1、高2012级高三上期第四学月考试化学试题可能用到的原子量：Cl-35.5 Ba-137 S-32 O-16 N-14 N H-1一、选择题（共7小题，42分）1下列有关化学与生活说法中，不正确的是A 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molAg (NH3)2OH配合物中含有9NA个键B标准状况下，22.4L C2H6O中
2、含CH键5NAC0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NADKClO3+6HCl =KCl3Cl23H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA3下列各项中正确的是A在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B常温水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-CFe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H+2Br- = 2Fe2+Br2+6H2OD少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH+
3、HSO3-4关于下列四个图像的说法正确的是A.已知图是体系 与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大B.图表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3C.图表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H+2e-=H2D.图是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时PH的变化曲线5、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见的化合价为+1和-1；A与C的最
4、外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D E （）B对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E6、下列说法正确的是（）A常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（
5、H+）一定相等C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）7一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （）2 mol SO32 mol SO21 mol O22 mol SO3I绝热恒容III恒温恒压II恒温恒容A容器I、III中平衡常数相同 B容器II、III中正反应速率相
6、同C容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1 DSO3的体积分数：IIIII二、非选择题（共58分）8、（16分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点129,则NF3属于 晶体。(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。与N3互为等电子体的分子有： _ (举1例)，由此可推知N3的空间构型是_ 。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布图： ； Co(N3)(NH3)
7、5SO4中钴的配位数为 ； CN中C原子的杂化类型是 。(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)A第一电离能（I1）：NPSBNaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小C.钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大(4)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为 。9(10分)某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程： 请回答以下问题：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，
8、产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。（2）工业上在500左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，铁触媒中含有Fe3，则Fe3的核外电子排布式为 500时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= 92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 （填字母编号）。（3）沉淀池中反应的化学方程式为 （4）在上述流程中可以循环使用的X是 （填化学式）。10、（18分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的
9、KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得ClO2、K2CO3和CO2。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A装置中发生反应的化学方程式是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
10、； ；洗涤；低于60干燥；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成250mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；（1molClO2与足量的KI反应转移5mol电子）步骤3：加入指示剂，用C molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。配制250 mL c molL-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的
11、玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。滴定过程中进行三次平行测定的原因是 。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” 原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)11、（14分）我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：方法1燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4方法2用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4方法3高温下用水煤气将SO2还原为S方法4用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4（1）方法1中已知：CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) H =-1
12、78.3kJ/molCaO(s)SO2(g)CaSO3(s) H =-402.0kJ/mol2CaSO3(s)O2(g)2CaSO4(s) H =-2314.8 kJ/mol写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式为：_。（2）方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3，为测定(NH4)2SO4的含量，分析员设计以下步骤：准确称取14.6 g 样品，溶解；向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸； 加入足量的氯化钡溶液，过滤；洗涤、干燥；称量，得到固体23.3 g，计算。步骤的目的是：_。检验方法2产品中SO42
13、-的方法是： _。样品中(NH4)2SO4的质量分数：_（保留两位有效数字）。（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=3040。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_。（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_。8、（每空2分，共16分）(1) (2)_ (举1例); ； ； 。(3) (选填序号) (4) 。9、（每空2分，共10分）（1） 。（2） _ （填字母编号）。（3） _ （4） （填化学式）。10、（每空2分，共18分）（1） _ 。 _ 。（2） 。
14、（3） _ ； _ ；（4） _ ； _ ； 。 g / L。11、（每空2分，共14分）（1）_；_。（2）_。_；_（保留两位有效数字）。（3）_。（4）_。高2012级高三上期第四学月考试化学试题答案1234567BABDDCC8、（1）分子（2）N2O（CO2或CS2）； SCN（CNO），直线形 6 sp杂化（3）A C (4)9、（1）2NH4HSO2=2S2NH3H2O （2）Ar3d5 或1s22s22p63s23p63d5 c d （3）CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4 （4）CO210、（1）2KClO3 + H2C2O4 K2 CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O温度计（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（3）蒸发结晶 趁热过滤（4）250mL容量瓶、胶头滴管； 取平均值，减少实验误差；偏高； 337.5CV2/V111、2CaCO3(S)2SO2(g)O2(g)2CaSO4(S)2CO2(g) H =-2762.2 kJ/mol 。K=。取少量溶液于试管中，先加入足量的HCl，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。90 % 。使生成的SO2完全逸出，防止SO2被氧化造成误差还原气体过量可以提高SO2的转化率；SO32-H2O2e-2H+SO42- 。 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()