1、2022届高三年级模拟试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)20225可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Cu64Ag108一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 反应2AlFe2O32FeAl2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是()A. 该反应吸收大量热 B. 铝在反应中作还原剂C. 该反应属于置换反应 D. Al2O3属于两性氧化物2. 利用反应4NH3COCl2=CO(NH2)22NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是()A. 中子数为10的氧原子O B. NH3的电子式为C. COCl2是
2、极性分子 D. CO(NH2)2含离子键和共价键3. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. N2难溶于水，可用作粮食保护气B. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2C. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂D. HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO34. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是()A. NH3NOHNO3 B. Ca(ClO)2(aq)HClOCl2C. NaCl(aq)Na(s)Na2O2 D. CuSO4Cu(OH)2Cu5. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次
3、于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是()A. W位于元素周期表中第四周期A族 B. Z的最高价氧化物的水化物为弱酸C. X与Y组成的化合物分子间可形成氢键 D. Z和W形成的化合物中W显负价阅读下列材料，完成68题。C、Si同处于A族，它们的单质或化合物有重要用途。实验室可用CO2回收废液中的苯酚，工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下两步反应制得精硅：Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)；H141.8 kJmol1SiHCl3(g)H2(g)=Si(s)3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。6. 下
4、列说法正确的是()A. CO2与SiO2的晶体类型相同 B. SiCl4与SiHCl3分子中的键角相等C. 1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键 D. CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp27. 向苯酚钠溶液中通CO2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备CO2气体B. 用装置乙除去CO2中混有的少量HClC. 装置丙中发生反应生成苯酚和Na2CO3溶液D. 从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层8. 有关反应Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)的说法正确的是()A. 该反应的H0B. 其他条件不变，增大压强SiHCl3平衡产率减小C. 实际工业生产
5、选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大D. 如右图所示，当3，SiHCl3平衡产率减小说明发生了副反应9. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：已知：HAuCl4=HAuCl。下列说法正确的是()A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少B. “过滤”所得滤液中的Cu2和Ag可用过量浓氨水分离C. 用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金D. 用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol10. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A. X能发生加成、氧化
6、和缩聚反应B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. 1 mol Z中含有5 mol碳氧键D. 相同物质的量的X与Y分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等11. H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如右图所示。下列说法正确的是()A. 电极a连接电源负极，电解时H由a极室移向b极室B. 反应池中发生反应的离子方程式为2VOH2S2H=2VO2S2H2OC. b极反应式为VO2H2Oe=VO2HD. 电解过程中每转移2 mol电子，理论上可生成22.4 L H212. 室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。实验1：向4 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液
7、中加入2 mL 0.01 molL1 NaCl溶液，产生白色沉淀。实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL 0.01 molL1 NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。已知：室温下Ksp(AgCl)21010。下列说法正确的是()A. 实验1静置所得上层清液中c(Cl)约为1.4105 molL1B. 实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C. 实验3所用Na2S溶液中存在c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)D. 实验3过滤后所得清液中存在：c2(Ag)且c(Ag)13. CO2还原为甲醇是人工合成
8、淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应有：反应.CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)；H149.4 kJmol1反应.CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H241.2 kJmol1压强分别为p1、p2时，将13的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CO2的平衡转化率和CH3OH、CO的选择性如右图所示。已知：CH3OH(或CO)的选择性。下列说法正确的是()A. 反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)；H8.2 kJmol1B. 曲线、表示CO的选择性，且p1p2C. 相同温度下，反应、的平衡常数K()K()D. 保持反应温度不变，使CO2的平衡转化率
9、达到X点，改变的条件可能是增大或增大压强二、 非选择题：共4题，共61分。14. (15分)废水中SO会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将SO还原脱除。(1) 微生物法脱硫富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中SO还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。 SO的空间构型为_。 CH3COOH与SO在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为_。 将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是_。(2) 铁炭法脱硫铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的SO转化为硫化物沉淀除去
10、。 废水中SO转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_。 为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如右图所示。反应进行15 min后溶液pH缓慢下降的原因可能是_。(3) 处理后废水中SO含量测定准确量取50.00 mL水样于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.0500 molL1 BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH10，用0.010 0 molL1 EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点，滴定反应为Ba2H2Y2=BaY22H。平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50 mL。计算处理后水样中SO含量_(用mgL1表示，写出计算过程)。15. (1
11、5分)一种药物中间体有机物F的合成路线如下：(1) CD的反应类型为_。(2) 原料A中混有杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物X，X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为_。(3) DE反应过程分两步进行，步骤中D与正丁基锂反应产生化合物Y()，步骤中Y再通过加成、取代两步反应得到E。则步骤中除E外的另一种产物的化学式为_。(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_。 含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色； 酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是12，且能与NaHCO3溶液反应。(5) 已知：格氏试剂(RM
12、gBr，R为烃基)能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。写出以、CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16. (17分)由难溶性磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备电池级Li2CO3的流程如下：已知： Li2CO3在不同温度下的溶解度：0 1.54 g，20 1.33 g，90 0.78 g。 碳酸锂水溶液煮沸时容易发生水解。(1) 溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与CaCl2溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如右图)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到LiCl溶液。 滴液漏斗中的液体是_。
13、Li3PO4转化为LiCl和CaHPO4的离子方程式为_。(2) 除钙。通过离子交换法除去溶液中Ca2。若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(设沉淀后溶液中Li浓度为0.1 molL1)，需控制除钙后溶液中c(Ca2)_。Ksp(Li2CO3)2.5102，Ksp(CaCO3)2.8109(3) 制备Li2CO3。向除杂后的LiCl溶液中加入N235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50%异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通CO2，过滤洗涤得到Li2CO3。 该方法能制得Li2CO3的原因是_。 检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是_。(4) 若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的
14、纯Li2CO3，请补充完整实验方案：向粗品Li2CO3中加水，按一定速率通入CO2，边通边搅拌，_。(已知： LiHCO3受热易分解； 实验过程中Li2CO3转化速率与时间的关系图如右图所示)17. (14分)工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。. 臭氧法络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物mRanX中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理如下：OHmRanXmRaCO2H2O(Ra表示金属离子，X表示配体)OH同时也能与溶液中的CO、HCO反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍
15、()。(1) 基态Ni2的核外电子排布式为_。(2) 加入的Ca(OH)2的作用是_。. 纳米零价铝法纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬()被纳米铝粉去除。(3) 向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Al3反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_。(4) 向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图1所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是_
16、。. 金属炭法其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2的废水反应相同时间，Zn2去除率与废水pH的关系如图2所示。(5) 废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_。(6) 废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2去除率增大的原因是_。2022届高三年级模拟试卷(苏锡常镇二模)化学参考答案及评分标准1. A2. C3. B4. A5. C6. C7. D8. D9. C10. A11. B12. D13. B14. (15分)(1) 正四面体形(1分) CH3COOHSO2H2CO2H2S2H2O(3分) CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H
17、2S的溶解，有利于将H2S吹出(2分)(2) FeS(2分) 废水中Fe2被通入的氧气氧化为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3和H，使pH缓慢下降(3分)(3) n(Ba2)总10.00 mL103 LmL10.050 0 molL15.000104 mol(1分)与EDTA反应的n(Ba2)n(H2Y2)27.50 mL103 LmL10.010 0 molL12.750104 mol(1分)n(SO)n(BaSO4)5.000104 mol2.750104 mol2.250104 mol(1分)SO含量432 mgL1(1分)15. (15分)(1) 还原反应(2分)(2) (3分)(3
18、) LiOH(2分)16. (17分)(1) CaCl2溶液(2分) Li3PO4HCa2=CaHPO43Li(3分)(2) 1.12109 molL1(2分)(3) 2LiClCO2H2OLi2CO32HCl，N235可萃取生成的HCl，使溶液中H浓度降低，有利于反应正向进行(3分) 取最后一次洗涤后的滤液，加硝酸酸化的AgNO3溶液，无浑浊(2分)(4) 反应约40 min左右停止通CO2，过滤，洗涤滤渣，将洗涤后滤液与原滤液合并，溶液在90 左右加热反应至不再有气体产生，趁热过滤，将滤渣低温干燥(5分)17. (14分)(1) Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8(1分)(2) 减少溶液中CO和HCO，提高OH氧化分解络合物中有机配体的效率；使Ni2转化为Ni(OH)2沉淀除去(3分)(3) 4Al33BH12OH=4Al3B(OH)6H2(3分)(4) 纳米零价铝吸附甘氨酸铬，使得溶液中总氮迅速降低；吸附后的甘氨酸铬被纳米零价铝表面产生的OH降解为可溶性的含氮物质，溶液中总氮含量上升(3分)(5) 铝可以将溶液中的Zn2转化为Zn去除，而Fe不能置换出Zn(2分)(6) 生成的Al3转化为Al(OH)3胶状沉淀，对Zn2有吸附作用(2分)