1、理科综合 化学部分考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：C 12 Fe 56第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是8.用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是9.三氯异氰尿酸(TCCA)是一种极强的氧化剂和氯化剂，可通过下列方法制备：下列说法正确的是A.尿素属于无机物 B.反应为非氧化还原反应C.反应中n(CA)：n(HC
2、lO)1：1 D.CA分子中各原子均满足8电子结构10.元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是A.原子半径：XYZWB.X2W2中含有离子键和共价键C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中，Z的单质不发生反应11.二茂铁Fe(C5H5)2可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是A.a为电源的正极B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H2eH2D.电解池的总反应化学方程式为Fe2C5H6F
3、e(C5H5)2H212.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是13.25时，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(X)如图所示：下列说法错误的是A.用NaOH溶液滴定0.1 molL1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂B.0.1 molL1 NaHA溶液中：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)C.0.1 molL1 Na2A溶液中：c(Na)c(HA)2c(A2)D.H2A的K21107第II卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每道试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据
4、要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。(1)步骤、中，均需进行的操作是 (填操作名称)。(2)滤液1中钛元素以TiO2形式存在，步骤中生成TiO2的化学方程式为 ，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为 (填范围)。(3)请结合离子方程式解释步骤中加热水的原因： 。(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在 (填“阳极”或“阴极”)生成， (填“能”或“不能”)将熔融C
5、aO换成石灰乳。(5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2)1.0105 molL1。所得FeCO3中 (填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。(已知；KspFe(OH)24.91017)27.(14分)实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2、H，CuCl42、Cl等)和碱性蚀刻废液NH4、Cu(NH3)42、NH3H2O等制备CuI(白色固体)的实验流程如下：(1)步骤I中发生了多个反应，其中Cu(NH3)42与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为 。(2)步骤IV需控制
6、pH为12.80下进行，合适的加热方式是 。(3)步骤V的具体步骤是蒸发浓缩、 、 。(4)步骤VI在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。装置c中反应完成的现象是 。用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是 ，然后再用无水乙醉洗涤的目的是 。28.(15分)雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(1)已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H1566.0 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H2116.5 kJmol1N
7、2(g)O2(g)2NO(g) H3180.5 kJmol1废气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程式为 。(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1：2、1；1.5、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线a中，NO的起始浓度为6104 mgm3，从X点到Y点经过10s，则该时间段内NO的脱除速率为 mgm3s1。曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是 。(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。无水情况下，一个氧分子的活化能
8、为 ，容易活化氧分子的条件是 (填“有水”或“无水”)。(4)利用反应6NO28NH37N212H2O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。B极的电极反应式为 。若反应转移1.2 mol电子，A极生成N2的体积为 L(标准状况)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。35.化学物质结构与性质(15分)(NH4)3Fe(SCN)6、Fe(TCNE)(NCCH3)2FeCl4、K4Fe(CN)63H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Fe原子价
9、层电子的电子排布图(轨道表达式)为 。(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是 。(3)配合物(NH4)3Fe(SCN)6中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是 。(4)Fe(TCNE)(NCCH3)2FeCl4中，配体为CH3CN和TCNE()。CH3CN中碳原子的杂化方式是 和 。TCNE中第一电离能较大的是 (填元素符号)，分子中所有原子 (填“在”或“不在”)同一平面，分子中键与键的数目之比是 。(5)K4Fe(CN)63H2O是食盐的抗结剂，强热分解有Fe3C生成，Fe3C的晶胞结构如图所示：Fe3C的密度为 (列出计算式)gcm3。36.
10、化学有机化学基础(15分)花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下：已知：。回答下列问题：(1)A的化学名称是 (用系统命名法)。(2)G中所含官能团的名称是 。(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中 (填“有”或“没有”)手性碳。(4)反应的反应类型是 。(5)D的结构简式为 。(6)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。(7)芳香族化合物W是D的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组蜂，且面积比为1：2：2：2：1。符合上述要求的W有 种。(8)有机物M()是一种重要的化工原料。设计以邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物M的合成路线。(无机试剂及有机溶剂任用)答案