧的子一方，因此氢为正价，氧为负价，但整个分子仍为电中性。投影对NaCl、MgCl2、HCl、H2O的化学式进行比较，分析它们的原子个数比。板书一、化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的性质。思考后小结：根据原子结构，元素的原子在化合时，个数是一定的。结合这四个化学式的比较，进一步理解概念。把讨论的结果上升到理论。学习新概念。指导阅读课本80页第二小节：投影阅读提纲化合价的数值在离子化合物中如何判定?在共价化合物中如何判定?阅读，思考，理解分组讨论总结，请代表发言，大家加以补充。激疑，探索，提高解决问
5、题的能力。板书二、元素化合价的判定投影填写小表：价数正价负价离子化合物得失电子数目失电子原子显正价得电子原子显负价共价化合物共用电子对数目电子对偏离显正价电子对偏向显负价根据阅读结果填写表格，填好后，反复看两遍。再现上述阅读内容。培养学生的理解能力和记忆能力及科学方法。投影课堂练习1.确定水中，H的化合价为_价，原因是_个H与_个O共用_对电子，电子对偏_H。O的化合价为_价，原因是_个O与_个H共用了_对电子，电子对偏_于O。2.确定氯化镁中，Mg元素化合价为_价，原因是_个Mg_电子，Cl元素化合价为_价，原因是_个Cl原子_电子。 同理练习:CO2中碳与氧元素化合价的确定。MgO中，镁与
6、氧元素化合价的确定。请学生说出答案。巩固知识。再现知识。培养学生用概念认识新事物的能力。指导阅读课本第80页至第81页内容。投影阅读提纲1. 在化合物中，氧、氢、金属、非金属元素，通常显价规律是什么?2. 有些元素在不同的条件下，会有不同的化合价吗?3. 找出有关化合价中“两个零”的叙述是什么?根据阅读结果，归纳小结，请学生描述，再现阅读的内容。培养学生总结概括能力入科学方法。板书三、化合价的规律1. 在化合物中，情况如下：氧为2价;氢为+1价;金属元素为正价;非金属元素为负价;在非金属氧化物中，氧为2价;另一种非金属元素为正价。2. 两个零：在单质中，元素化合价为零在化合物中，正、负化合价代数和为零3.元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。但在一种化合物中元素也可能存在不同的价态。练习判断各元素的化合价：1. H2 O Cu Fe S2. H2O CO SO23. Fe2O3 FeO Fe Cl2 FeCl3复习，固新知识培养学生实事求是，尊重科学的态度及科学方法。小结：1.元素化合价的确定方法;2.化合价的一般规律。课后记学生总结本节课所学内容，学生在此课中表现良好，对一些抽象难于理解的概念学生都认真听讲，从课后的小结来看学生掌握情况也很好。这样好的学习势头应加以适当鼓励，突破全书中的最难的知识点。第 6 页