1、离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)1下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na2O22H2O=4Na4OHCNaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na和O2，D错。2某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某
2、纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。3(2019
3、沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是()AMg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na、NO、ClC已知H2A=HHA、HAHA2，则NaHA溶液一定显酸性D向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NHOH=NH3H2ODNH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na、NO、Cl可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸
4、性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH、HCO均能与OH反应，其离子方程式为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，D项错误。 4已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS 2CH3COOHA(CH3C
5、OO)2Pb为难电离物质，为弱电解质，在离子方程式中不可拆分。5能用离子方程式HOH=H2O表示的反应有()ANaHSO4与KOH溶液反应B盐酸与Cu(OH)2反应C氢氟酸与澄清石灰水反应D甲酸与NaOH溶液反应ACu(OH)2、HF、HCOOH不可拆，均不能用HOH=H2O表示。6(2019郑州模拟)下列指定反应的化学用语表达正确的是()A含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应O22H2O4e=4OHB用铁电极电解饱和食盐水2Cl2H2OCl2H22OHC锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡COCaSO4CaCO3SODKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO2
6、Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OC含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为H22e=2H，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀为Fe2H2OFe(OH)2H2，B项错误；由于Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)，则锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4转化为CaCO3，然后用盐酸除去CaCO3，C项正确；碱性溶液中不能生成H，正确的离子方程式为3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，D项错误。7(2019河北九校联考)下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是()A用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22
7、CH3COO2H2OB用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al2O32OH=2AlOH2OC向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HD用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HC水壶中水垢的主要成分为CaCO3，而不是Ca(OH)2，A项错误；SiO2也能与烧碱溶液发生反应：SiO22OH=SiOH2O，操作方法不对，B项错误；用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为Cu2e=Cu2，阴极反应式为Cu22e=Cu，D项错误。8下列反应的离子方程式正确的是()A向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB醋酸和石灰石反应：
8、CaCO32H=Ca2CO2H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2OD向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNOFe2=Fe3NO2H2OC氨水不能溶解Al(OH)3，故向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A项错误；醋酸为弱酸，醋酸和石灰石反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，B项错误；硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液发生复分解反应，C项正确；该反应电荷不守恒，向FeCl2溶液中加入稀硝酸：4HNO3Fe2=3Fe3NO2H2O，D项错误。9(2019济南模拟)下列反应的离子方程式正确的是(
9、)A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO2H=CO2H2OC向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO2H=SO2H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OA还原性：Fe2BrCl，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe2被氧化，A项正确；向Na2CO3溶液中滴加少量硫酸，CO转化为HCO：COH=HCO，B项错误；稀硝酸和亚硫酸钠发生氧化还原反应，而不是复分解反应，C项错误；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH、HCO均与OH反应：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O，D项错误。10下列反应中，第一
10、步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是()A将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B将少量AgNO3溶液滴加NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液C将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2D将少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液A少量FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，再滴加H2O2溶液后Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，沉淀质量增加，A项符合题意；少量AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液时AgCl转化为Ag2S，沉淀质量减少，B项不符合题意；少量CO2通入饱
11、和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，通入过量Cl2时生成的HCl能将CaCO3逐渐溶解，沉淀质量减少，C项不符合题意；将少量Ba(OH)2溶液滴加Al2(SO4)3溶液中生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，加入过量NaOH溶液后，Al(OH)3溶解使沉淀质量减少，D项不符合题意。11写出下列对应的离子方程式。(1)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式为_。(2)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式为_。(3)FeCl
12、3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) _。(4)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式为_。(5)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(6)氯气氧化Fe2的离子方程式为_。(7)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为_。答案(1)AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)(2)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)IO5I6H=3I23H2O(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O(6)Cl22Fe2=2Fe32Cl(7)2S2O22H2O=2S4OH12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成
13、下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_曲线表示(填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。答案(1)Ba22OHS
14、O2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部13(2019山东八校联考)活性氧化锌是一种多功能的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，流程如下：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示：Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7下列说法不正确的是()A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器B“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.14.7C“除铜”中加入过量Zn粉对活性氧化锌的产量没有影响D“沉锌”反应为2Zn24H
15、CO=Zn2(OH)2CO33CO2H2OC“除铜”时，溶液仍然呈酸性，若此时加入过量的锌粉，则会增加溶液中Zn2的浓度，导致活性氧化锌的产量增大，C项错误。14(2019试题调研)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuClCl=CuCl2。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)反应中被氧化的元素有_(填元素符号)。(2)滤渣的主要成分为MnCO3，写出除Mn2的离子方程式为_。(3)写出反应中发生反应的离子方程式为_。解析(1)根据
16、滤渣的主要成分为MnCO3可推知在低品铜矿与稀硫酸、二氧化锰发生的反应中二氧化锰是氧化剂，可分别将低品铜矿中的硫元素由2价氧化到6价、铜元素由1价氧化到2价、铁元素由2价氧化到3价，故反应中被氧化的元素有S、Cu和Fe。(2)由上述分析可知，反应的溶液中有硫酸铜、硫酸锰、硫酸铁，加入适量氨水除去其中的Fe3，滤液是硫酸铵、硫酸铜和硫酸锰；向滤液中加入氨水和碳酸氢铵，调节溶液pH，除去Mn2，发生反应的离子方程式是Mn2HCONH3H2O=MnCO3NHH2O；此后的蒸氨伴随温度升高，溶液中的Cu2转化为Cu(OH)2，进而分解得CuO，加盐酸反应生成氯化铜，继续加入NaCl、SO2，其中的SO
17、2作还原剂，将溶液中的Cu2还原为Cu，得到需要的CuCl，再经过过滤、水洗、烘干等过程，得到产品CuCl，故反应中发生反应的离子方程式是SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO4H。答案(1)S、Cu、Fe(2)Mn2HCONH3H2O=MnCO3NHH2O(3)SO22Cu22Cl2H2O=2CuClSO4H15(2019长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。 以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中生成Na2ZnO2的离子方程式为_。(3)步骤中生成绿矾的总的离子方程式为_。(4)步骤中得到ZnSO4溶液的离子方程式为_。答案(1)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(2)Zn24OH=ZnO2H2O(3)2Fe(OH)33SO6HFe15H2O=3FeSO47H2O(4)ZnO4H=Zn22H2O