1、一、选择题（每题有12个正确选项）1、下列说法正确的是（ ）A.一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的H0B.CH3COOHCH3COO-+H+ 的H0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述无误的是（ ）A反应过程中，若将硅的量加倍，则逆向反应的速率增大B若开始时充入SiCl41 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Ls)D当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应3
2、、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1，H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2。下列正确的是（ ）A生成物总能量均高于反应物总能量 B生成1 molHCl气体时放出Q1热量C1 mol HBr(g)具有的能量一定大于1 molHBr(l)具有的能量 DQ1CO2KClSiO2 B热稳定性：HFH2ONH3 C水溶性：HClH2SSO2 D沸点：乙烷新戊烷正戊烷10、下列叙述正确的是（ ）A变色硅胶干燥剂含CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸
3、洗净并灼烧C中和热测定过程中，温度计测量酸的温度后可直接测碱温度，因反应中酸、碱总量未变D除去干燥的CO2中混有的少量乙烯，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶二、非选择题11、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族，W原子的外围电子排布图为_。来源:学.科.网Z.X.X.K（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式），该氢化物分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，其水溶液显碱性的原因是_（用反应方程式表示），通常情况下该稀溶液与稀盐酸
4、反应的反应热H与-57.3kJ/mol的关系是_，Y、Z对应的氢化物比较，沸点较高的是_，原因是_。（3）XW2的电子式为_，Y的最高价氧化物的化学式为_；（4）某淡黄色结晶由Z和W形成，其化学式量为222，则该晶体类型为_，已知该物质遇水可生成两种酸，则反应的化学方程式为_。（5）X形成的常见原子晶体，其最小的重复单元是_形，最小环上有_个该原子；X的另一种常见晶体是良好的导电材料，其晶体中存在的作用有_，其单键数目与原子数之比为_；X还可形成X70，它所形成的晶体类型属于_，1 mol X70含有的键数为_，可吸收_mol H2。（6）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量
5、在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的熔点为460K，则晶体类型属于_，晶体中含有的作用类型有_；已知该化合物可由S2Cl2与Y的氢化物在一定条件下反应得到，并有淡黄色晶体生成，则反应的化学方程式为_。12、镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）镁晶体的堆积方式属于_，配位数为_，空间利用率为_；与其空间利用率相同的另一种堆积方式是_，代表物质是_；与镁同周期的金属的熔点从高到低的顺序为_，其中活泼性最强的金属的配位数是_。（2）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_；此外还生成少量的_，其电子式为_，形成的晶体类型属于_。（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成
6、剂，其中镁的化合价是_，该化合物必须在绝对无水的条件下保存，其原因是_（用化学方程式表示），与产物中属于有机物的分子互为等电子体的粒子有_(任写一种)。（4）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力；Mg与F2的反应是放热反应；MgBr2与Cl2反应的H0； 化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2；MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-113、磷单质及其化合物有广泛应用。（1）同磷灰石主要成分
7、在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H上述反应中，副产物矿渣可用来 。已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，H= 。（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，
8、其结构式为 ，为_元酸，P的杂化方式为_；三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中P元素的化合价为 。来源:学*科*网化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO2- +2H+ =2P+4H2PO3-+3H2请配平方程式（a）；（b）中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。14、J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R相对位置如表；J元素最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的
9、金属元素。来源:学.科.网Z.X.X.K（1）M的离子结构示意图为_；元素T位于第_族，属_区元素，其单质与强碱反应的离子方程式为_。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构式为_；该物质与氢气反应所得产物中J原子的杂化方式为_；该物质形成高聚物的方程式为_。（3）M和T所形成的化合物的晶体类型属于_，该物质在潮湿空气中冒白色烟雾，反应方程式为_。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液呈碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，则化学方程式为_。（5）液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215
10、 kJ。该物质燃烧热的热化学方程式为_。高2014级高二上期练习参考答案一、 选择题二、非选择题11、（1）三，VA （2）NH3 三角锥形 sp3 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- H -57.3kJ/mol NH3 NH3分子之间存在氢键，而PH3分子间只有范德华力（3） N2O5 （4）分子晶体 P2S5+8H2O=2H3PO4+5H2S（5）正四面体 6 共价键、范德华力、金属键 3:2 分子晶体 105NA 35（6）分子晶体 共价键、范德华力 6S2Cl2+16NH3=8S+S4N4+12NH4Cl12、（1）六方最密堆积 12 74% 面心立方最密堆积 Cu AlMgNa 8（2）MgO Mg3N2 离子晶体（3）+2 CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl SiH4、NH4+等（4）13、（1）生成水泥等建筑材料；H1+3H2+18H3（2） 五 SP3 Na5P3O10（3）+1 (a)Ni2+H2PO2+H2O= Ni+ H2PO3+2H+ (b)1:114、（1） IIA p Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O