1、1下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A2Na2O22H2O=4NaOHO2 BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O DNH4ClNH3HCl【答案】A【解析】A项、过氧化钠中离子键和非极性共价键断裂、水中极性键断裂，氢氧化钠中形成离子键和极性共价键形成，氧气分子中析出非极性共价键，故A正确；B项、该反应中没有离子键的断裂但有离子键的形成，故B错误；C项、该反应中没有极性共价键的断裂，故C错误；D项、该反应中有离子键的断裂但没有离子键的形成，故D错误。2下列物质中既有共价键又有离子键的是( )AHCl BCO2 CNaOH D
2、MgCl2【答案】C【解析】AHCl中只含H-Cl共价键，故A不选；BCO2中只含碳氧共价键，故B不选；CNaOH中含离子键和O-H共价键，故C选；DMgCl2中只含离子键，故D不选。3以下过程与化学键断裂无关的是A金刚石熔化 B氯化氢溶于水 C氢氧化钾熔化 D冰融化 【答案】D4下列各过程中不需要破坏化学键的是A氯化钠熔化 B氯化氢溶于水 C碘单质升华 D晶体硅熔化【答案】C【解析】A项、加热氯化钠熔化，NaCl发生电离，离子键被破坏，故化学键被破坏，A不选；B项、HCl在水分子的作用下电离出氢离子、氯离子，故化学键被破坏，B不选； C项、碘单质的升华属于物理变化，破坏分子间作用力，故化学键
3、不被破坏，C正确； D项、晶体硅是原子晶体，熔化时破坏了共价键，故化学键被破坏，D不选。5下列有关化学用语的表示正确的是ANH4Cl的电子式： B钾离子结构示意图：C醋酸的分子式：CH3COOH D原子核内有8个中子的碳原子：【答案】B 【解析】A.NH4Cl的电子式：，故A错误；B.钾是19号元素，钾离子结构示意图：，故B正确；C.醋酸的分子式为C2H4O2，故C错误；D.原子核内有8个中子的碳原子：，故D错误。6下列式子正确的是 ( )ABCD【答案】D7现有如下各种说法:金属和非金属化合时一定形成离子键;离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;根据电离方程式HClH+Cl-,判断氯化氢分子里
4、存在离子键;氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是A B都不正确 C D【答案】B【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，但氯化铝等分子晶体为共价化合物，不含离子键，故错误；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故错误；不能利用电离来分析物质中的化学键，共价化合物溶于水也能发生电离产生离子，要看原子间形成的作用力，故错误； H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键，故错误。8下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCl、MgCl2 BNa2O、CO2 CCaCl2、CH4 DNH
5、3、H2O【答案】D9下列物质中所含的化学键只有离子键的是AKCl BNaOH CHCl DSO3【答案】A【解析】A、K为活泼金属元素，Cl为活泼非金属元素，K和Cl之间形成的化学键是离子键，故A正确；B、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中O与H之间存在共价键，故B错误；C、HCl是由H和Cl两种非金属元素通过共用电子对结合形成的，因此HCl只含有共价键，故C错误；D、SO3是由S和O两种非金属元素通过共用电子对结合形成的，因此SO3只含有共价键，故D错误。10下列说法中，错误的是A非金属元素可能形成离子化合物B成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C对双原子分子来
6、说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D键长愈长，化学键愈牢固【答案】D【解析】A、非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故A正确；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、共价键的键长越短，键能越大键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故D错误。11下列叙述中正确的是A在离子化合物中一定含有金属元素B在离子化合物中不可能存在非极性键C共价化合物中一定没有金属元素D共价化合物中可能既有极性键也有非极性键【答案】D12下列关于化学键的叙述正确的是A离子化
7、合物中只含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有非极性键的化合物一定是共价化合物D共价化合物分子中一定含有极性键【答案】D【解析】A.离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH；故A错误；B. Cl2中有共价键，故B错误；C. Na2O2中有非极性键，故C错误；D.共价化合物分子中含有不同的非金属元素，故D正确。13下列说法正确的是A离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的B离子化合物中可能含有离子键C离子化合物中一定只含有离子键D离子化合物中可能不含有金属元素【答案】D14下列表达正确的是AH2O2中既有极性键，又有非极性键 B16667Ho 的中子数与电子数之差为99C氧原子
8、的结构示意图： DCCl4的电子式：【答案】A【解析】A. H2O2中既有极性键（H与O之间），又有非极性键（O与O之间），A正确；B. 16667Ho的中子数与电子数之差为166676732，B错误；C. 氧原子的结构示意图为，C错误；D. CCl4是共价化合物，电子式为，D错误。15部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示元素结构及性质AA在第三周期中简单离子半径最小BB原子最外层电子数是内层电子数的C使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5DD与B同主族，且通常状况下D没有正化合价EE在周期表中位于IA族，有人认为将其排在VIIA族也有一定道理FF与B同周期
9、，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应(1)C元素在周期表中的位置_；E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，该离子的结构示意图为_。(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为_。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式_(用相应化学式表示)(3)请画出化合物F2B2的电子式_，该化合物中含有的化学键类型是_。(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向_(填“A”或“C”)，写出该原电池总反
10、应的离子方程式_。【答案】第四周期第VIII族 分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2 H2O2+H2S=S+2H2O 离子键、共价键 A 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 (或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) (1) C元素是Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族；E是H元素，形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点，是因为H原子获得一个电子变为K层2个电子的稳定结构，该离子的结构示意图为；(2)E与D可以按原子个数比2：1、1：1形成两种化合物X、Y分别是H2O、H2O2，可利用H2O2的不稳
11、定性来区别X、Y这两种物质，实验方法是分别取两种液体少量于试管中，加入少量二氧化锰，有大量气泡冒出的是H2O2；E与B形成的一种化合物Z是H2S，与X、Y中的一种电子总数相同的是H2O2，二者能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式是H2O2+H2S=S+2H2O；(3)化合物F2B2是Na2S2，该物质中含有非极性共价键和离子键，其电子式是；(4)A是Al，C是Fe，F是Na，将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池，由于Al可以与NaOH溶液反应，失去电子，所以Al为负极，Fe为正极。根据同种电荷互相排斥，异种电荷相互吸引，可知该原电池中阴离子移向正电荷较多的
12、负极Al电极，即向A电极移动，该原电池总反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 ；或写为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。16短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置_。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为_(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子的电子式为_，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。【答案】三 A Mg
13、SiSC SiO2 C+2SCS2 极性 17X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是第_周期第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。（3）Z的最高价氧化物的电子式为_。【答案】二 A (极性)共价键 Al H2 N23H22NH3 （2）比较半径：先看电子层数（电子层数
14、越大，原子半径越大），再看核电核数（核电核数越小，半径越大），因此三种元素中，原子半径最大的是Al；Al与盐酸和氢氧化钠反应产生的气体为H2，与N2反应的化学方程式为N23H22NH3。故答案为：Al； H2 ；N23H22NH3。（3）Z是C，最高价氧化物为CO2，因此电子式为。18下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出的原子结构示意图：_。（2）、四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_（填化学式）。（3）在元素周期表中的位置是_。（4）、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_（用化学式表示）。_。（5）由、和组成的化合物所含化学键类型为_，电子式
15、为_。（6）、的原子半径由大到小的顺序是：_（用元素符号表示）。_。（7）单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ _。（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。乙是常见的无色气体单质。B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。常温下，C是一种无色液体。回答问题：写出下列物质的化学式：A_，E_，G_。写出下列反应的化学方程式：CEF乙_。BC乙A_。【答案】 HF 第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 离子键、共价键 Na Al F 2Al2OH2H2O2A
16、lO23H2 H2SO4 Na2O2 Na2CO3 2Na2O22H2O4NaOHO2 2SO2O22H2O2H2SO4 （5）、和元素分别是O、Na、H，由、和组成的化合物是NaOH，NaOH是离子化合物，所含化学键类型为离子键和共价键，电子式为：，故答案为：离子键、共价键；（6）、分别是F、Na、Al，根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径：NaAlCl，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：ClF，因此原子半径：NaAlF，故答案为：Na；Al；F；（7）是Al元素，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2；（8）由反应关系图可知：甲是常见的黑色
17、固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，故答案为：H2SO4；Na2O2；Na2CO3；水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2SO2+O2+2H
18、2O=2H2SO4。19今有A，B两种元素，A的1价阳离子与B的2价阴离子的电子层结构与氖相同。(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为_和_，前者只有_键；后者既有_键，又有_键。(2)A的氢化物的电子式为_，其中含有_键，它与水反应的化学方程式为_。(3)元素B的气态氢化物的电子式为_，该分子中的键属于_(填“极性”或“非极性”)键，该氢化物与H形成的键属于_。(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为_，其中既有_键，又有_键。(5)B元素的单质有_和_，二者互称为_。【答案】 离子 离子 非极性(或共价) 离子 NaHH2O=NaOHH2 极性 配位键 离子 极性(或共价) O2 O3 同素异形体 【解析】 (1)根据题意可知，A是Na元素，B是O元素。A和B形成的两种化合物是Na2O和Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2既含有离子键又含有共价键；(2) A的氢化物是NaH，电子式为：，含有离子键，NaH与水反应H的化合价升高，生成H2，故反应方程式为：NaHH2O=NaOHH2 ；