1、【挑战高考】2013年高三化学极速闯关密训(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1在一定条件下，氯酸钾与碘可发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推断下列相应的结论中，不正确的是()A非金属性：ICl B还原性：I2Cl2C氧化性：KClO3KIO3 D该反应属于置换反应2下列实验方法中，正确的是()用酒精从碘水中萃取碘用加热方法从碘和沙子的混合物中分离出碘实验室制Cl2、C2H4都用同一套装置用淀粉溶液直接检出I根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发用溴水检验C2H4和C2H6ABC D全部正确3由于碘是卤
2、素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列哪个事实能够说明这个结论()A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3离子的化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成离子4R代表氢元素或钠元素，与RFRClRBrRI的变化规律不符的卤化合物的性质是()A卤化氢的热稳定性B遇氧化剂时表现出的还原性强弱C与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色深浅D卤化氢水溶液的酸性5下列物质的保存方法正确的是()A氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中B氢氧化钠溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中C氯水储存于棕色玻璃瓶中D硅酸钠溶液密封保存在带玻璃塞
3、的玻璃瓶中6碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电ABC D7下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色，则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br8如图所示：6个编号分别代表下列物质中的一种物质a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氢碘酸溶液；e.NH3；f.O2。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。图
4、中表示的物质是()Aa或b BcCd De或f9在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是()AFeCl2、Br2和I2 BFeCl3和I2CFe(OH)3和I2 DFe2O310碘跟氧的化合物中，有一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是()AI2O3 BI2O4CI4O7 DI4O911按下列实验过程填空：写出上述反应的化学方程式：(1)_，(2)_，(3)_。12A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_
5、。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： 。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_ 。(4)写出由FH的化学方程式：_ _ 。13已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是_，Z是_。(2)写出中反应的化学方程式_。(3)写出中反应的化学方程式_。14下图是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：华素片(西地碘片)使用说
6、明书品名和组成品名：西地碘片商品名：华素片英文名：Gydiodine Tablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏遮光、密闭、在凉处保存。有效期二 年(1)根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是_(填分子式)；请推断：华素片_(填“是”或“不是”)白色的。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL_(填字母)，并再用力振荡。A酒精B裂化汽油C四氯化碳 D甘油描述加入该液
7、体后可能观察到的现象_。选用该液体做实验的原因是_。(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)_。解析与答案)1 解析：本题主要考查考生对氧化还原反应有关概念的理解。在2KClO3I2=2KIO3Cl2的反应中，KClO3为氧化剂，I2为还原剂，KIO3为氧化产物，Cl2为还原产物，由氧化还原反应规律可知：氧化性KClO3KIO3，C正确；还原性I2Cl2，B正确；该反应为置换反应，D正确；A错。答案：A2 解析：酒精与水互溶，不正确；碘能升华，可与沙子分离，正确；制取C2H4时需要使用温度计，不正确；淀粉遇I2(碘分子)变蓝，I无此性质，不正确；能与
8、Ag结合成白色沉淀的阴离子有Cl、等多种，不正确；溴在水中溶解度不太大，水的密度小于液溴，浮于液溴上面，起到液封作用，正确；C2H4能与Br2发生加成反应使溴水褪色，但C2H6与溴水不反应，正确。答案：C3解析：解答本题时，应抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项C中的化合物I(NO3)3和I(ClO4)32H2O，其碘为3价简单阳离子，体现了金属性。答案：C4 解析：本题主要依据卤素单质及化合物性质递变规律进行分析作答。A项，卤化氢的热稳定性HFHClHBrHI；B项，卤化氢(或卤素阴离子)的还原性HFHClHBrHI(或FClBrI)；C项，AgF不沉淀，从ClI，卤化银沉淀的颜色由白浅
9、黄黄逐渐变深；D项，从FI元素非金属性逐渐减弱，因此卤化氢水溶液酸性HFHClHBrHI。答案：A5 解析：A项，氢氟酸能腐蚀玻璃；B项，玻璃中成分SiO2与NaOH溶液反应生成具有粘性的Na2SiO3；C项，HClO见光易分解，故用棕色瓶盛装；D项，Na2SiO3溶液具有粘性，使瓶塞和瓶体粘结在一起。答案：C6 解析：碱金属为活泼金属元素，卤素为活泼非金属元素，它们一般生成离子化合物，构成离子晶体，性质上一般都是高熔、沸点，易溶于水，水溶液能导电，熔融态也导电。答案：A7 解析：A项加入氯水，I生成I2，Br生成Br2，溶液均变色，A错；KMnO4是氧化剂，而I、Br是还原剂，含Br、含I溶
10、液均变色，B错；I2在CCl4中呈紫色，I2与Br不反应；C错，加入足量FeCl3溶液后除去I2，再加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br，D正确。答案：D8 解析：能与所有物质反应，只有HI。答案：C9 解析：在混合溶液中通入足量Cl2发生的反应为：2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2,2FeI23Cl2=2FeCl32I2，所得溶液蒸发过程中Br2挥发，FeCl3发生水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，蒸干时I2也升华、HCl挥发，灼烧时Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3Fe2O33H2O。则最后所得固体为Fe2O3。答案：D10 解析：通过迁移已知的同族元素氯形成的相似
11、化合物氯酸钾中的氯元素为5价，推知碘酸碘中碘酸根离子为(即5价碘)，另一个应为3价(即I3)，由化合价代数和为零推知化学式为I(IO3)3或I4O9。答案：D11 解析：在FeBr2溶液中通入足量Cl2，发生的反应为2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2再加入CCl4，Br2易溶于CCl4而使下层呈橙红色；上层为FeCl3溶液，呈棕黄色。都加入KI淀粉溶液，Br2、Fe3都可以将I氧化为I2，从而使溶液呈蓝色。答案：棕黄蓝橙红蓝(1)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(2)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(3)2KIBr2=2KBrI212 解析：本题通过无机化合物之间
12、的网络图来考查相关的元素及其重要化合物知识的掌握程度并以此为依托考查学生分析、归纳、总结的思维能力。题中黄绿色气体F必为Cl2据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知H为NaCl、NaClO的混合液，因其中的B呈碱性并具有氧化性可知B为NaClO。因为C为AgI，所以A为NaI，则D为I2，由此其余问题可解。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OH；I25ClO2OH=5ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe24H(4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O13 解析：本题是元素化合物的推断题，做题的方法一般是先寻找突破口，结合所学知识，大胆
13、猜测，然后再验证。由已知、可知：单质A与一元强碱发生的是歧化反应。A一定为非金属，结合所学知识，A应该是Cl2。由已知，可使人自然想到KClO3的受热催化分解制O2，至此本题答案已明确。答案：(1)Cl(或氯)K(或钾)(2)Cl22KOH=KClKClOH2O(3)2KClO32KCl3O214 解析：本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色，碘水颜色，碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识。答案：(1)I2不是(2)C溶液分上下两层，上层无色，下层紫红色碘单质在水中溶解度很小，在CCl4中溶解度较大，且CCl4与水互不相溶(3)取一粒华素片，研碎后加入试管中并加入约2 mL蒸馏水，振荡后加入少许淀粉，如呈现蓝色，说明有单质碘的存在